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第一部分,微專題強化練,專題八 化學反應速率和化學平衡,第一部分,預計2016年高考主要考查對化學反應速率的理解，外界因素對反應速率的影響，以及運用化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比的關系或結合圖形、圖象中的數(shù)據(jù)進行相關的簡單計算等。 化學平衡中包含很廣闊的創(chuàng)新空間，如化學反應速率和化學平衡的實驗分析和設計，特別是在情境、取材上創(chuàng)新。化學平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應用等值得關注，也是高考命題的趨勢。預計化工生產(chǎn)中選擇適宜溫度、壓強、酸堿性環(huán)境等將是高考重點考查的內(nèi)容。,,,A．a(chǎn)＝6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 立意與點撥：本題考查化學反應速率及其影響因素，意在考查考生分析和判斷能力。同溫時，濃度和速率的變化為等差數(shù)列。,解析：根據(jù)題表信息可知，相同溫度時，隨著濃度以等差數(shù)列遞減，其瞬時速率也以等差數(shù)列遞減，故a＝6.00；同時改變反應溫度和反應物濃度，瞬時速率有可能不變；相同濃度時，溫度越高，反應速率越快，故b318.2；溫度升高，瞬時速率加快，故蔗糖濃度減少一半時，所用時間并不相等。D項錯誤。 答案：D,,已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分數(shù)。下列說法正確的是( ) A．550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動 B．650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0% C．T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動 D．925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總 立意與點撥：本題考查化學平衡的簡單計算。利用三段式法。,答案：B,