《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課件.ppt（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵,第一部分,本專題知識(shí)內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，也是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，它在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中占有重要的地位，所以在高考中占有較大的比重。 預(yù)計(jì)2016年的高考仍會(huì)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計(jì)算，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。,考例1：(2015西安八校聯(lián)考)據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說(shuō)法中正確的是( ) A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．3He和4He互為同位素 C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D．4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂性質(zhì)相似,立意與點(diǎn)撥：本題考查核素和同位素，意在考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解能力。同位素是指同種元素不同種核素的互稱。 解析：4He的質(zhì)子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；3He的中子數(shù)為3－2＝1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，而Mg為ⅡA族元素，性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B,考例2：(2015洛陽(yáng)一中月考)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是( ) A．化合物中一定沒(méi)有非極性鍵 B．單質(zhì)中不可能含有離子鍵 C．金屬元素與非金屬元素間形成的鍵均是離子鍵 D．CO2、CH4分子中每個(gè)原子最外層均形成了8電子結(jié)構(gòu),立意與點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)概念，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況和推斷能力。 解析：C2H4、H2O2等化合物中均含有非極性鍵，A錯(cuò)誤；離子鍵只存在于化合物中，B正確；AlCl3，中Al元素和Cl元素間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；CH4分子中的氫原子成鍵后最外層只有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。 答案：B,