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2019-2020年高中化學(xué) 模塊綜合檢測(cè) 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．(xx廣州調(diào)研)全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)[ A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放 B．推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展[ C．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油 D．利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能 解析：小火力發(fā)電站對(duì)煤炭的利用率低，生產(chǎn)單位電力時(shí)向大氣中排放的CO2氣體相對(duì)較多，B不正確。 答案：B 2．500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是(　　) A．升高溫度 B．將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D．用鋅粉代替鋅粒 解析：升溫、增大反應(yīng)物濃度均可使反應(yīng)速率加快；鋅粉比鋅粒的表面積大，也可加快反應(yīng)速率，而將等濃度的HCl由500 mL變?yōu)?000 mL，只是改變了反應(yīng)物的用量，并不改變其濃度，所以反應(yīng)速率不變。 答案：B 3．分析右圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是 (　　) A．2A＋B===2C　ΔH<0 B．2C===2A＋B　ΔH<0 C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0 D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0 解析：由圖可知，生成物[2C(g)]具有的總能量大于反應(yīng)物[2A(g)＋B(g)]具有的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。ΔH的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。 答案：C 4．(xx衡水高二檢測(cè))下列濃度關(guān)系正確的是(　　) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) 解析：氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－、H2O、ClO－共七種粒子，其中c(Cl2)和其他離子濃度不存在定量關(guān)系，因?yàn)镠ClO比H2O的電離程度大，故溶液中c(ClO－)＞ c(OH－)，A和B錯(cuò)誤。C項(xiàng)中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使 c(Na＋)＞c(CH3COO－)。 答案：D 5．將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起(　　) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH電離度增大 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減小 解析：本題考查外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響，CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度增大，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度減小， c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大。 答案：A 6．(xx新課標(biāo)全國(guó)卷)已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJmol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJmol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　) A．－67.7 kJmol－1 B．－43.5 kJmol－1 C．＋43.5 kJmol－1 D．＋67.7 kJmol－1 解析：HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)ΔH的差值即為HCN在溶液中電離所需的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過(guò)程要吸熱，即ΔH＞0，綜合以上分析，可知ΔH＝＋43.5 kJmol－1。 答案：C 7．(xx寧夏模擬)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　) A．9 B．16 C．20 D．25 解析：本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算。由H2和HI平衡時(shí)的濃度可推算出反應(yīng)①生成的HI和NH3的濃度都為0.52＋4＝5 mol/L，由于NH3沒(méi)有轉(zhuǎn)化，其平衡濃度仍為5 mol/L，而HI的平衡濃度由題意可知為4 mol/L，則①的平衡常數(shù)K1＝c(NH3)平c(HI)平＝ 54＝20，C正確。 答案：C 8．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)， B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls) D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 解析：各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1.2 mol∶0.6 mol∶0.8 mol∶0.4mol＝6∶3∶4∶2，故化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D；無(wú)論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 9．[雙選題]等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是(　　) A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z) C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù) D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 解析：A項(xiàng)，平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，故X的轉(zhuǎn)化率越大；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，2v正(X)＝v逆(Z)；C項(xiàng)，降溫時(shí)，v正和v逆均減小，但v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，使平衡正向移動(dòng)；D項(xiàng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，加壓時(shí)平衡不移動(dòng)。 答案：AC 10．(xx安新中學(xué)高二檢測(cè))將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　　) A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 解析：圖甲是一原電池裝置，負(fù)極(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，正極(Cu)：2H＋＋2e－===H2↑，形成的原電池能加快產(chǎn)生氫氣的速率；圖乙中，Zn直接與稀H2SO4反應(yīng)生成H2：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，甲、乙兩燒杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。 答案：C 11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是(　　) A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　 ΔH＝－483.6 kJ/mol， 則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；則ΔH1＜ΔH2 解析：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)， ΔH＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石所具有的能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱的定義是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳完全燃燒放出的熱量要多，所以D項(xiàng)正確。 答案：D 12．(xx肇慶高二期末考試)對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各圖正確的是(　　) 解析：隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大；而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)不變。 答案：A 13．[雙選題](xx泰州高二調(diào)研)常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度 B．反應(yīng)完全后的溶液呈堿性 C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH D．反應(yīng)后的溶液中NH、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 molL－1 解析：pH＝11的氨水與pH＝1的稀鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)后形成NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中，由于NH的水解而呈酸性；完全反應(yīng)還說(shuō)明氨水和鹽酸的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL－1，在氨水中NH占含氮粒子的100%＝1%，選項(xiàng)A、B錯(cuò)，C正確；因反應(yīng)后的體積約為反應(yīng)前氨水體積的2倍，由物料守恒可知選項(xiàng)D正確。 答案：AB 14．室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.810－9 mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．x數(shù)值為210－5 B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn) D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等 解析：根據(jù)溶度積和c(CO)＝1.410－4 mol/L，可以計(jì)算出x＝210－5；c點(diǎn)Qc＞Ksp，故有沉淀生成；加入蒸餾水后d點(diǎn)各離子濃度都減小，不可能變到a點(diǎn)保持c(Ca2＋)不變；溶度積只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等。 答案：C 15．關(guān)于各圖的說(shuō)法(其中①③④中均為惰性電極)正確的是(　　) A．①裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán) B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C．③裝置中電子由b極流向a極 D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng) 解析：裝置①用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，A錯(cuò)；裝置②為電鍍銅裝置，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－===Cu，因此待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)；裝置③為氫氧燃料電池，b極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，是電子流入的一極，C錯(cuò)。 答案：D 16．(xx合肥模擬)下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為： Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq) B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生 C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性 D．乙圖當(dāng)有1 mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108 g Ag析出 解析：甲池中Cd為負(fù)極，Co為正極，反應(yīng)的離子方程式為：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)，說(shuō)明金屬性：Cd>Co。 乙池中Co為負(fù)極，Ag為正極，反應(yīng)離子方程式為： Co(s)＋2Ag＋(aq)===Co2＋(aq)＋2Ag(s) 說(shuō)明金屬性Co>Ag， 因此金屬性Cd>Ag，選項(xiàng)B中的反應(yīng)不能發(fā)生。 答案：B 二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分) 17．(8分)2011年9月29日我國(guó)成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得： SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO 該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示。回答以下問(wèn)題。 (1)上述反應(yīng)中的還原劑是 ____________，其還原產(chǎn)物是________。 (2)該反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)熱ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 解析：(1)SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到＋2，氮元素的化合價(jià)由0降低到－3。故反應(yīng)中的還原劑是C，還原產(chǎn)物為Si3N4。 (2)該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH<0。 答案：(1)C　Si3N4 (2)放熱　< 18．(8分)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol1， 平衡常數(shù)為K； 溫度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為2 mol/L，CO的平衡濃度為________。 (2)上述反應(yīng)中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號(hào))。 A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑 解析：(1)設(shè)500℃時(shí)CO的平衡濃度為x mol/L。 則　　　　　　 Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 2 0 x x 2－x x 則K＝＝＝1，解得x＝1。 故CO的平衡濃度為1 mol/L。 (2)由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越大，推知溫度升高平衡向正方向移動(dòng)。故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a大于0。 (3)A項(xiàng)縮小反應(yīng)器體積，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)通入CO2，平衡向右移動(dòng)，正確；C項(xiàng)升高溫度時(shí)，平衡向右移動(dòng)，正確；D項(xiàng)使用催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。 答案：(1)1 molL－1 (2)大于 (3)BC 19．(8分)(xx濰坊抽樣檢測(cè))如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。 (1)甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為______________________________________________。 (2)乙中總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 (3)將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。 解析：(1)甲裝置為原電池，石墨棒作正極，O2放電，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－。 (2)乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極不參與反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。 (3)Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，生成HCl和HIO3。 答案：(1)2H2O＋O2＋4e－===4OH－[ (2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ (3)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 20．(8分)常溫下，如果取0.1 molL－1HA溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合后溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題： (1)混合溶液的pH＝8的原因是__________________________________________(用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 molL－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。 (3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。 c(Na＋)－c(A－)＝________ molL－1。 解析：(1)0.1 molL－1HA溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaA，溶液的pH＝8，說(shuō)明鹽水解，即A－＋H2OHA＋OH－。 (2)該混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 molL－1，而0.1 molL－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)＝1.010－13 molL－1。 (3)由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，知c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6 molL－1－10－8 molL－1＝9.910－7 molL－1。 答案：)(1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)> (3)9.910－7 21．(10分)(xx海淀模擬)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示： (1)由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)； (2)a＝________ mL； (3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是________； (4)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。 解析：(1)A點(diǎn)pH＝1，C點(diǎn)pH>1，而0.1 mol/L HCl溶液的pH＝1,0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH>1，故滴定HCl溶液的曲線為圖1。 (2)0.1 mol/L HCl溶液20 mL與0.1 mol/L NaOH溶液20 mL恰好完全中和，此時(shí)溶液的pH＝7，故a＝20.00 mL。 (3)用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中存在電荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)， 當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，即D點(diǎn)符合這一要求。 (4)E點(diǎn)溶液的pH>7，呈堿性，其離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 答案：(1)圖1　(2)20.00　(3)D (4)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 22．(10分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，　　　 據(jù)此回答以下問(wèn)題： (1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。 ②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。 (2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。 解析：對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。 (1)①由方程式知K＝ ②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故減小，K值減小。 (2)設(shè)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化的濃度為x mol/L。 　　　　　　 N2　＋　3H22NH3 開始時(shí)(mol/L) 1 3 0 轉(zhuǎn)化(mol/L) x 3x 2x 平衡時(shí)(mol/L) 1－x 3－3x 2x， 所以＝20%， 解得x＝ mol/L。 因此平衡時(shí)c(N2)＝ mol/L，c(H2)＝2 mol/L， c(NH3)＝ mol/L， 代入平衡常數(shù)表達(dá)式解得K＝。 答案：(1)①?、谛　?2)