《高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子的立體結(jié)構(gòu)課件（選修3）.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子的立體結(jié)構(gòu)課件（選修3）.ppt（59頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子的立體結(jié)構(gòu),,【解析】A.在SiO2晶體中只存在共價(jià)鍵；B.在金剛石中只存在共價(jià)鍵；C.在NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子晶體；D.在Na中只存在金屬鍵。,C,【解析】 A．HCl含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，MgCl2含有的化學(xué)鍵是離子鍵， NH4Cl含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型不同，錯(cuò)誤；B.H2O含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，Na2O含有的化學(xué)鍵是離子鍵，CO2含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型不同，錯(cuò)誤；C.CaCl2含有的化學(xué)鍵是離子鍵，NaOH含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，H2S含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型不同，錯(cuò)誤；D.NH3、H2O、CO2含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同，正確。,D,【解析】A選項(xiàng)，分子中鍵能越大，鍵越短，分子越穩(wěn)定；B選項(xiàng)，失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如ⅣA族中的碳原子、零族的稀有氣體原子，失電子難，得電子也難；C選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，其中Cu2＋被還原，CuBr2＋Cl2===CuCl2＋Br2，其中Br－被氧化。,D,D,【解析】A.SiCl4的中心原子Si采用sp3雜化；B.H2S的中心原子S采用sp3雜化；C.PCl5的中心原子P采用sp3d雜化；D.NH3中的中心原子N采用sp3雜化。所以雜化方式不同的是PCl5。,C,【解析】A、B選項(xiàng)中的分子的C原子采用的都是sp雜化，分子的空間構(gòu)型都為直線(xiàn)形，但是當(dāng)C原子采用sp雜化時(shí)，未參與雜化的2個(gè)p軌道上各有1個(gè)單電子，用于形成π鍵，所以乙炔、二氧化碳分子中一定會(huì)有2個(gè)π鍵，而B(niǎo)eCl2分子中的Be原子未參與雜化的2個(gè)p軌道上沒(méi)有電子，所以不會(huì)形成π鍵，BF3分子中的B原子的雜化方式為sp2。,C,(3)過(guò)濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。 (4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_______，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。,【解析】(1)A.金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，故A錯(cuò)誤；B.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，故B正確；C.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢?jiàn)光，故D錯(cuò)誤。 (2)Ni的外圍電子排布為3d84s2，3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子．第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負(fù)性小。,【答案】(1)B (2)C (3)4 1∶2 (4)sp3 小于,【解析】這些物質(zhì)都是氫化物。除H外的另一元素的原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，與氫原子結(jié)合力就越強(qiáng)，斷開(kāi)就越難，即含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)的鍵能就越大。由于原子半徑最小的是F，所以共價(jià)鍵的鍵能最大的是HF。,B,3.分子空間構(gòu)型確定 根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如下表：,C,【解析】A.CHCl3是四面體形，但不是正四面體形，A不正確；B.H2O分子中氧原子為sp3雜化，B不正確；C.二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線(xiàn)形分子，C正確；D.NH4＋是正四面體形，D不正確。,C,【解析】分子間作用力有方向性和飽和性，故A錯(cuò)誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，沒(méi)有鍵能，故B錯(cuò)誤；丙酮不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤。,C,B,D,B,A,A,D,C,