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2019-2020年高中畢業(yè)班第三次調研測試 理綜（化學） C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 7. 下面關于中國化學史的表述錯誤的是 A. 杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來 B. 蔡倫利用樹皮、碎麻布、麻頭等原料精制出優(yōu)質紙張 C.《本草綱目》中記載“火藥乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性 D. 英文的“中國”(China)又指“瓷器”，我國很早就依據化學原理制作陶瓷 8．NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是 A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子數目為0.1NA B．足量的Mg與0.1 mol CO2充分反應，轉移的電子數目為0.4NA C．25℃時，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02 NA D．標準狀況下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化學鍵數目為0.2NA 9．阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如右圖。下列說法錯誤的是 A．微溶于水，易溶于有機溶劑 B．可以和鹵素單質、醇、水等發(fā)生取代反應 C．分子中一定共平面的原子有8個 D．1mol阿司匹林完全燃燒需要消耗9molO2 10．下列實驗方案中，能達到實驗目的的是 選項 實驗目的 實驗方案 A 比較HF和HClO的酸性強弱 分別測定等體積等物質的量濃度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物質的量 B 檢驗溶液中是否含NH4+ 滴加稀NaOH溶液，并將潤濕的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口，觀察試紙顏色變化 C 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化 D 證明濃硝酸具有強氧化性 常溫下，將炭與濃硝酸混合后觀察現象 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大；W、X、Y、Z組成的單質可發(fā)生如右圖所示的化學反應；B是生活中最常見的 液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。 下列說法錯誤的是 A．A與B的反應一定是化合反應 B．離子半徑：Z＞X＞Y＞W C．W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物 D．將等物質的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7 12．鋰--空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如右圖所示。下列說法正確的是 A．該電池放電時，鋰電極發(fā)生了還原反應 B．放電時，Li＋向鋰電極遷移 C．電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等 D．充電時，電池正極的反應式為Li2O2 －2e－＝2Li＋＋O2 13．25℃，向20mL 0.1molL—1MOH溶液中滴加0.1molL—1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應曲線M)及導電 能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是 A．MOH是弱堿，其Kb ＝1.010—21 B．b點溶液中，c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH)＝0.1 molL—1 C．水的離子積常數Kw：b＞c＞a D．c點溶液中，c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—) 26.（14分）氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，一旦泄露需要及時處理。 （1）已知25℃時，相同物質的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式是 。 （2）若氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。 ①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式 ； ②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，當1.96gNaCN完全反應時轉移的電子物質的量是 ；實驗室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗 。 （3）現要檢測某經過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標準是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—優(yōu)先與Ag+反應。 實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示 劑；用1.0010—4molL—1的標準AgNO3溶液滴定，達到滴定終點時，消耗 AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設廢水中沒有其它成分參與反應。） ①滴定達到終點時的現象是 ； ②該廢水 （填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過計算結果說明得出上述結論的依據： 。 27.（14分）以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下： （1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項編號)。 （2）流程中加入H2O2 有氣體產生，原因是 。 （3）通過調節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知： 為保證產品的純度，可以選用下列物質中的_______調節(jié)溶液pH(填字母)，調節(jié)pH的范圍為 。 a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3 （4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為： 4[NH4 Al(SO4)212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O， 將產生的氣體通過下圖所示的裝置： ①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學式)； ②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是 ； ③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑是 。 28．（15分）CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實現碳及其化合物的相互轉化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。 （1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJ?mol—1 ②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJ?mol—1 ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJ?mol—1 寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式： 。 （2）若利用反應①來制備氫氣。為了探究溫度、壓強對反應①的影響，設計以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）。 實驗序號 溫度/℃ 壓強/kPa CH4初始濃度/ molL—1 H2O初始濃度/ molL—1 1 400 101 3.0 7.0 2 T 101 3.0 7.0 3 400 P 3.0 7.0 Ⅰ、實驗1、實驗2和實驗3比較，反應開始時正反應速率最快的是 ；平衡時CH4的轉化率最小的是 。 Ⅱ、實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系：K2 K3（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）科學家提出由CO2制取碳（C）的太陽能工藝如圖1所示． ①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，則FexOy的化學式為 ； ②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，同時生成標準狀況下氣體體積為 。 （4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。如某溶液中溶質的濃度為110—2mol?L—1，則該溶液中溶質的pC＝﹣lg(110—2)＝2。上圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖。請回答下列問題： ①在0＜pH＜4時，H2CO3溶液中主要存在的離子是 ； ②在8＜pH＜10時，溶液中HCO3—的pC值不隨著pH增大而減小的原因是 ； ③求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1＝ 。 35．【化學-選修3：物質結構和性質】（15分） 金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結構示意圖如下： （1）石墨晶體中含有的作用力有 。 （2）金剛石質硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是 ； 金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是 。 （3）C60晶體的堆積方式為 ；晶體中C60的配位數為 。 （4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學家由于對石墨烯研究做出重大貢獻而獲得了xx年諾貝爾物理學獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為 ；碳碳鍵的鍵角是 ；碳原子和碳碳鍵的個數比是 ；12g石墨烯中含有 個六元環(huán)。 （5）碳化硅的結構與金剛石類似，設碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內碳硅鍵的鍵長為 pm（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列表達式即可）。 36. 【化學-選修5：有機化學基礎】（15分） 有機物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下： （1）寫出B的分子式 ；C中堿性官能團的名稱為___________。 （2）寫出與A含有相同官能團，屬于芳香族化合物，且含有3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式__________ 。 （3）C→D的反應類型是____________；X的結構簡式為________ 。 （4）兩個C分子可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式______________________________________。 （5）已知： Ⅰ、則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物 ，不需要經歷下列的反應類型有_____(填寫編號)。 ① 加成反應， ②消去反應， ③取代反應， ④氧化反應， ⑤還原反應。 Ⅱ、寫出制備化合物 的最后一步反應的化學方程式 。 吉林地區(qū)高中三調理綜化學答案和評分標準 選擇題 7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.D 13.D 26.（14分。每個空2分） （1）CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN （2）①CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑ ②0.16mol；檢驗Fe3+（答出這個要點即給分，其它答案合理也可）。 （3）①當滴入一滴AgNO3溶液時有黃色沉淀生成，并30s不溶解（其它答案只要答出要點即給分）； ②能，通過計算得知該廢水中氰化鈉的含量為0.49mg/L，符合排放標準。（答案中必須有0.49mg/L這個數據，沒有0分）。 27.（14分，每個空2分） （1）B（多填、少填或填錯均0分）。 （2）Fe3+對H2O2的分解有催化作用。 （3）a c（各1分），3.2≤pH＜3.7。 （4）①N2； ②吸收SO2 ; ③Ba(OH)2（溶液）。 28.（15分） （1）2CH4(g)＋O2 (g) 2CH3OH(l) △H＝－328.0kJ?mol—1（2分。△H正確，方程式錯給1分；只要△H錯即為0分）。 （2）Ⅰ、實驗2或2（1分）；實驗3或3（1分）。 Ⅱ、＞（2分）。 （3） ①Fe3O4 （2分）； ②11.2L（1分） 。 （4） ①H+、HCO3—；（2分，各1分，多填1個倒扣1分，不出現負分） ②隨著pH增大、HCO3—電離使pC(HCO3—)增大，H2CO3電離使pC(HCO3—)減?。?分）。 ③10-6（2分）。 35（15分） （1）共價鍵、金屬鍵、范德華力（3分，各1分）。 （2）共價鍵具有方向性，當受到大的外力作用會發(fā)生原子間錯位而斷裂（2分。評分要點：答案中若沒有“共價鍵具有方向性”不給分，有至少給1分）； 石墨、金剛石、C60（1分）。 （3）面心立方堆積或分子密堆積（1分）； 12（1分）。 （4）sp2 （1分）； 1200（1分）； 2:3或2/3（1分）；3.011023（1分）。 （5） （3分） 36.（15分） （1）C8H7ClN2（2分。不要求原子排列順序）；氨基（2分。錯別字0分）。 （2） （4分。多氫少氫0分，下同）。 （3）酯化反應或取代反應（4分）； （2分。其它形式正確即可） 。 （4） （2分。有機物正確即給2分，沒配平、沒寫H2O不扣分）。 （5）Ⅰ、⑤（1分。多填或填錯均0分）； Ⅱ、 （2分。沒寫H2O給1分）。