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2019-2020年高中畢業(yè)生二月調研考試 理綜化學 一、選擇題：本題共13小題，每小題6 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題 目要求的。 7. 下列物質的應用或現(xiàn)象解釋錯誤的是 A．廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬 B. “從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是指單質硅 C．利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染 D. “光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關 8．下列說法正確的是 A. 1 mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖 B．乙醇發(fā)生消去反應可制得乙烯 C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名稱是2,3–甲基丁烷 D．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H20 9. 用NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為NA B．標準狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數目為0.15NA C．電解精煉銅，當外電路轉移NA個電子時，陽極質量減少32g D．含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數目小于0.01NA 10．甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下有如如下圖所示的轉化關系。下列判斷正確的是 A．若圖中均為非氧化還原反應，當丁為一元強堿時，甲可能是NaAlO2 B．若圖中均為非氧化還原反應，當丁為一元強酸時, 甲可能是NaOH C．若圖中均為氧化還原反應，當丁為非金屬單質時，丙可能是NH3 D．若圖中均為氧化還原反應,當丁為金屬單質時，丙可能是FeCl3 11. 下列實驗方案中，能達到實驗目的的是 A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 12．新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如下圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是 A．放電時，負極反應式：Li-e-+OH-=LiOH B．放電時,當外電路中有1mole-轉移時，水性電解液離子總數增加NA C．應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理淪上將消耗11.2LO2 D．若把水性電解液換成固體氧化物電解質，則易引起正極材料碳孔堵塞 13. 在t℃ 時，Ag2CrO4(橘紅色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法正確的是（ ） A．將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零 B.t ℃ 時，Ag2CrO4的Ksp=110-8 C．飽和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)閅點 D. t ℃ 時，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大 26. (14分） 硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5 ℃ ，熔點為-107.3 ℃，遇水劇烈反應，生成硼酸和鹽酸。 （1）該同學選用下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為A、______、_______、C、E、______、_______。 （2）A中反應的離子方程式為______________。 （3）圖中g管的作用是____________，裝置E 的作用是____________。 （4）停止實驗，正確的操作是____________。 （5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4〕，則硼酸在水中的電離方程式是______ 。 （6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數據，完成實驗方案。 結論：_____________________________。 27. (14分） 工業(yè)上常利用廢堿渣吸收硫酸廠尾氣實現(xiàn)資源的綜合利用，如制備應用廣泛的無水亞硫酸鈉。其制備流程如下： （1）硫酸廠向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題為_______。 （2）“吸收反應”中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化如下圖。圖中A點以前發(fā)生反應的離子方程式是______________。 （3）“中和”中發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________。 （4）已知Na2SO3在33 ℃ 時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33 ℃以上時析出無水Na2SO3，冷卻至33 ℃ 以下時析出Na2SO37H2O 。請寫出結晶時的最佳操作______。 （5）為檢驗Na2SO3成品是否變質，需選用的試劑是____、_____。 （6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KI03標準溶液進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KI03標準溶液體積為VmL。 ①達到滴定終點前發(fā)生反應的離子方程式為_______； ②成品中Na2SO3的質量分數是_______________。 28. (15分） 碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題： （1）某處碳循環(huán)如圖l所示，CaC03 轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。 （2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在溶液中以4 種形式存在，其轉化關系如下： ①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8 ②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5， ③HCO3-H++CO32- k2=10-10.3， 若溶液中。c(CO2)=1.010-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=____。 （3）某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取100mL湖水 ，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。將吸收液用01.0mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小機碳的濃度為_________________，湖水中無機碳的濃度為______mol/L。 （4）研究人員設設計出一種新型太陽能電池，能直接把一氧化碳和水轉化成CO、H2和02，原理如圖3所示，該裝置中能量的轉化方式為______，催化劑b表面的電極反應式為_______。 （5）利用（4）中產生的CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時a(CO)隨T、P的變化關系如圖4所示。 ① P1_____P2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②該反應在195℃P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.2mol/L，則該反應的平衡常數為_____。 35．【化學― 選修3：物質結構與性質】（15分） 碳元素、硅元素處于同期表中同一主族，碳元素以C-C 鏈化合物構成了生命界，硅元素以Si-O 一Si鏈化合物構成了礦物界。 （1）碳原子價電子的軌道表達式為______。 （2）CO的等電子體有CN-、＿等。CN-與CO均為配合物中常見的配體CN-作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是N原子，其原因是_____。 （3）SiF4遇水易發(fā)生水解，水解后產生的HF與部分SiF4生成配離子SIF62-，其反應的化學方程式為：3SiF4＋4H20=H4SiO4+2H2SiF6。該化學方程式中，中心原子雜化方式相同的分子是____。 （4）CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結合，而硅原子和氧原子間卻難以形成硅氧雙鍵，其原因是_______。 （5）Si元素以Si-0-Si鏈構成礦物界，由許多四面體（圖l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖2）結構。圖2所示的多硅酸根離子的化學式通式為____________（以含正整數n的代數式表示）。 (6)一種石英晶體的晶胞結構如圖3所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個硅原子間插入一個氧原子而得到。其中硅原子的配位數為______；若該晶胞的晶胞參數為a pm，則該晶體的密度為______g/cm3（以含a、NA的代數式表示）。 36．【化學―選修5：有機化學基礎】（15分） 聚碳酸酯（PC）是一種強韌的熱塑性樹脂，廣泛用于玻璃裝配業(yè)、汽車工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下： 回答下列問題： （1）烴A 的質譜圖如下，則A 的分子式為__________。 （2）D 的名稱為_________，D→E的反應類型為_______。 （3）雙酚的結構簡式為_______。 （4）B 和E 可以形成一種酯類物質F，寫出B + E→F反應的化學方程式：_______。 （5）F的同分異構體中，能同時滿足如下條件的共有______種（不考慮立體異構）。 ① 分子中有兩個甲基； ② 能發(fā)生銀鏡反應； ③ 在酸性溶液中的水解產物遇FeC13 溶液顯紫色。 寫出其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為62:2:11的種分子的結構簡式：_______。 （6）寫出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路線圖。 （已知：） 參考答案 一、選擇題 7-13：ABDCCDA 二、非選擇題 （一）必考題 26. ( 14 分） （1）BDDF ( 2分） （2）MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++Cl2+2H2O（2分） （3）保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶（l分）冷凝并收集BC13（l分） （4）先熄滅C處酒精燈，再拔F處導管，后熄滅A處酒精燈（2分） （5）H3BO3+H2O===[B(OH)4]-＋H+（2分） （6）4.0（2分）NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強褪色越慢（2分） 27.（14分） （1）酸雨（l分） （2）2CO32-＋SO2+H2O=2HCO3-+SO32-（2分） （3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（2分） （4）在33～100℃之間某一溫度下，蒸發(fā)結晶（2分） （5）BaCl2溶液、稀鹽酸（2分） （6）① IO3-＋3SO32-=3SO42-＋I-（2 分） ② （3分） 28.（15分） （1）CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-（2分） （2）5.65(2分) （3）c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) （2分）0.01（1分） （4）太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能（2分） 2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-= H2↑+ 2OH-) (l分）2H++CO2+2e-=CO+H2O（2分） （5）①小于（l分）② 25 (2分） （二）選考題 35. 【化學一選修3:物質結構與性質】 （15分）2p （1）（2分） （2）N2（或NO+等）（2分）；碳元素的電負性小于氮元素的電負性（2分） （3）SiF4、H2O、H4SiO4（2分） （4）硅原子半徑比碳原子半徑大，硅原子與氧原子間形成的σ鍵的鍵長較長， 兩個原子的p軌道重疊程度很小或難以重疊，不能形成有效的π鍵（2分） （5）(Si4O11)n6n-（2分）（6）4(1分）（2分） 36.（15分） （1）C7H8(1分)（2）2-氯丙烷(1分)取代反應(1分)（3） (2分) （4）(2分)（5）13(2分) （6）(4分)