《2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是(　　) A．酒精　　　　　　　　B．氯化鉀晶體 C．液氯 D．熔融的氫氧化鈉 解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K＋、Cl－無(wú)法自由移動(dòng)，因此無(wú)法導(dǎo)電，故選D。 答案：D 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或熔于水中能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類(lèi) D．X可以是任何化合物 解析：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)或溶于水中能夠?qū)щ?，滿足電解質(zhì)的定義。 答案：A 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液 解析：BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，也與其溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的H2CO3電離的結(jié)果，CO2自身不能電離，為非電解質(zhì)。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　) A．H2SO4===2H＋＋SO B．HClO===H＋＋ClO－ C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO 解析：HClO是弱酸，應(yīng)用“”號(hào)。FeCl3中鐵為＋3價(jià)，電離應(yīng)生成Fe3＋。KHCO3是弱酸酸式鹽，HCO 不拆寫(xiě)。 答案：A5．(探究題)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)階段進(jìn)行探究。 [思考探究] (1)通入CO2之前，燈泡是否發(fā)光，為什么？ (2)開(kāi)始通入CO2時(shí)，電解槽中有何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？ (3)當(dāng)Ca(OH)2恰好被完全沉淀時(shí)，燈泡是否發(fā)光，為什么？ (4)沉淀完全后繼續(xù)通入CO2時(shí)，電解槽中有何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？ (5)電解槽中溶液澄清后，再通入CO2時(shí)，燈泡亮度有何變化？ 解析：(1)發(fā)光。通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2＋和OH－，所以燈泡發(fā)光且明亮。 (2)當(dāng)通入CO2時(shí)，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，電解槽中溶液變渾濁；因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)酰瑹襞葑儼? (3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀時(shí)，即CO2和Ca(OH)2二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子，溶液不導(dǎo)電，燈泡熄滅 (4)當(dāng)繼續(xù)通入CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀逐漸溶解，故溶液逐漸變澄清；Ca(HCO3)2=== Ca2＋＋2HCO，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮。 (5)再通入CO2時(shí)，離子濃度變化不大，故導(dǎo)電性幾乎不變，燈泡明亮程度不變。 答案：見(jiàn)解析