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2019-2020年高中化學 第三章 第二節(jié) 第三課時 酸堿中和滴定課堂10分鐘練習 新人教版選修4 1．(對應考點一)下列有關滴定操作的順序正確的是(　　) ①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定　⑤洗滌 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 解析：中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。 答案：B 2．(對應考點二)下列有關酸堿中和滴定的操作會引起誤差的是(　　) A．酸堿中和滴定時，在錐形瓶中準確地加入一定體積的待測液和滴入2～3滴指示劑后，為了便于觀察現(xiàn)象而加入了適量的蒸餾水 B．酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但未干燥的錐形瓶裝待測液 C．酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標準液 D．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加入了一滴指示劑 解析：A中雖然加水稀釋后待測液濃度明顯變小了，但待測液中溶質的物質的量未變，故滴定時所需標準液的體積是不會改變的；B中原理與A相同，只不過是稀釋程度不同罷了；C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標準液，會使其濃度減小，則在滴定時耗用標準液的體積就會增大，致使計算的數(shù)值偏高；D中雖然多加了一滴指示劑，但不會影響實驗的結果，因為酸、堿的物質的量基本上沒有改變。 答案：C 3．(對應考點一)[雙選題]兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管量取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的堿式滴定管量取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是(　　) A．甲操作有錯[ B．乙操作有錯 C．甲測定數(shù)據(jù)一定比乙小 D．乙實際測得值較準確 解析：甲操作中，錐形瓶不能用待測NaOH溶液潤洗，量取NaOH溶液的堿式滴定管水洗后應用待測NaOH溶液潤洗，故甲操作有誤；乙操作中所用堿式滴定管已被甲潤洗過，且錐形瓶有水對實驗無影響，故乙測得值較準確。 答案：AD 4．(對應考點二)[雙選題]用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是(　　) A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質[ B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 解析：A項將會使標準堿液的c(OH－)偏大，滴定時耗用的V(OH－)偏小，導致結果偏低，故正確；終點時俯視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏小，測定結果偏低，B項正確；用未知液潤洗錐形瓶將使測定結果偏高，C項錯；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，D項錯。 答案：AB 5．(實驗題)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： (1)準確稱量8.2 g 含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL 待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。 A．小燒杯中　　　B．潔凈紙片上　　　C．托盤上 (2)滴定時，用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基紅 (3)滴定過程中，眼睛應注視_________________________________________________； 在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標準酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差； (4)根據(jù)c(NaOH)＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol/L；樣品純度為NaOH%＝100%＝97.6%。 答案：(1)A　(2)B (3)錐形瓶內溶液顏色變化　 便于觀察錐形瓶溶液顏色的變化，減小滴定誤差 (4)0.400 0　97.6%