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2019-2020年高三下學期第四次模擬 理綜化學 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Sr-88 I-127 7．化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A.“霧霾天氣”、“酸雨”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān) B. 向煙花中添加含鈣、鈉、鉀、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時產(chǎn)生絢麗繽紛的效果 C．紅酒密封時間越長質(zhì)量越好的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯 D. 絲綢和棉花的組成元素相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同 8. xx諾貝爾化學獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學家，有機物甲和乙為“分子馬達”的關(guān)鍵組件。下列說法正確的是 A．甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦為同分異構(gòu)體。 B．甲、乙能均發(fā)生取代反應和加成反應 C．甲的一氯代物有2種，乙的一氯代物有7種（不考慮市體異構(gòu)） D．甲分了中所有原了可能在同一平面上，乙分中所有原了一定在同一平面上 9．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和的(NH4)2SO4和CuSO4溶液 均有固體祈出 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 B 等量且同等大小的金屬鈉分別投入水和無水乙醇中 Na與水反應更劇烈，產(chǎn)生氣泡更快 水分子中氫原子活性強于乙醇分子中羥基氫原子 C 常溫下，將鋁片投入濃硝酸中 用排水法收集不到任何氣體 鋁與濃硝酸不反應 D 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，11.2 L的三氯甲烷所含的氫原子數(shù)為0.5NA B. 7.2g丙烯酸分子中含有的雙鍵數(shù)為0.2NA C.常溫下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子數(shù)為1.8NA D.足量Cu與Imol濃HNO3反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA 11.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示（a、b為電極），下列說法正確的是 A．電解質(zhì)溶液一定為強酸性 B．電子從a流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜流向b C. HS-在硫氧化菌作用下發(fā)生的反應為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ D.若該電池電路中有0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.9molH+通過質(zhì)子交換膜 12.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應，所得溶液只能使酚酞變?yōu)闇\紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（①②條件為點燃，③為高溫、催化劑）下列說法不正確的是 A.D單質(zhì)著火不可以用泡沫滅火器滅火 B.化合物Y和Z均為空氣質(zhì)量日報的主要污染物 C.原予半徑：D>B >C >A D.化合物W化學式為B2A4，在一定條件下W可以與X發(fā)生反應 13. pH是溶液中c(H+)的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是 A.曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大 B.草酸的電離常數(shù) Kal=l10-1.3; Ka2= l10-4.3 C.pH=4時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) D． 26.（14分）天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì)）是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。回答下列問題（相關(guān)數(shù)據(jù)如下） I、(1) SrO2中氧元素的化合價為______________。 Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性____________。（填“強”或“弱”），25℃時Mg(OH)2的溶度積為______。 (2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫出該反應的化學方程式____________。 Ⅱ、以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì)）生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下： (3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學方程式______________。 (4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大，有利于__________。 (6)取mg純凈Sr(OH)2x H2O產(chǎn)品溶于水，加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到mg濾渣，則x=__________（用含m、n的式子表示）。 27.（15分）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗溟_發(fā)利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題： (1)氫氣也可以作為化工生產(chǎn)的原料，如一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為：_________________。在2L的恒容密閉容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量隨時間的變化曲線如圖。從llmin起，在其它條件不變的情況下，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為：_____________（填“a”或“b”或“c”或“d”）， 達新平衡時，c(N2)的數(shù)值為：_________。 (2)在工業(yè)上也可以利用氫氣合成液體燃料。如：工業(yè)上合成甲醇的反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，該過程既可以減弱CO2的溫室效應，又可以充分利用CO2。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表（起始：T1℃、2.0L密閉容器）： 達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數(shù)K(I)_______K(II)(填“>”“<”或“=”)。保持其他條件不變的情況下，若30 min時只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。 (3) 100 kPa時，絕熱密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)。一定壓強下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。300℃時，VmL NO和0.5mLO2混合發(fā)生該反應，最終混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為： _________（用含V的計算式表示）。圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則_____點對應的壓強最大。若氧氣中混有氮氣，容器中還同時發(fā)生了如下反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol，則此反應對NO的轉(zhuǎn)化率的影響是_________ （填“增大”、“減小”或“無法判斷”），理由是______。 28. （14分）（1）MgCl26H2O晶體受熱水解可以生成MgOHCl，但產(chǎn)率較低，其化學方程式為_____________。 I．先用空氣得到氮氣，可供選擇的裝置和藥品如圖（還原鐵粉已干燥，裝置內(nèi)發(fā)生的反應是完全的）。 （2）連接并檢查裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5L的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）h→________________。 II．將得到的氮氣通入如圖裝置參與制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應（其中CuO的質(zhì)量為8.0g）。 （3）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程為_______________。 （4）實驗結(jié)束時進行正確操作是________________。 A.關(guān)閉活塞K，先熄滅A處酒精燈，后熄滅C、E處酒精燈 B.先熄滅A處酒精燈，關(guān)閉活塞K，后熄滅C、E處酒精燈 C.先熄滅A處酒精燈，再熄滅C、E處酒精燈，后關(guān)閉活塞K （5）反應完畢，裝置C中的氧化銅完全反應，由黑色變?yōu)榧t色，甲同學設(shè)計一個實驗方案，證明裝置C中完全反應后的紅色固體中含Cu2O。己知：①Cu2O+H+= Cu2++ Cu；②限選試劑：2 mol/L H2SO4溶液、12 mol/L H2SO4溶液、2 mol/L HNO3溶液、10 mol/L HNO3溶液。 乙同學稱量C中紅色物質(zhì)，質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，進一步確定紅色固體是________，該反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________mol。 35.【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) I．下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是 A. C60分子間只有范德華力，該晶體酌晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，屬于分子密堆積 B.因金屬性K>Na，故金屬鉀的熔點高于金屬鈉 C.金剛石與石墨晶體中，碳原子和C-C鍵的比值相同 D.要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài)，需要較多的能量破壞這些較強的離子鍵 II．硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題： (1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，其第一電離能位于同周期元素的第_____位（按照由大到小順序）。 (2)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。 圖a中原子的雜化方式有_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：____。 (3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。 ①1mol BN晶體中，共價鍵的個數(shù)為______。硼原子和氮原予所連接的最小環(huán)為______元環(huán)。 ②晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)X為(0，0，0)，Y原子的坐標參數(shù)為(1/2，0，1/2)，則Z原予的坐標參數(shù)為______。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。己知最近的兩個B原子的距離anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則立方氮化硼的密度d=_____g.cm-3。（列出計算式即可） 36.【化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分) 以苯酚、甲基丙烯等為原料，可制備重要的有機中間體F和G。合成路線如下： 己知：（R、R′代表H或烴基） (1)化合物F中含氧官能團的名稱是_____和________。 (2)寫出反應類型：A→B：_________；B→C：____________。 (3)寫出一定條件下C轉(zhuǎn)化為D的化學方裎式：______________。 (4)G的分子式為C11H18O，紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基。寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：__________。 (5)F轉(zhuǎn)化為G的過程中，可能發(fā)生副反應生成H。H為G的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)），具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)。H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。鑒別G和H使用的試劑和條件為_______________。 (6)請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚和CH2=CH2為原料制備有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。 參考答案 7-13 DBBBCBA 26（共14分）（1）—1（1分）強（1分）5.0010-10（2分） （2）27SrO +16A l=3SrO8Al2O3 +24 Sr（2分） （3）SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3↓+ H2O + CO2↑+ (NH4)2SO4（2分） （4）過濾分離（2分） （5）減慢冷卻結(jié)晶的速度（2分，其它合理答案也可） （6）（2分）74m 27（共15分） (1) K=1/c(N2)c3(H2) （1分） d（1分） 0.15(2分) (2) <（1分） 逆向(2分) (3) (30V+16)/(0.6V+0.5) (2分) C (2分) 無法判斷(2分) 理由：N2+O2=2NO為吸熱反應，該反應發(fā)生時，會增大NO的轉(zhuǎn)化率；N2+O2=2NO發(fā)生時，會消耗氧氣，增大NO濃度，因此會減小NO轉(zhuǎn)化率。因此無法判斷(2分) 28．（共14分）（1）MgCl26 H2O = MgOHCl + HCl↑ + 5 H2O（加熱）(2分) （2）e→f→a→b→i→j（2分） （3）Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3↑+H2O（加熱）(2分) （4）C(2分)（5）步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液（1分）；溶液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體中含有Cu2O（1分），Cu和Cu2O（2分），0.15（2分） 35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] I．AD（2分） II．（1）2s22p1的電子排布圖（1分）；7（1分） （2）sp2、sp3（2分）；硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時部分氫鍵被破壞（2分） （3）①4NA=46.021023（2分）；六（1分） ②（,,）（2分）；（2分） 36．（15分）（1）醛基（1分）羰基（1分）（2）加成(還原)反應（1分）加成(還原)反應（1分） （3）2 + O2 2+2H2O（2分）（4）+H2O（2分）（5）（2分） 銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅，加熱）（2分） （6）