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2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．Ag某二價金屬與足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生H2Bg，則此金屬的相對原子質(zhì)量為( )。 A． B． C． D． 答案：D 2．20gA物質(zhì)和14．6gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8．8gC物質(zhì)、3．6gD物質(zhì)和0．2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( )。 A．100g/mol B．111g/mol C．23g/mol D．106g/mol 答案：B 3．一定濃度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol/L的H2SO4溶液或24mLy mol/L的鹽酸溶液，則x：y為( )。 A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2 答案：C 4．X2氣體和Y=氣體共100mL，通過光照使它們充分反應(yīng)，恢復原狀況時體積仍為100ml，下列敘述中正確的是( )。 A．X2氣體一定過量 B．X2、Y2各有50mL C．產(chǎn)物是雙原子分子 D．Y2氣體可能過量 答案：CD 二、填空題 5．稱取mg Na2CO3恰好與10mL某濃度的稀H2SO4完全反應(yīng)，這種稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____________。 答案：mol／L 6．有H2和Cl2的混合氣體100mL(標準狀況下)，其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照使兩氣體反應(yīng)后，恢復原狀況，氣體體積為_______ml。為證明反應(yīng)后氣體中H2或C12有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀況。 (1)若剩余________mL氣體，證明有________剩余，理由是________________。 答案：10，H2,H2難溶于水 (2)若形成的溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余，理由是________________。 答案：漂白，Cl2，G12和H20作用生成HCIO 7．向含有等物質(zhì)的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通人足量C12，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，可得58．5g固體物質(zhì)。則原混合溶液中含Na+ mol，含NaBr________g。 答案：1，51．5 三、計算題 8．實驗室用6．96g MnO2和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36．5％的濃鹽酸(ρ=1．19g/cm3)50．0g共熱制取C12。試計算： (1) 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 答案：11．9mol／L (2)生成標準狀況下Cl2的體積。 答案：1．792L (3)反應(yīng)后，向溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成Agel沉淀的質(zhì)量(不考慮HCl的揮發(fā))。 答案：48．79g 綜合練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．在一定體積的容器中，加入1．5mol氙氣(Xe)和7．5mol氟氣，于400C、263kPa條件下反應(yīng)后，恢復到室溫，得到一種無色晶體，剩余氟氣4．5mol，則該晶體化學式為( )。 A．XeF6 B．XeF4 C．XeF3 D．XeF2 答案：B 2．某元素R有兩種含氧酸，其化學式分別為HxROy和Hx+1ROy+l，用相等物質(zhì)的量濃度的兩酸溶液，分別與同濃度、同體積的NaOH溶液恰好中和生成正鹽，所消耗的HxROy溶液與Hx+1ROy+1溶液的體積比為( )。 A．x：(x+1) B．(1+1)：x C.y：(y+1) D．(y+1)：y 答案：B 3．(NH4)2S04受熱分解的化學方程式為：4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+S03↑+7H2O，當有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時，下列說法中錯誤的是( )。 A．有 mol硫原子被還原 B．有 mol氮原子被氧化 C．有 mol(NHa)28O4分解 D．有 molSO2生成 答案：D 4．標準狀況下，將20L CO2和CO的混合氣通過足量Na202，氣體體積減少到16L(相同狀況)，則原混合氣中CO的體積為( )。 A．4L B．8L C．12L D．16L 答案：C 5．用密度為1．32g/cm3的H2S04溶液滴人到BaCl2溶液中至沉淀恰好完全。已知所生成溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為( )。 A．21．9％(ω) B．42．1％(ω) C．13．5mol/L D．5．67mol/L 答案：BD 二、填空題 6．將33．67g鈉鉀合金與足量水反應(yīng)，在標準狀況下得到11200mL氣體，則鈉鉀合金中鈉原子與鉀原子的個數(shù)比為_________，合金中鉀的質(zhì)量分數(shù)為____________。 答案：1：2，77．23％ 7．將一定質(zhì)量的Cl2通入100mLKBr溶液中，再將所得溶液蒸干，得到16g干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測定該固體物質(zhì)中含有Br-，其質(zhì)量分數(shù)為25％。則： (1)反應(yīng)中通人Cl2的體積為_________ L(標準狀況下)。 答案：1．51 (2)反應(yīng)前KBr溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。 答案：1．85mol／L 三、實驗題 8．圖4-10(甲)中：瓶。放入2mL6mol/L的鹽酸；b是裝有4g CaCO3的未充氣氣球；膠管c套在瓶側(cè)口，用彈簧夾d夾緊(整個裝置不漏氣)。整個甲裝置質(zhì)量為W1g。 (1)將b中CaCO3倒人。中，產(chǎn)生氣體，氣球脹大如圖(乙)所示。反應(yīng)結(jié)束后，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W2g，則W1和W2的關(guān)系是_____________。 答案：W1=W2 (2)取25mL。6mol/L的NaOH溶液，用滴管吸少量NaOH溶液插入c中，打開d，將溶液擠入a中，夾緊d?？吹疆a(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失。重復上述操作，現(xiàn)象相同。使沉淀消失的反應(yīng)的化學方程式是_______________。 答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O (3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時瓶內(nèi)溫度_____________(填“不變”，“降低”或“升高”)。 答案：升高 (4)繼續(xù)搖動瓶a，氣球逐漸縮小，恢復反應(yīng)前狀態(tài)。反應(yīng)的化學方程式為_____________。 答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 四、計算題 9．將2．44gBaCl2xm2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出25mL。與50mL0．1mol/L的AgN03溶液作用，恰好使C1-沉淀完全。試求： (1)2．44gBaCl2xH2O的物質(zhì)的量。 答案：0．01mol (2)BaCl2xm2O的摩爾質(zhì)量。 答案：244g／mol (3)BaCl2xH2O中的x值。 答案：x=2 拓展練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HgrO3+Br2+9HF+O2中，每3molBrF3中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為( )。 A．1mol B．2mol C．3mol D．4/3mol 2c- 4c- 答案：D(提示：此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移表示為BrF3+2BrF3+5H20=……，則2=) 2．根據(jù)：S2O+2e-→2SO；Mn2++4H2O-5c-→MnO+8H+，推測使1．5molMn2+被氧化成MnO時，消耗S2O的物質(zhì)的量為( )。 A．1．5mol B．3．125mol C．3．25mol D．3．75mol 答案：D 3．在等物質(zhì)的量的金屬元素(核電荷數(shù)均小于18)的單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，B中加稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成H2的體積分別為X(A)和Y(B)，且X(A)≠Y(B)。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需要確定的數(shù)據(jù)是( )。 A．X(A)：Y(B)的值 B．X(A)或Y(B)的值 C．A或B的物質(zhì)的量 D．HCI和H2S04的物質(zhì)的量濃度 答案：A 二、填空題 4．溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應(yīng)，溴元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為________；該反應(yīng)中，_________mol溴酸鉀中含有mg溴元素，它能_________(填“氧化”或“還原”)_________mol的________(填離子或物質(zhì)名稱)。 答案：BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，，氧化，，Br- 5．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，生成CO2氣體V1L(Vl≠0)。將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(氣體體積均為標準狀況下測定)。 (1)Y的成分是(填序號字母)_________。 A．Na2C03和NaOH B．Na2CO3和NaHCO3 C．NaOH D．Na2OD3 答案：D(提示：CO2過量，NaOH全部轉(zhuǎn)為Na2CO3) (2)X中NaOH與NaHCO3共______mol；NaOH與NaHC03的物質(zhì)的量之比為______。 答案： 三、實驗題 6．已知：NH +OH-NH3↑H2O，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。一包質(zhì)量為23．24g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7種物質(zhì)中的某幾種混合而成。 (1)將粉末全部投入是量的蒸餾水中、得無色溶液并放出氣體,加熱使其反應(yīng)完全，共收集到氣體3．36L(標準狀況)。 (2)將所得溶液分成兩等份，一份加入酚酞試液，呈紅色，用濃度為4．0mol/L的鹽酸中和，消耗鹽酸12．5mL。向另一份溶液中加入稀硝酸酸化，無氣體生成，加入過量Ba(N03)2溶液，生成白色沉淀，濾出沉淀經(jīng)洗滌干燥稱重，質(zhì)量為12．815g。濾液中加入AgNo3溶液無明顯現(xiàn)象。 (3)將所得3．36L氣體通過濃H2S04時體積明顯減少，再通過堿石灰時體積無變化。 試分析確定該粉末的組成，寫出各物質(zhì)的化學式和質(zhì)量____________________。 答案：Na2O2：7．8g，(NH4)2SO4：6．6g，Na2SO4：8．52g，KNO3：0．32g 四、計算題 7．Cl2通人濃氨水會發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl/N2。有體積為1．12L、質(zhì)量為3．335g的Cl2和N2的混合氣體，將該氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?。672L(經(jīng)測定其中Cl2、N2各占50％)。(氣體體積均在標準狀況下測定) (1)經(jīng)計算，被氧化的NH3的質(zhì)量為________g。 答案：0．34 (2)下表是甲、乙、丙三位學生從不同角度解答此題時所列的第一步算式，試判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)。 編號 所列第一步算式 x表示的意義 甲 ① 乙 ② 丙 ③