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2019-2020年高二化學(xué) 第42課時(shí)《第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用》（四）練習(xí) 新人教版 1.實(shí)驗(yàn)室用純鋅與稀H2SO4反應(yīng)制H2的反應(yīng)速率慢，下列方法能提高反應(yīng)速率的是 [ ] A.再加入幾塊鋅 B.加入少量CuO C.增大硫酸的濃度 D.加入醋酸銅 2.用鋅片、銅片和AgNO3溶液組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 [ ] A.2H++2e-= H2 B. Zn-2e-= Zn2+ C.2H2O+O2+4e-=4OH- D. Ag++ e-=Ag 3.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+= Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確的組成是 [ ] A B C D 正極 Zn Cu Cu Fe 負(fù)極 Cu Zn Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 4.鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生 [ ] A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近產(chǎn)生OH- C.碳棒上放出O2 D.鐵釘被氧化 5.如下圖，下列各容器中盛有水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是 [ ] A.④②③① B. ④③①② C. ③①②④ D.②①③④ 6.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成原電池時(shí)，Z為正極；Z與Y的硝酸鹽溶液反應(yīng)置換出Y；M離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 [ ] A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM 7.某原電池的總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 [ ] A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 B.正極為Fe，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 C.正極為C，負(fù)極Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3 D.正極為Ag,負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Cu SO4 8.表面鍍有保護(hù)金屬的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)，比普通鐵片不易被腐蝕的有 [ ] A.白鐵（鍍鋅鐵） B.馬口鐵（鍍錫鐵） C.鍍鎳鐵 D.鍍銅鐵 9.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 [ ] A. 在含鐵元素較多的酸性土壤里 B.在潮濕疏松透氣的土壤中 C.在干燥致密不透氣的土壤中 D.在含炭粒較多，潮濕透氣的中性土壤里 10.一種以多孔鉑片做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的CH4燃料電池中，兩極發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)；R極；CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O；S極：2O2+8e-+4H2O= 8 OH-，下列關(guān)于CH4燃料電池的各項(xiàng)敘述中肯定不正確的是 [ ] A. 通入CH4的R極是電池的正極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；通入O2的S極是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。 B. 該燃料電池每通入2.8L（STP）CH4時(shí)，將有1.0mol的電子產(chǎn)生。 C. 該燃料電池屬于堿性電池，在使用過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量保持不變。 D. 該燃料電池在使用過(guò)程中，在S極附近的pH將會(huì)升高。 11.電工操作中擬定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)? 12.有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率接近。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活潑性。 13.將鋅片和碳棒連接，浸入NH4Cl溶液中，可以產(chǎn)生電流，此時(shí)正極為 ，電極反應(yīng)式為 ； 負(fù)極為 ，電極反應(yīng)式為 。 14. Cu放入稀H2SO4，不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均見(jiàn)溶液變藍(lán)，其原因是 。