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2019-2020年高中課程標準實驗教科書高中化學 1.2《化學計量在實驗中的應用》教案（第二課時）新人教版必修1 教學目標： 1、使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。 2、從概念的應用中，培養(yǎng)學生實驗能力和思維能力。培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。 情感目標： 1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。 2、培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。 教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。 實驗準備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。 教學過程： [復習] 物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關系 N/NA = n = m/M [導入新課]我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數(shù)，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系。 [板書]二、物質的量在化學實驗中的作用 [自主探究]如何設置一個物理量，使物質的量和體積聯(lián)系起來。注意以下幾點： 1、可以表示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以知道很快地知道它的物質的量。 2、我們要取若干物質的量的溶質時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。 [總結]通常我們把這個物理量稱為物質的量濃度。即 [閱讀]P14相關內容 [板書]]1、物質的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號CB ，公式：CB=nB/V ，單位通常是用mol／L表示。 [講述]1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升； 2、溶質是用物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。 [講解] 例題：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。 2、從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物的 量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？ [講述]簡介主要容量瓶： 配制一定物質的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250 mL、500mL、和1 000mL等幾種。 [學生閱讀]實驗1－5 [討論]⑴容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？ （2）能否用容量瓶來溶解固體物質？ （3）溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢? （4）為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應如何處理？ （5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢? [啟發(fā)學生]講解以上問題。 [教師演示]容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質的量得溶液過程： [學生實驗]四人一組，老師巡視指導，并提醒注意事項。 [交流]實驗成果及有關問題。 [板書] 2、物質的量溶液配制步驟 1、計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。 儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 [思考]學與問，主動回答。 [閱讀]P16第二自然段。 [思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？ [練習題]1、若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gcm－3)配制1000 mL物質的量濃度為0.1 molL－1的溶液，需怎樣配制? [注意]①計算濃H2SO4的體積V ②濃H2SO4的正確稀釋方法 ③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行 2、實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 　　A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 　　B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 　　C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水 　　D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液 　　答案：D [講述并板書]3、溶液稀釋規(guī)律： C（濃）V（濃）=C（?。￢（稀） [小結]整節(jié)總結 [作業(yè)]P16 1、2、3、 附：板書設計： 二、物質的量在化學實驗中的作用 1、物質的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號CB ，公式：CB=nB/V ，單位通常是用mol／L表示。 2、物質的量溶液配制步驟 （1）計算（2）稱量（ 3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌 （6）定容 （7）搖勻。 儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 3、溶液稀釋規(guī)律： C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。?