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2019-2020年高中化學 3.2.2《氨與銨態(tài)氮肥》隨堂練習 魯科版必修1 一、單項選擇題 1．關于氨的敘述錯誤的是(　　)。 A．是一種制冷劑 B．濃氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度大于氨分子和銨根離子的物質(zhì)的量濃度 C．氨水是堿，屬于電解質(zhì) D．在某些反應中具有還原性 2．對于氨水組成的敘述正確的是(　　)。 A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子 C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子和氫氧根離子 3．將NH4HCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有(　　)。 A．NH3、O2 B．H2O、O2 C．CO2、O2 D．O2 4．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是(　　)。 A．都是晶體 B．都易溶于水C．與堿共熱都產(chǎn)生氨氣 D．受熱分解都產(chǎn)生氨氣 5．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后(　　)。 A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗 B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液 C．加強堿溶液，加熱，滴入酚酞溶液 D．加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗 6．氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)。 A．通常狀況下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3H2O電離出少量OH－ C．溶于水的氨分子只有少量電離 D．氨本身的堿性弱 二、雙項選擇題 7．下面對這些實驗的實驗原理分析中，正確的是(　　)。 A．氨氣極易溶于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 C．銨鹽的水溶性大是實驗室中可用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因 D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣 8．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成。下列敘述不正確的是(　　)。 A．NH4H是一種化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性 C．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 D．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑 三、非選擇題 9．下圖中各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中X是酸式鹽，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，F(xiàn)是紅棕色氣體。 (1)寫出下列各物質(zhì)的名稱： X：______________；B：__________；F：__________； G：______________。 (2)寫出下列變化的反應方程式。 ①X―→C的化學方程式：______________________________________________； ②C―→E的化學方程式：____________________________________________。 10．甲、乙、丙三位同學分別用下圖實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究并回答問題。 (1)他們制取氨氣的化學方程式為：____________________________________。 (2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________ ______________________________________________。 (3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(實驗操作都正確)。你認為沒有收集到氨氣的同學是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是：(簡述操作方法、現(xiàn)象和結論)_____________________ _______________________________________________。 (5)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣。你判斷能夠達到實驗目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)同學的裝置，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。 參考答案 1．C　解析：氨易液化，可用做制冷劑；一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度小，濃氨水中氨氣主要以一水合氨形式存在；氨水是混合物，不是堿，也不屬于電解質(zhì)；NH3中氮元素的化合價為－3價，具有還原性。 2．D　解析：氨氣溶于水后，一部分NH3與H2O反應生成NH3H2O，生成的NH3H2O又部分電離成NH和OH－。 3．A　解析：NH4HCO3受熱分解生成NH3、CO2、H2O，依次通過Na2O2和堿石灰時，CO2、H2O與Na2O2反應，并放出O2，故最后得到NH3和O2。 4．D　解析：銨鹽不穩(wěn)定受熱易分解，但不一定都生成氨氣。 5．D　解析：銨鹽與強堿溶液在加熱條件下反應會放出NH3，NH3是堿性氣體，它可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 6．B　解析：氨氣溶于水生成的NH3H2O只有部分電離，生成NH和OH－。 7．AD　解析：氨氣與氯化氫反應無化合價的變化，是一個非氧化還原反應；實驗中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因，是銨鹽與強堿受熱易放出氨氣。 8．BD　解析：NH4H中H－還原水電離出的H＋，故NH4H是還原劑。 9．(1)碳酸氫銨　水　二氧化氮　硝酸 (2)①NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ ②4NH3＋5O24NO＋6H2O 解析：C為無色氣體且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可知C為NH3；繼而推得D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A是氣體為CO2，B為H2O，X是酸式鹽NH4HCO3。 10．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NH3的密度小于空氣，且NH3極易溶于水 (3)乙 (4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿) (5)丙　不能