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第一章 2019-2020年高考化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測(cè)（A） 一、選擇題（每題3分，共48分） 1．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，說法不正確的是（ ） ①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱；②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化；③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生；④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)。 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 2．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ） A．輪船水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊 B．鋁片不用特殊方法保護(hù) C．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后迅速增大 D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 3.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= a kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= b kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= c kJ/mol。關(guān)于它們的敘述正確的是（ ） A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)=b D．2b=c 4.我們拆開1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量叫做鍵能，已知Cl—Cl鍵的鍵能為247 kJ/mol。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是（ ） A．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收247 kJ能量 B．要形成1 mol Cl—Cl鍵需要吸收247 kJ能量 C．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需要放出247 kJ能量 D．要形成1 mol Cl—Cl鍵需要放出247 kJ能量 5.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ） A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 6.已知稀鹽酸和稀燒堿溶液反應(yīng)生成2 mol水時(shí)，放出114.6 kJ的熱量，下列表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= +57.3 kJ B．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= —57.3 kJ C．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= +114.6 kJ D．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= —114.6 kJ 7.關(guān)于如下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片質(zhì)量逐漸減少 C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原 8.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ。則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ） A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ 9．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2。則下列關(guān)于ΔH1與ΔH2大小比較中正確的是（ ） A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法確定 10．某學(xué)生欲測(cè)定中和熱，在保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 molL－1 NaOH溶液的試管中分五次加入5 mL未知濃度的H2SO4(邊加邊振蕩，每次加1 mL，不考慮H2SO4溶于水的放熱效應(yīng))后測(cè)得溶液的溫度分別為1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，則該硫酸的濃度是 ( ) A． 20.8 molL－1 B．6.9 molL－1 C．5.2 molL－1 D．4.16 molL－1 11．一些烷烴的燃燒熱(KJ/mol)如下表： 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷 B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8KJ/mol C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右 D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多 12．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液 C．正極為Fe，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe(SO4)3溶液 D．正極為Ag，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 13．分析下圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（　　?。? A．2A+B=2C ΔH>0 B．2C(g)=2A(g)+B(g) ΔH>0 C．2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0 D．2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0 14．如下圖所示裝置，通電后，可觀察到Cu極溶解?，F(xiàn)有下列說法：①A為負(fù)極；②A為正極；③Pt極產(chǎn)生的氣體是同池Fe極的2倍；④CuSO4溶液的濃度不變。其說法正確的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 15． 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 16．用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 A.1 molL－1 B.2 molＬ－1 C.3 molL－1 D.4 molL－1 第Ⅱ卷（非選擇題 共52分） 二、非選擇題 17．（7分）已知下列熱化學(xué)方程式： ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= —285 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= —241.8 kJ/mol ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= —241.8 kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= —393.5 kJ/mol 回答下列問題： （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________。（1分） （2）H2的燃燒熱為___________；（1分）C的燃燒熱為___________。（1分） （3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。（1分） （4）CO的燃燒熱為______________，（1分）其熱化學(xué)方程式為______________________。（2分） 18．(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋Fe(s) ＝ 3Fe2＋(aq)，設(shè)計(jì)原電池并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)電極X的材料是 ；（1分）石墨電極為電池的 極。（1分） (2)B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ；（2分）表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是 。（2分） (3)銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2分）此處電極反應(yīng)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2分） 19．（6分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。 (1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學(xué)鍵 P－P P－O O＝O P＝O 鍵能/ kJmol–1 197 360 499 X 已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中X＝ ____ 。（2分） (2)1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。 ①根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計(jì)算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變。 C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)；DH1 = －393.5 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；DH2 = －571.6 kJ/mol 2C2H2(g)＋5 O2(g) = 4CO2(g)＋2H2O(l)；DH3 = －2599.2 kJ/mol，則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開______________________。（2分） ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為____________________（2分） 20.（8分） 1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。 (1)下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是 。（2分） A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)； △Q B．Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1 C．Na(s) → Na(g)； △Q2 D．Na(g)－e－→ Na+(g)； △Q3 E．Cl2(g) → Cl(g)；△Q4 F．Cl(g) + e－→ Cl－(g)；△Q5 (2)寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式 。（2分） (3)若氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：氧化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離子個(gè)數(shù)是 。（2分） (4)若氧化亞鐵晶體中有3 n個(gè)二價(jià)鐵離子被2 n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將______ （填“減少”、“增多”或“保持不變”）。 （2分） 21．(12分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。 (1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是 ；（2分）NaOH溶液的出口為 (填字母)；（1分）精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 (填字母)；（1分）干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。（2分） (2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。 ①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。（2分） ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(g)4SiHCl3(g)達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。（2分） (3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2分） 22．（9分）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要的課題。 （1）利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是：白天在太陽的照射下，某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)的能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)： 鹽 熔點(diǎn)/℃ 熔化吸熱/kJ?molˉ1 參考價(jià)格/元?千克ˉ1 CaCl2?6H2O 29.0 37.3 780~850 Na2SO4?10H2O 32.4 77.0 800~900 Na2HPO4?12H2O 36.1 100.1 1600~xx Na2S2O3?5H2O 48.5 49.7 1400~1800 其中最適宜選用作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是（　　　）（3分） A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2O C．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O （2）制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上由粗硅制高純度硅廠通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)： ①Si+3HCl SiHCl3+H2 ΔH1<0 ②SiHCl3+H2 Si+3HCl ΔH2>0 關(guān)于上述條件下兩個(gè)反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）（3分） A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．反應(yīng)①是放熱反應(yīng) C．上述反應(yīng)是可逆反應(yīng) D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) （3）下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，陽光照射到太陽能集熱器上，將太陽能轉(zhuǎn)化，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)你對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)陽光照射下水將沿_________（填“順”或“逆”）時(shí)針方向流動(dòng)。（3分） 答案與解析： 1.C 這是一道關(guān)于反應(yīng)熱的辨析題，化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化，能量的變化表現(xiàn)為熱量的變化，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，可能需要加熱，如煤的燃燒，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。 2.B A是通過構(gòu)成Zn—Fe原電池，在船上加鋅塊構(gòu)成原電池的負(fù)極，從而保護(hù)船體不受腐蝕；B可形成氧化膜保護(hù)鋁；C中由于發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu，生成的銅附著在鋅表面構(gòu)成原電池，從而增大了反應(yīng)速率；D中一旦金屬鍍層受損后，分別形成Zn—Fe原電池和Fe—Sn原電池，前者Zn被腐蝕從而保護(hù)了鐵，而后者Fe首先被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。 3.D 題中所給的三個(gè)熱化學(xué)方程式均為放熱反應(yīng)，a、b、c均為負(fù)值，1 mol H2（g）充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)比生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多，故a>b，2 mol H2（g）充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是比1 mol H2（g）充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量的2倍，故c=2b。 4.AD 拆開共價(jià)鍵需要吸收能量，形成共價(jià)鍵需要放出能量。 5.A 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制Al時(shí)，若用Fe作陽極，會(huì)發(fā)生Fe—2eˉ=Fe2+，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)移到陰極上發(fā)生Fe2++2eˉ=Fe，使得到的Al不純。 6.B 生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ，且放熱時(shí)ΔH為負(fù)值。 7.D 從圖中可以看出這是原電池，原電池的電極名稱應(yīng)說是正、負(fù)極，故A錯(cuò)；而原電池是活潑金屬被消耗，故B錯(cuò)；負(fù)極（Zn）的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極（Cu），故電流方向與電子流向相反，故C錯(cuò)。 8.C 由題中的條件可求得H2燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g) = H2O(g) ΔH1= —242 kJmol－1，由于反應(yīng)過程中的焓變可由反應(yīng)物的鍵能之和減去產(chǎn)物的鍵能之和，故有E（H—H）=496 kJ—2463 kJ= —242 kJ，可求得E（H—H）=436 kJ，故本題應(yīng)該選擇C項(xiàng)。 9.A 相同物質(zhì)的量的H2（g）燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，且ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。 10.C 從題中所給的實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)來看，在逐次加入至4 mol H2SO4時(shí)，溶液溫度升高，由1.4 ℃逐漸上升到5.2 ℃，當(dāng)加入第5 mL時(shí)，溫度卻下降到5.18 ℃，這說明與NaOH恰好中和時(shí)用去H2SO4的體積為4 mL，當(dāng)H2SO4過量時(shí)，因不再中和堿而使溶液溫度下降，顯然5.18 ℃是一個(gè)實(shí)驗(yàn)“誤差”數(shù)據(jù)，故c(H2SO4) = 1/2(0.02 L2.08 molL－1 )/0.004 L＝5.2 molL－1。 11.C 正丁烷和異丁烷燃燒生成相同的CO2和H2O，正丁烷燃燒熱大，說明能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定；燃燒熱指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，B中ΔH與熱化學(xué)方程式系數(shù)不成比例；由題給信息正戊烷的燃燒熱比2－甲基丁烷大，所以C正確。D通過計(jì)算可得，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少。 12.A 該題考查原電池原理的應(yīng)用，原電池的設(shè)計(jì)必須牢固掌握原電池原理。根據(jù)總反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，必須為負(fù)極，F(xiàn)e3+被還原，必須在正極上反應(yīng)，但Fe3+并不是電極材料，電極材料必須失電子能力弱于Fe、Cu、Ag、石墨皆可，電解質(zhì)溶液應(yīng)當(dāng)含有大量的鐵離子，才能保證按題中總反應(yīng)發(fā)生，A選項(xiàng)符合題意，B選項(xiàng)不符合原電池形成條件，C選項(xiàng)電極不合理，D選項(xiàng)CuSO4溶液違背總反應(yīng)。 13.C 分析題目所給圖像，2C(g)所具有的能量高，2A(g)+B(g)所具有的能量低，2C(g)2A(g)+B(g)反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱。 14.D 只有金屬作陽極時(shí)金屬才會(huì)溶解，所以，乙池中Cu極為陽極，F(xiàn)e為陰極。因此可推知，電源B端為負(fù)極，A端為正極；甲池Pt極為陽極，F(xiàn)e極為陰極。甲池電解H2SO4溶液，實(shí)際上是電解水，Pt極放出O2，F(xiàn)e極放出H2，根據(jù)2H2O2H2↑+O2↑可知，Pt極上放出氣體的體積是同池Fe極上放出氣體體積的1/2，而不是2倍。乙池實(shí)為電鍍池，即Fe極上鍍Cu，電解液CuSO4的濃度保持不變。 15.D 燃燒熱是指在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。對(duì)C而言穩(wěn)定的氧化物是CO2（g），對(duì)H而言穩(wěn)定的氧化物是H2O（l）。所以A、B、C錯(cuò)誤。 16. A 電解質(zhì)溶液中，陽離子為Ｈ＋、Cu2+，陰離子為ＳＯ、ＯＨ－。而陰離子放電順序?yàn)镺H－＞SO，則陰極析出的全是O2；陽離子放電順序?yàn)镃u2+＞Ｈ＋，而陽極有氣體H2析出，則說明Cu2+全部得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃u析出。故發(fā)生的電解反應(yīng)有：2Cu2+＋2H2O2Cu↓＋Ｏ2↑＋４Ｈ＋，２Ｈ2Ｏ2H2↑+O2↑。電解水產(chǎn)生的H2為2.24 L，則同時(shí)產(chǎn)生的O2為1.12 L；故在Cu析出的同時(shí)，產(chǎn)生的O2也為1.12 L。由2Cu2+—O2，可算出Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)＝２=0.1 mol，故c(Cu2+)＝=1 molL－1 此題也可以根據(jù)電子得失守恒來計(jì)算，即陽極產(chǎn)物失電子數(shù)等于陰極產(chǎn)物得電子數(shù)。設(shè)陰極有x mol銅析出，依題意有：2x+２=４解得x=0.1 mol，則c(Cu2+)==1 molL－1。 17.【答案】（1）①②③④ （2）285 kJ/mol；393.5 kJ/mol （3）1425 KJ （4）151.7 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —151.7 kJ/mol 【解析】（1）已知四個(gè)熱化學(xué)方程式ΔH皆小于0，都是吸熱反應(yīng)。（2）氫氣的燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol，C的燃燒熱是指1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量，故碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol。（3）燃燒10 g氫氣生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為10 g/2 g/mol285 kJ/mol=1425 kJ。（4）將已知熱化學(xué)方程式④—③可得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=ΔH4—ΔH3= —393.5 kJ/mol—（—241.8 kJ/mol）= —151.7 kJ/mol，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —151.7 kJ/mol。 18.【答案】(1)鐵 正 (2)Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性 (3)濾紙變?yōu)榧t色 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 【解析】將2Fe3＋(aq)＋Fe(s) ＝ 3Fe2＋(aq)拆成兩個(gè)半反應(yīng)，氧化反應(yīng)Fe－2e－＝Fe2＋，還原反應(yīng)F2e3＋＋2e－＝2Fe2＋，可知負(fù)極材料為鐵，則X為鐵，石墨電極為原電池的正極。銅絲a為陽極，b為陰極，活性電極作陽極，陰極水中的H＋放電生成H2和OH－。 19.【答案】(1)434 (2)① ＋226.8 kJ/mol ②－(5X－0.5Y) kJ/mol 【解析】(1)由反應(yīng)P4＋5O2 = P4O10，可知由DH = 6P-P＋5O = O – (4P = O＋12P-O)可求得P = O的鍵能；(2)關(guān)健是理解信息，由蓋斯定律可知，一個(gè)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)無關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。①可用方程式的加減處理，方程式12＋方程式21/2 – 方程式31/2，得DH = DH12＋DH21/2–DH31/2。 20. 【答案】(1)A； (2)ΔQ1 = ΔQ＋ΔQ2＋ΔQ3＋ΔQ4＋ΔQ5 ； (3)6； (4)保持不變。 【解析】(1)根據(jù)“1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能”， Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)中的反應(yīng)熱△Q就能直接表示出氯化鈉晶體格能； (2) Na(s)+ Cl2(g) → NaCl(s)可以看作是由以下幾個(gè)過程組成： Na(s) → Na(g)→ Na+(g)，Cl2(g) → Cl(g)→ Cl-(g)，Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)。根據(jù)“蓋斯定律”， ΔQ1=ΔQ＋ΔQ2＋ΔQ3＋ΔQ4＋ΔQ5。 (3) 氯化鈉晶體是正六面體結(jié)構(gòu)，晶體中每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，因此，每個(gè)Fe2+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)Fe2+。 (4)根據(jù)電荷守恒，3n個(gè)Fe2+和2n個(gè)Fe3+所帶電荷數(shù)相等，若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，晶體中氧離子的數(shù)目將不變。 21.【答案】．(1)氯氣； a； d； 濃硫酸。 (2)①SiCl4＋2H2＋O2SiO2＋4HCl ②0.35 (3)134.4 【解析】本題主要考查電解飽和食鹽水的原理、還涉及化學(xué)平衡和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。 (1)根據(jù)圖示裝置可知在d處加入的應(yīng)是飽和食鹽水，在陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng) 和氧化反應(yīng)，即陰極和陽極產(chǎn)物分別是H2和Cl2，并在陰極出口a處得到NaOH溶液；陽極產(chǎn)生的Cl2可用濃硫酸干燥處理。 (2)①根據(jù)信息可知白炭黑為SiO2，再據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可以寫出制備氣相白炭黑的 反應(yīng)。 ②生成SiHCl3的消耗的n(H2) = 0.0120 = 0.2 mol，則起始時(shí)n(H2) = 0.2＋0.1420 = 3.0 mol；根據(jù)2NaCl～H2和H2為3 mol，可以求得消耗NaCl為0.351 kg； (3)根據(jù)3H2～3Cl2～NaClO3及213.0 kg NaClO3可以求得生成的H2為134.4 m3。 22.【答案】（1）B（2）C（3）順 【解析】（1）選用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能時(shí)，應(yīng)考慮：①熔點(diǎn)在30℃~40℃之間；②熔化吸熱要盡量多；③價(jià)格便宜。（2）由已知兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以看出，都是置換反應(yīng)，①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，故不是可逆反應(yīng)。（3）4℃時(shí)水的密度最大，溫度升高，密度減小，故該熱水器中的水沿順時(shí)針方向流動(dòng)。