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2019年高中化學 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用 第2課時 氣體摩爾體積課時練案 新人教版必修1 題組一 氣體摩爾體積 1.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A.含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B.25 ℃、 Pa下,64 g 中含有的原子數(shù)為 C.在常溫常壓下，11.2 L 含有的分子數(shù)為 D.標準狀況下，11.2 L 含有的分子數(shù)為 2.下列敘述中正確的是（ ） A.標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L B.1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4 L C.相同狀況下，1 L CO一定比1 L 的質(zhì)量小 D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同 3.在標準狀況下,11.2 L某氣體的質(zhì)量是17 g，該氣體可能是（ ） 4.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol； (2)該氣體在標準狀況下的體積為 L； (3)該氣體在標準狀況下的密度為 g/L； (4)該氣體所含原子總數(shù)為 個； (5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g。 題組二 阿伏加德羅定律及其應(yīng)用 5.常溫常壓下，用等質(zhì)量的、、、分別吹出四個氣球，其中氣體為的是( ) 圖1-2-1 6.下列各物質(zhì)中所含氫原子個數(shù)與3.2 g 分子數(shù)相同的物質(zhì)是( ) A.0.2 g 個分子 C.0.1 mol HCl D.標準狀況下1.12 L 7.如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中為阿伏加德羅常數(shù))( ) ) L ) L ) L ) L 8.2 mol 和 g 在標準狀況下占有相同的體積，其體積為 。 9.(1)同溫同壓下，同體積的甲烷)和二氧化碳分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。 (2)在標準狀況下，4 g 、11.2 L 、1 mol 中，所含分子數(shù)最多的是 ，含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 ，體積最小的是 。 10.在標準狀況下，CO和的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 mol，其中為 mol，CO占總體積的 %。 能力拔高題 11.某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制。 圖1-2-2 實驗步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g； ②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性； ③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止； ④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL； ⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g； 根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性？ 。 (2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是 (請?zhí)顚懖襟E代碼)。 進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是 mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是 (保留小數(shù)點后兩位)。 作業(yè)二 1.B 解析：A項，He為單原子分子，含有個He的氦氣在標準狀況下的體積為22.4 L。B項，64 g 的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為，與氣體所處狀況無關(guān)，B項正確。C項條件應(yīng)為標準狀況。D項，標準狀況下，不是氣體。 2.C 解析：A項，只有1 mol氣體在標準狀況下的體積才約是22.4 L。B項，沒有標明狀態(tài)，體積不一定是22.4 L。C項，相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，CO與的物質(zhì)的量相等，因CO的摩爾質(zhì)量比的小，故CO的質(zhì)量一定比的小。D項，同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相等，原子數(shù)不一定相等，如和。 3.C 解析：在標準狀況下,11.2 L該氣體的物質(zhì)的量為=0.5 mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=34 g/mol，符合條件。 4.(1) (2) (3) (4) (5) 解析：(1)由公式n＝直接求解；(2)由n＝、n＝可求得標準狀況下的體積為22.4 L；(3)根據(jù)ρ＝，可求得該氣體在標準狀況下的密度為 g/L； (4)由于為雙原子分子，所以原子總數(shù)為＝；(5)由M g/mol知一個分子的質(zhì)量為 g。 5.D 解析：等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。 6.C 解析：3.2 g 分子數(shù)為3.2 g32 ＝。A項，氫原子個數(shù)為0.2 g17 3＝0.035 ；B項，氫原子個數(shù)為；C項，氫原子個數(shù)為；D項，氫原子個數(shù)為1.12 L22.4 4＝。 7.A 解析：a g該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為 mol，摩爾質(zhì)量M＝ g/mol＝ g/mol，c g 該氣體的物質(zhì)的量為n＝ mol，c g該氣體在標準狀況下的體積V＝n22.4 L/mol＝ L。 8.32 44.8 L 解析：由阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量也相同，故)＝)＝2 mol，在標準狀況下所占的體積為V＝22.4 L/mol2 mol＝44.8 L；)＝2 mol16 g/mol＝32 g。 9. (1)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 解析：(1)同溫同壓下，同體積、的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，原子總數(shù)之比等于分子中原子個數(shù)之比，即5∶3；物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即4∶11；相同狀況下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即4∶11。(2)3種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為)＝＝2 mol，)＝＝0.5 mol，)＝1 mol。物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，故所含分子數(shù)最多的是；所含原子數(shù)分別為2 mol2＝4 mol，0.5 mol2＝1 mol，1 mol3＝3 mol，故所含原子數(shù)最多的是；質(zhì)量分別為2 mol2 g/mol＝4 g，0.5 mol32 g/mol＝16 g，1 mol18 g/mol＝18 g，故質(zhì)量最大的是；體積分別為)＝22.4 L/mol2 mol＝44.8 L，)＝11.2 L，而水在標準狀況下為液態(tài)，其體積只有18 mL，故體積最小的是。 10.(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1 解析：(1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol，所以題中兩種氣體的物質(zhì)的量之和為＝1.75 mol；(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝1.75 mol,28 g/molx＋44 g/moly＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol；(3)CO的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，即100%≈57.1%。 11.(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手緊握試管底部，若觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長導管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣 (2)②①③ 偏小 (3)0.012 5 22.38 L/mol 解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過緊握試管底部看廣口瓶中長導管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。(2)在測量收集到的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大，然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取的體積偏小。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的質(zhì)量為15.95 g－15.55 g＝0.4 g；)＝＝0.012 5 mol，的摩爾體積為≈22.38 L/mol。