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2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 氨 銨鹽 一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意) 1.下列氣體中，室溫下能大量共存的是( )。 A.NH3、CO2、HCl B.H2、C12、H2S C.NH3、O2、H2 D.CO2、H2S、SO2 答案：C 2.氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有( )。 A.兩種 B.四種 C.五種 D.六種 答案：D 3.在下列反應中，氨作為氧化劑參加的反應是( )。 A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4 B.4NH3+5O2=4NO+6H20 C.2NH3+3C12=6HCl+N2 D.NH3+NaH=NaNH2+H2 答案：D 4.下列微粒中，與NH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。 A.NH3 B.K+ C.Na+ D.H3O+ 答案：D 5.利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是( )。 A.CO、NO、H2 B.N2、O2、MH3 C.H2、NO、NH3 D.NO、Cl2、N2 答案：A 6.標準標況下，11.2L NH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，則生成物是( )。 A.NH4H2P04 B.(NH4)2HPO4 C.(NH4)3PO4 D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4 答案：BD 7.在圖1-2所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是( )。 A（干燥氣體） B（液體） a（干燥氣體） b（液體） A. NO2 水 B. CO2 4mol/LnaOH溶液 C. Cl2 飽和NaCl溶液 D. NH3 Lmol/L的HCl溶液 8.下列離子方程式中書寫正確的是( )。 A.固體氯化銨和消石灰混合并加熱 NH+OH-=MH3↑+H20 B.氨水通人過量的二氧化碳 NH3H20+CO2=NH+HCO C.磷酸二氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣 2H2PO+3Ca2+ +40H- =Ca3(PO4)2↓+4H2O D.硫化亞鐵與鹽酸反應 S2- +2H+ =H2S↑ 答案：BC 二、填空題 9.有A、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下A能與O2 反應生成B，B不溶于水，但易與O2反應生成C，A、C兩氣體皆易溶于水，所得溶液酸堿性恰好相反。由此可以判定三種氣體分別為A______、B______、C______。 答案：A：NH3 B：NO C：NO2 10.汽車尾氣(含CO、NO、SO2等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器(用鉑、銠合金作催化劑)，它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油的完全燃燒及SO2的轉化。 (1)寫出CO和NO反應的化學方程式。________________________。 答案：2CO+2NO=N2+2CO2 (2)控制城市污染源的方法有________。 A.開發(fā)氫能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上防毒面具 答案：AB 綜合練習 一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意) 1.在含有(NH4)2S04、NH4NO3的混合溶液VL中加入amol的NaOH溶液后加熱，恰好使NH3全部逸出；又加入bmol的BaCl2溶液剛好使SO 完全沉淀，則原混合液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為( )。 A. B. C. D. 答案：C 2.在相同狀況下，體積相同的三個燒杯中，分別盛滿NH3、HCl、NO2 三種氣體，然后將三個燒瓶倒扣在水槽中，待燒瓶內(nèi)的氣體完全溶解后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )。 A.1：1：1 B.2：2：3 C.3：3：2 D.5：5：4 答案：A 3.常溫時測定某氣體與H2的密度之比比由化學方程式計算出來的值要大，該氣體能使KI淀粉溶液變藍，但它不能與AgN03 溶液反應產(chǎn)生沉淀，則該氣體是( )。 A.NH3 B.溴蒸氣 C.NO2 D.CH4 答案：C 4.密度為0.91g／cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25％，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )。 A.等于12.5％ B.大于12.5％ C.小于12.5％ D.無法確定 答案：C 5.在反應llP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P04+15H2SO4中，lmolCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量是( )。 A. B. C. D. 答案：B 6.a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下變化：其中a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物的對應水化物。則a可能是( )。 A.Cl2 B.N2 C.S D.C 答案：BC 7.下列離子方程式中書寫正確的是( )。 A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應 B.氯化銨溶液加入稀NaOH溶液 Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O NH+OH-=NH3H2O C.溴化亞鐵溶液中通人足量的氯氣 D.碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應 2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑ 答案：B 二、填空題 8.下面是有關A、B、C、D四種化合物的實驗記錄，根據(jù)有關實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)寫出A、B、C、D的化學式。 A________、B________、C________、D________。 答案：A(NH4)2SO4(或NH4HSO4) B：Ba(OH)2 C:H3SO4 D:BaCl2 (2)寫出有關反應的化學方程式。 ①A+B的離子方程式：_______________________________ 答案： ②D+CF：_____________________ 答案： ③E+FG：_____________________ 答案：NH3+HCl＝NH4Cl 9.常溫下由A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體(A的式量大于B)，經(jīng)分析混合氣體中只含氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于。由此可以確定A為________，B為________，其理由是________________________。 答案：N2；NH3；純氨中N和H的質(zhì)量比為14：3，在純氨中混入任何質(zhì)量的N2，都將使混合氣中N、H的質(zhì)量比總大于14：3 10.銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子將質(zhì)子轉移給酸根離子的過程。對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應判斷熱穩(wěn)定性。試比較NH4 F、NH4Cl、NH4Br、NH4l的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________，其理由是________________。 答案：NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F酸根陰離子半徑越小，結合H+的能力越強，則該鹽越不穩(wěn)定，結合H+的能力F->Cl->Br->I-，所以鹽的熱穩(wěn)定性NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F 三、實驗題 11.利用如圖1-3所示裝置收集以下8種氣體： ①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 (1)若燒瓶是干燥的，若由B口進氣，可收集的氣體有________；若改換由A口進氣，可收集的氣體有________。 (2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集到的氣體有________，氣體由________口進入。 (3)若在燒瓶內(nèi)裝入適量的濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________，氣體由________口進入。 答案：(1)②④⑦⑧；①③⑤ (2)①③⑥；A (3)①②③④⑥⑧；B 12.某學生課外小組用圖1-4所示裝置分別做如下實驗： (1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液的顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。 (2)在試管中注入某五色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復五色，則此溶液可能是________；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。 答案：(1)氨水和酚酞；稀氨水中氨氣逸出，所以溶液變淺 (2)溶有SO2的晶紅溶液；SO2氣體逸出，晶紅溶液恢復紅色 13.如圖1-5所示裝置a中充滿干燥的氯氣，將b中的濃氨水擠入a中，開始時a中發(fā)生氧化還原反應：NH3+Cl2→N2+HCl，同時生成白煙并發(fā)出紅光。請回答下列問題： (1)反應中生成的白煙是________。 (2)反應完成后，將a中的導管插入燒杯中的液面下并打開上水夾c，觀察到有水吸人a瓶中形成噴泉，當噴泉停止后，升人a中的水約占a瓶容積的________。 (3)標志a瓶中反應全部完成的化學方程式為________________________________。 答案：(1)NH4Cl (1) (3)8NH3+3C12＝N2+6NH4C1 四、計算題 14.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖1-6所示加入的混合物與產(chǎn)生的氣體體積的關系，試計算： (1)NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)當NaOH溶液的體積為140mL時，固體混合物的質(zhì)量是51.6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為________L。 (3)當NaOH溶液的體積為180mL時，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為________L。 答案：(1)5mol／L (2)15.68 (3)16.8 拓展練習 一、填空題 1.從某些方面看，氨和水相當，NH和H3O+相當，NH和OH-相當，NH2-(有時包括N3-)和(O2-相當。已知反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O和NH4 C1+KNH2=KCl+2NH3都能進行，試完成下列反應方程式(M代表金屬)。 (1)NH4I+MNH→________________________。 (2)M+NH3→________________________。 (3)MO+NH4Cl→________________________。 (4)M(NH2)2→________________________。 答案：(1)2NH4I+MNH=MI2+3NH3 (2)M+2NH3＝M(NH2)2+H2 (3)MO+2NH4C1＝MCl2+2NH3↑+H2O (4)M(NH2)2＝MNH+NH3↑ 2.BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾被用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知： ①在BGO中鍺處于其最高價態(tài)； ②在BGO中鉍的化合價與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構； ③BGO可以看成是由鍺和鉍兩種元素所形成的復雜氧化物，且在BCO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨? (1)鍺和鉍的元素符號分別是________和________。 (2)BGO晶體的化學式為________。 (3)BCO晶體中所含鉍的氧化物的化學式為________。 答案：(1)Ge；Bi (2)3GeO22Bi2O3 (3)Bi2O3 二、實驗題 3.利用課外活動時間在實驗室用如圖1-7所示裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)，并收集少量純凈氮氣。回答下列有關的問題： (1)實驗前先將儀器按上圖連接好，然后檢查裝置的氣密性。方法是向洗氣瓶裝置中的廣口瓶加水，浸沒進氣導管口，用酒精燈在燒瓶下稍稍加熱，若導管口有少量氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，導管內(nèi)水面上升形成一小段水柱，就可說明裝置不漏氣了，這個操作的錯誤之處是_______________________。 (2)實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉變?yōu)榧t色，盛無水CuS04的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式________________，這個反應說明NH3 具有 ________性。(A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.不穩(wěn)定性) (3)燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是________________________________。 (4)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是________________；在最后出氣的導骨口收集干燥、純凈的N2，收集方法是________________。 答案：(1)要先關閉分液漏斗的活塞 (2)2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O；B (3)生石灰溶于水放熱，同時生成OH-，有利于NH3的逸出 (4)吸收氨氣；用塑料袋和球膽收集 三、計算題 4.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol／L的鹽酸中，再用20mL0.5mol／L的NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后再向此溶液中加入過量的堿，使氨氣全部逸出，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g，求鎂條的質(zhì)量?！惨阎狹g3N2與水反應可生成Mg(OH)2和NH3〕 答案：m(Mg)=1.2g 5.氨在高溫下進行氧化以制取NO(不考慮NO與O2的反應)時， 主反應為：4NH3+5O24NO+6H2O 副反應為：4NH3+3O22N2+6H2O 在相同條件下，將每1L氨混合10L空氣后通入反應器，空氣中O2和N2的體積分數(shù)分別按20％和80％計算。上述反應完成后，測得混合氣體中不含氨，而O2與N2的物質(zhì)的量之比為1：10，試求出參加主反應的氨占原料氨的體積分數(shù)。 答案：原料氨起反應的體積百分比為88.9％