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2019-2020年高中化學(xué) 2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》教案 舊人教版必修2 [教學(xué)目的] 1、 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法； 2、 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算； 3、 明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。 [教學(xué)重點(diǎn)] 化學(xué)反應(yīng)的涵義及簡單計(jì)算 [教學(xué)過程] 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課 [設(shè)問]假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ [學(xué)生討論后總結(jié)講授]要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：1）改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率；2）改變條件，提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問題呢？這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。。 [板書]第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 思考討論回答問題 復(fù)習(xí)回顧 [講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動的知識。我們知道，不同的物體的運(yùn)動快慢是不同的，有的物體運(yùn)動相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動則相當(dāng)慢。 [提問]用什么物理量表示不同物體運(yùn)動的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ [根據(jù)學(xué)生回答講授并板書] 運(yùn)動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離；單位：m/s 聽講 思考回答 創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課 [提問]同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？ [指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。 [講授]由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。 [板書]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 思考問題完成實(shí)驗(yàn)回答現(xiàn)象 新課講授 [提問]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ [指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請閱讀課本P31-32有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。 [根據(jù)學(xué)生回答講授并板書] 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、 定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量（濃度） 2、 表示：v=△C/△t；單位：mol/L.min或mol/L.s [提問]請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。 [講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L. [練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。 [巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授]（內(nèi)容略） [設(shè)問]在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值是否相同？ [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求： （1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。 （2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？ （3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？ 思考，閱讀課本內(nèi)容 回答問題 思考并敘述含義 聽講 動手練習(xí)匯報答案 學(xué)生猜想完成聯(lián)系匯報 新課講授 [針對學(xué)生完成情況講評]（1）H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol (2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L (3)不相等；三者之間的關(guān)系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2 [小結(jié)并板書]3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。 [講解]對于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負(fù)值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值會不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。 [板書]4、（1）反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時間內(nèi)的平均值。 （2）必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。 [討論]請同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。 [討論后小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉韺?shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。 聽講 討論 聽講 歸納小結(jié) [講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比；（3）反應(yīng)速率是一個平均值。 聽講 課堂練習(xí) [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)] 1、 課本P36一、1，2 2、 合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)有3個合成反應(yīng)的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。 3、 往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。 [針對學(xué)生完成情況講評]（內(nèi)容略） [作業(yè)布置] 1、 預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容； 2、 課本P36一、3 3、 根據(jù)下圖填空： （1） 反應(yīng)物是________；生成物是_________ （2） 在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？ （3） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________. 完成練習(xí) 聽講 化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時） [教學(xué)目的] 1、使學(xué)生深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識； 2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； [教學(xué)重點(diǎn)] 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn)] 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 [教學(xué)過程] [提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ （學(xué)生思考并回答） [針對學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。 [板書]一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件： 1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。 [提問]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？ （學(xué)生思考討論） [講解]分子中化學(xué)鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。 [板書]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。 [提問]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問題。 （學(xué)生閱讀，并匯報答案） [講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。 [總結(jié)并板書]3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。 4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。 [講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。 [板書]二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2] （學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報現(xiàn)象） [總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。 [提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？ （學(xué)生思考并歸納） [講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。 [設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入) （學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報現(xiàn)象） [講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。 [小結(jié)]1、在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。 [提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？ （學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報答案） [講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。 [思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？ （學(xué)生思考回答） [講評]（內(nèi)容略） [提問]如果對上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？ （學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容） [講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。 [小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。 實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。 適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。 [討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？ （學(xué)生討論，匯報答案） [講評]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學(xué)們特別要注意：對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 [引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)] [鞏固練習(xí)] 1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)猓唬?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？ 2、討論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，原因是什么？ [作業(yè)布置] 1、 復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容； 2、 預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。