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2019-2020年高中化學(xué) 2.2《化學(xué)平衡》教案 舊人教版必修2 教學(xué)內(nèi)容 化學(xué)平衡的概念和基本特征 教學(xué)目標(biāo) 1、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，初步了解其特征； 2、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識推導(dǎo)和理解新的知識。 重點(diǎn)難點(diǎn) 用反應(yīng)速率的知識推導(dǎo)和理解平衡狀態(tài)時動、等、定、變的矛盾統(tǒng)一關(guān)系。 教法設(shè)計 導(dǎo)—探—?dú)w—固 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 學(xué) 活 動 復(fù)習(xí)導(dǎo)入 探究歸納 一個反應(yīng)進(jìn)行的快慢可用反應(yīng)物消耗速率或生成物生成速率來表示。那么，在可逆反應(yīng)中又是怎么樣的呢？ 一、可逆反應(yīng)的速率 什么叫可逆反應(yīng)？列舉數(shù)例 1、可逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 已知500℃\100kＰa下　2SO2 ＋ O2 2SO3 狀態(tài) 起始濃度 2mol/L 1mol/L 　0mol/L A t1(1分鐘時)濃度 1.9mol/L 0.95mol/L 0.1mol/L B 計算1分鐘內(nèi)速率VSO2 = VO2 = VSO3= 討論1：這三個速率值的化學(xué)意義分別是什么?共同意義是什么? 2：此時逆反應(yīng)發(fā)生了嗎?其快慢程度可以怎樣表示呢? 3：此階段怎樣比較V正 V逆 ？大小如何? 講解:嚴(yán)格的說△CSO2=0.1mol/L=△C消耗-△C生成 因此三個值是反應(yīng)總速率 2、表示方法 區(qū)分V正 V逆 V正 V逆 都有多個值可表示之 比較V正 V逆 選定同一種物質(zhì)V消耗和V生成 觀察C反應(yīng)物C生成物的變化 t2(30分鐘時)濃度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L C 比較Ct1Ct2 討論4：與前次結(jié)果相比V正有什么變化？為什么？ 5：推測此階段V逆如何變化？ t3(60分鐘時)濃度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L D 比較Ct2Ct3 討論6：是否反應(yīng)停止？為什么？ 7：推測此階段V正V逆如何變化？ 8：據(jù)此時數(shù)據(jù)推測：30分鐘時V正V逆大小如何？此階段V正V逆大小如何？說出依據(jù) 當(dāng)條件不變時，進(jìn)一步推測下個60分鐘時各物質(zhì)濃度V正V逆 的大小 3、變化 由正反應(yīng)開始： 　　　　　　　　　　　 V 　 V正 V逆 0 t1 t2 t3 t 研究其他可逆反應(yīng)也可得到類似結(jié)論： 在一定的條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到某個時候，會呈現(xiàn)一種特殊的情形——V正=V逆 各組分C不變——我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài) 探究歸納 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)究竟是一種什么樣的狀態(tài)呢？它有哪些基本特征？ 學(xué)生閱讀課本，分析概念要點(diǎn) 1、 定義：化學(xué)平衡狀態(tài) （化學(xué)平衡 平衡）P40 一定條件 可逆反應(yīng) V正=V逆 選定同一種物質(zhì)V消耗和V生成 T 、P一定 對象 濃度不變—體系中各成分含量 V% n%不變 前提 主體 表現(xiàn) 原因 2、特征概括：定、等、動、變 練習(xí) ①勾勒C-t圖象并與V-t圖象對照，標(biāo)出t1t2t3,找出狀態(tài)ABCD 3、研究平衡的重要工具 練習(xí) ②計算平衡時SO2轉(zhuǎn)化率、SO3百分含量 4、研究平衡的意義 本課小結(jié) 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 化學(xué)平衡是本章的核心概念。本課知識與前一節(jié)反應(yīng)速率的知識關(guān)系緊密。要注意用反應(yīng)速率的知識推導(dǎo)和理解化學(xué)平衡及其基本特征。 鞏固訓(xùn)練 1、對于可逆反應(yīng) M(ｇ)+ N(ｇ) Q(ｇ)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是： A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等。 B、M、N全部變成了Q C、反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化。 D、反應(yīng)已經(jīng)停止。 2、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下說法中錯誤的是： A、開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為0。 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定。 D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 3、在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣（18O2），在一定條件下達(dá)到平衡時，18O存在于 A、只存在于O2中。 B、只存在于O2和SO3中。 C、只存在于SO2和SO3中。 D、三種物質(zhì)中都有。 4、在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X(氣)和1mol Y(氣)發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g),某一時刻達(dá)到平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是： A、c(Z)=0.75mol/L B、c(Z)=1.20mol/L C、c(w)=0.80mol/L D、c(W)=1.00mol/L 5、一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時，c(A2) =0.5mol/L，c(B2) = 0.1mol/L，c(C) = 1.6mol/L，若A2、B2、C的起始濃度分別用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，請回答： ⑴a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。⑵a、b的取值范圍是 。 思維發(fā)散 下列“平衡”與化學(xué)平衡有何異同？ ①數(shù)學(xué)中水池問題-進(jìn)水出水平衡 ②物理中力的平衡 ③化學(xué)中飽和溶液溶解結(jié)晶平衡 ④生物中生態(tài)平衡 板書計劃 化學(xué)平衡（一） 一、 可逆反應(yīng)的速率 1、可逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 2、表示方法 區(qū)分V正 V逆 V正 V逆 都有多個值可表示之 比較V正 V逆選定同一種物質(zhì)V消耗和V生成 觀察C反應(yīng)物C生成物的變化 3、變化 由正反應(yīng)開始： V 　 V正 V逆 0 t1 t2 t3 t 二、 化學(xué)平衡狀態(tài) 1、定義：p40化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡 平衡 要點(diǎn)分析 2、特征概括：定、等、動、變 3、研究平衡的重要工具--C-t圖象V-t圖象 4、研究平衡的意義: 研究和控制反應(yīng)進(jìn)行的程度 原料（反應(yīng)物）轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)品（生成物）百分含量