《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第八單元 常見的酸和堿 第1課時(shí) 常見的酸和堿課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第八單元 常見的酸和堿 第1課時(shí) 常見的酸和堿課件.ppt（77頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第八單元 常見的酸和堿 第1課時(shí) 常見的酸和堿,總綱目錄,泰安考情分析,基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān),課前速寫 一、物質(zhì)與酸的反應(yīng)( 、 反應(yīng)以硫酸為例,其他反應(yīng)以鹽酸 為例),① Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ② 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ③ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ④ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ⑤ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ⑥ CuO+2HCl CuCl2+H2O ⑦ HCl+NaOH NaCl+H2O ⑧ Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O ⑨ Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,⑩ Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 二、物質(zhì)與堿的反應(yīng),(1)與NaOH反應(yīng) ① CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ② SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,③ SO3+2NaOH Na2SO4+H2O ④ CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑤ FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl ⑥ NaOH+HCl NaCl+H2O ⑦ 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2)與Ca(OH)2反應(yīng) ① CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O ② SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O ③ SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O,④ CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4 ⑤ 2FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 ⑥ 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O ⑦ H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O ⑧ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH ⑨ CaO+H2O Ca(OH)2 ⑩ CaCO3 CaO+CO2↑ 知識(shí)點(diǎn)一 酸及其性質(zhì),1.酸的概念:酸是由① 氫離子 和② 酸根陰離子 組成的化 合物,溶于水后解離出的陽離子全部是③ H+ 。 特別提醒 (1)NaHSO4 Na++H++S ,在水中能電離出H+,但它不屬于酸, 而屬于鹽。 (2)酸中一定含有氫元素,但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。 (3)溶質(zhì)是酸的溶液叫酸溶液,pH7的溶液是酸性溶液,酸溶液不 能等同于酸性溶液。,知識(shí)點(diǎn)一 酸及其性質(zhì),2.幾種常見的酸 (1)生活中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 (2)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)比較,特別提醒 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣 而形成鹽酸 小液滴 ,故瓶口出現(xiàn)“白霧”。,3.濃硫酸的特性 (1)吸水性:可作 干燥 劑,常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、 CO等氣體,但不可干燥堿性氣體 NH3 。干燥氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng) 注意“ 長進(jìn)短出 ”。濃硫酸吸水是 物理變化 (填 “物理變化”或“化學(xué)變化”)。 (2)腐蝕性(脫水性):濃硫酸具有脫水性,能將紙張、木材、布料、 皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑 色的炭。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上,應(yīng)立即用 大 量水沖洗 ,然后涂上3%~5%的 碳酸氫鈉溶液 。 (3)強(qiáng)氧化性:濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣,因而實(shí)驗(yàn)室,制氫氣時(shí)不用 濃硫酸 。,4.濃硫酸的稀釋 濃硫酸的稀釋:一定要把 濃硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中,并用 玻璃棒 不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中,因 為水的密度比濃硫酸小,會(huì)浮在濃硫酸上面, 放出 的熱量 會(huì)使水沸騰,使硫酸液滴四處飛濺。,5.酸的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性),特別提醒 不同的酸化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因: 不同的酸溶 于水后解離出來的酸根陰離子不同 ,如硫酸可以和氯化鋇溶液 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,但是鹽酸不能。,知識(shí)點(diǎn)二 堿及其性質(zhì),1.堿的概念:堿是由 金屬離子 (或銨根離子)和 氫氧根 離子 組成的化合物,溶于水后解離出的陰離子全部是 OH- ,如:氫氧化鈉(化學(xué)式為 NaOH )、氫氧化鉀(化學(xué)式為 KOH )、氫氧化鈣[化學(xué)式為 Ca(OH)2 ]。,2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較,特別提醒 (1)氫氧化鈉固體易潮解,且能與空氣中的CO2反應(yīng)而 變質(zhì),故應(yīng)密封保存。 (2) ①CaCO3 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,3.堿的化學(xué)性質(zhì)(堿的通性),特別提醒 (1)堿具有通性的原因是在堿溶液中都含有OH-。 (2)不同的堿化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因: 不同的堿溶于水解離 出來的金屬陽離子不同 ,如氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng),生成白色沉淀,而氫氧化鈉不能。 即時(shí)總結(jié) 稀酸的化學(xué)性質(zhì)有5條,可伸出左手,將酸放在手心,5 條性質(zhì)好比人的5個(gè)手指頭,如圖1所示;堿溶液的化學(xué)性質(zhì)有4條, 可伸出右手,將堿放在手心,4條性質(zhì)好比人的4個(gè)手指頭,如圖2所 示。 諧音記憶為:左手酸、右手堿、右手食指彎、雙手搞定酸和堿。,,實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究,1.變質(zhì)原理:① 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 。,2.成分分析 (1)沒有變質(zhì):② NaOH ; (2)部分變質(zhì):③ NaOH和Na2CO3 ; (3)全部變質(zhì):④ Na2CO3 。,3.探究氫氧化鈉是否變質(zhì) (1)思路:只要檢驗(yàn)樣品溶液中是否含有碳酸根離子,若含有碳酸 根離子,則說明已經(jīng)變質(zhì)。 (2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),核心實(shí)驗(yàn)突破,4.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)(確定成分) (1)思路:檢驗(yàn)樣品溶液中是否含有OH-和C 。實(shí)驗(yàn)室常用無色 酚酞試液檢驗(yàn)OH-,但是C 的存在會(huì)干擾OH-的檢驗(yàn),所以首先 用呈中性的氯化鈣(或氯化鋇)溶液檢驗(yàn)并除去C ,然后再用無 色酚酞試液來檢驗(yàn)OH-。 (2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),錯(cuò)誤的做法及錯(cuò)因: ①不能選擇過量酸,因?yàn)榧尤氲乃嵯扰cNaOH反應(yīng),然后才與Na2 CO3反應(yīng),這樣無法檢驗(yàn)出是否含有NaOH。 ②不能選用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,因?yàn)镃a(OH)2或Ba(OH)2與Na2 CO3反應(yīng)會(huì)生成NaOH,無法檢驗(yàn)出原溶液中是否含有NaOH。,5.測(cè)定樣品中NaOH的含量(測(cè)定純度) (1)思路:先稱量出樣品的質(zhì)量m1,然后通過化學(xué)反應(yīng)和方程式計(jì) 算出碳酸鈉的質(zhì)量m2,NaOH的含量= 100% 。 (2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1 a.首先稱量NaOH樣品的質(zhì)量m1。 b.量取足量稀鹽酸,稱量出鹽酸和燒杯的總質(zhì)量m3。 c.然后將氫氧化鈉樣品全部倒入燒杯中,反應(yīng)完全后稱量燒杯以 及混合物的質(zhì)量m4。,d.生成CO2的質(zhì)量a=m1+m3-m4。通過化學(xué)方程式計(jì)算出樣品中Na 2CO3的質(zhì)量m2。 e.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中NaOH的含量。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2 a.首先稱量NaOH樣品的質(zhì)量m1。 b.然后將樣品倒入燒杯中,并向燒杯中加入足量CaCl2或BaCl2溶 液。 c.過濾出沉淀并干燥,稱量沉淀的質(zhì)量a。 d.通過化學(xué)方程式計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量m2。 e.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中NaOH的含量。,6.提純變質(zhì)的氫氧化鈉 向樣品中加入足量的水溶解,然后向溶液中滴加適量Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,即可得到純凈氫氧化鈉。,A.②③ B.①③ C.②④ D.③④,例1 (2015泰安,18,2分)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體 的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(不考慮水分),其中合理的是 ( B ),,解析 ①證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,根據(jù)碳酸 鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,有氣泡生成可證明,故①正確。② 確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在,若加入石灰水,石灰水 會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾后的溶液中含 有反應(yīng)生成的氫氧化鈉,則此時(shí)滴加酚酞試液變紅不能證明原溶 液中含有氫氧化鈉,故②不正確。③測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或 碳酸鈉的含量,加入氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,將 沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m g固體;可以根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量結(jié) 合化學(xué)方程式進(jìn)行求解,故③正確。④除去雜質(zhì)即除去混合溶液 中的碳酸鈉,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng),生成氯化鈉和碳酸,鈣沉淀,過濾除去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜 質(zhì),故④不正確。 變式1-1 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的 氫氧化鈉固體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們進(jìn)行的探 究活動(dòng): 【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么? 【猜想與假設(shè)】 猜想Ⅰ:全部是NaOH; 猜想Ⅱ:全部是Na2CO3; 猜想Ⅲ: 猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3 。,,【實(shí)驗(yàn)與探究】 (1)實(shí)驗(yàn)如下:,(2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜想結(jié)果,小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案: 繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn),過濾,然后向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液,若酚 酞變紅,則猜想Ⅲ成立;若酚酞不變紅,則猜想Ⅱ成立。 小華同學(xué)立即對(duì)小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑,通過查閱資料知道, 氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅,但碳酸鈉溶液呈 堿 (填“酸”或“堿”)性,能使酚酞變紅,因此他認(rèn)為該方案的 操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是 滴加過量的氯化鋇溶液 。 【反思與交流】久置的氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程 式表示) 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 。,解析 【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉變質(zhì),產(chǎn)物為碳酸鈉,若氫氧化鈉 部分變質(zhì),則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。 【實(shí)驗(yàn)與探究】(1)碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,加入足量 稀鹽酸若沒有明顯現(xiàn)象,則該固體中沒有碳酸鈉,只有氫氧化鈉, 即猜想Ⅰ成立;氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和 氯化鈉,若實(shí)驗(yàn)過程中觀察到產(chǎn)生了白色沉淀,則說明在該固體中 含有碳酸鈉,即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba- Cl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl。 (2)通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液 變紅,但碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅;為了防止碳酸鈉,干擾實(shí)驗(yàn),步驟二中應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液。 【反思與交流】氫氧化鈉溶液變質(zhì)是它和空氣中的二氧化碳發(fā) 生反應(yīng)生成了碳酸鈉的緣故,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。,實(shí)驗(yàn)二 氫氧化鈣變質(zhì)的探究,1.變質(zhì)原理: CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 。,2.成分分析 (1)沒有變質(zhì): 只有Ca(OH)2 ; (2)部分變質(zhì): Ca(OH)2和CaCO3的混合物 ; (3)全部變質(zhì): 只有CaCO3 。,3.檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象,例2 暑假,同學(xué)們?cè)趲屠蠋熣韺?shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水的試 劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成,分及形成原因,他們進(jìn)行了如下探究: (1)對(duì)白色粉末成分的猜想和成因分析:,經(jīng)過反復(fù)思考,同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是 CaCO3和Ca (OH)2 的混合物。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): 甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中,加入少量的水,振蕩,發(fā)現(xiàn)有白色 固體不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué) 查閱了溶解性表(如下表),認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密,理由是 碳 酸鈣不溶,但氫氧化鈣也是微溶的 。,為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下列實(shí) 驗(yàn)報(bào)告:,(3)交流與反思: 通過上述實(shí)驗(yàn)的探究,同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)室提出保存、使用易變質(zhì)的 溶液時(shí)的下列建議,合理的是 BC (選填序號(hào))。 A.禁止使用這種試劑 B.使用前臨時(shí)配制 C.密封保存,解析 (1)因?yàn)闅溲趸}可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸 鈣,同時(shí)由于溫度升高和水分蒸發(fā),氫氧化鈣固體會(huì)析出,所以白 色粉末的成分可能有三種情況:一是全部變質(zhì),成分為碳酸鈣;二 是部分變質(zhì),成分為碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物;三是沒有變質(zhì), 成分為氫氧化鈣。 (2)根據(jù)溶解性表可知,碳酸鈣不溶于水,但氫氧化鈣微溶于水,所 以甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密。為了得到較嚴(yán)密的結(jié)論,可加入酚酞試 液,若溶液變紅,證明有氫氧化鈣存在,否則不存在;向殘留固體中 加鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,證明有碳酸鈣存在,否則不存在碳酸鈣。 (3)因?yàn)闅溲趸}在空氣中易變質(zhì),所以最好現(xiàn)配現(xiàn)用,且應(yīng)密封 保存。,變式2-1 (2017泰安東平模擬)小明和小艷在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水 時(shí),小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中,向其中加入一定 量的蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體,于是他 認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì),小艷同學(xué)不同意他的判斷,你認(rèn)為小艷 同學(xué)的理由是 Ca(OH)2微溶于水 。針對(duì)該熟石灰樣品的成分 同學(xué)們展開了討論,請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么? 【作出猜想】甲同學(xué)的猜想是Ca(OH)2;乙同學(xué)的猜想是CaCO3; 你認(rèn)為是 Ca(OH)2和CaCO3 。,【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想:,【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因,認(rèn)識(shí)到 實(shí)驗(yàn)室應(yīng) 密封 保存熟石灰。,解析 小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中,向其中加入 一定量的蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體,因 為Ca(OH)2微溶于水,所以小艷不同意小明的觀點(diǎn)。 【作出猜想】甲同學(xué)的猜想是Ca(OH)2;乙同學(xué)的猜想是CaCO3; 經(jīng)分析可知熟石灰樣品的成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3。 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】取少量的熟石灰樣品于燒杯中,加適量的水充分 溶解后過濾,向?yàn)V液中加入適量酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明有 Ca(OH)2;向?yàn)V出固體中加入適量稀鹽酸,固體溶解,有氣泡產(chǎn)生,證 明有CaCO3。 【拓展與應(yīng)用】熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣,而變質(zhì),因此,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封保存熟石灰。,泰安真題精練,考點(diǎn)一 常見的酸及其性質(zhì),1.(2015泰安,25節(jié)選,3分)“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思 維方式,請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問題: (1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進(jìn)入微觀,探索物質(zhì)變化 規(guī)律。,圖1 ①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),但性質(zhì)也存在差異。圖1中能體 現(xiàn)酸的通性的是 ABD (填字母序號(hào));稀鹽酸不能與氯化鋇溶 液反應(yīng),而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀,據(jù)圖2從微粒的角,度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Ba2++S BaSO4↓ 。 (2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進(jìn)入宏觀,探索物質(zhì)變化 規(guī)律。 ②通過分析組成和結(jié)構(gòu),可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖3硫 酸氫鈉溶液的微觀圖示,分析推測(cè)NaHSO4的性質(zhì),其中合理的是 BCD 。 A.其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng),得到金屬鈉 B.其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 C.其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D.其水溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,解析 (1)①稀鹽酸和稀硫酸與鎂條、生銹鐵釘以及氫氧化鈉溶 液的反應(yīng)屬于酸的共性,稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和 硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀。(2)②由于鉀是非常活潑的 金屬,能與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,故不會(huì)置換出鈉;硫酸氫 鈉解離產(chǎn)生氫離子,水溶液呈酸性,其水溶液能使紫色石蕊試液變 紅,同樣能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣;硫酸氫鈉解離產(chǎn)生硫酸根離 子,其水溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。,2.(2014泰安,18,2分)取一濾紙條,等間距滴10滴紫色石蕊試液,然 后裝入玻璃管中(如圖所示),兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水 和濃鹽酸的棉球,幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是 (C) A.氨水的pH大于7,鹽酸的pH小于7 B.濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā),C.氨分子和氯化氫分子的運(yùn)動(dòng)速率相等 D.酸、堿能使紫色石蕊試液顯示不同的顏色,解析 氨水可使紫色石蕊試液變藍(lán),呈堿性,其pH大于7;鹽酸能使 紫色石蕊試液變紅,呈酸性,其pH小于7,A、D項(xiàng)正確。根據(jù)圖示 可知,濃鹽酸與濃氨水均揮發(fā)出氣體,所以它們均易揮發(fā),B項(xiàng)正 確。濾紙條上變藍(lán)的液滴為7個(gè),變紅的液滴為3個(gè),說明氨水揮發(fā) 出的氨分子比鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子運(yùn)動(dòng)速率快,C項(xiàng)不正 確。,3.(2013泰安,8,2分)下列物質(zhì)露置于空氣中,沒有發(fā)生化學(xué)變化而 質(zhì)量增大的是 (A ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.生石灰 D.氫氧化鈉,,解析 濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量增大,沒 有發(fā)生化學(xué)變化,故A選項(xiàng)正確。濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置于空氣 中因揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減小,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。生石灰露置于空氣中,易 與空氣中的水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣而導(dǎo)致質(zhì)量增大,故 C選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉露置于空氣中,易吸收空氣中的二氧化碳 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水,導(dǎo)致質(zhì)量增大,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二 常見的堿及其性質(zhì),4.(2018泰安,20,1分)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度 的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān) 系如圖所示。下列說法不正確的是(D ) A.a點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B.bc段(不含b點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH Mg,,(OH)2↓+2NaCl C.整個(gè)變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變 D.d點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì),解析 a點(diǎn)時(shí),稀鹽酸沒有完全反應(yīng),溶液顯酸性,滴入紫色石蕊試 液時(shí)溶液變紅,A正確;bc段(不含b點(diǎn))氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成 氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,B正確;整個(gè)變化過程中,氯離子沒有和其他離 子結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,因此氯離子數(shù)目沒有改變,C正確; d點(diǎn)時(shí),氫氧化鈉恰好和鹽酸、氯化鎂完全反應(yīng),溶液中只含有氯 化鈉一種溶質(zhì),D不正確。,5.(2016泰安,23,6分)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。某化學(xué)興 趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后,通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了 驗(yàn)證和總結(jié),下圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)下圖,回答問題。 (已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl) (1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得 出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈 堿性 (填“酸性”“堿性”或“中,1,性”); (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象 是 溶液紅色褪去 ,此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有 氯化鈣、 氯化氫(或CaCl2、HCl) (指示劑除外); (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后,與乙 同學(xué)所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液,底部有 白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 氯化鈉(或NaCl) (指示劑除外),可能含有的溶質(zhì)是 氯化鈣(或CaCl2) ;為驗(yàn)證 可能含有的溶質(zhì),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象 取上層清液于試 管中,滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有CaCl2(其他合理答案,也可) 。,解析 (1)酚酞試液遇酸性或中性溶液不變色,遇堿性溶液變紅; 甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,說明氫 氧化鈣溶液呈堿性。 (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中,稀鹽酸與氫氧 化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,由于稀鹽酸過量,故最終溶液顯酸性, 觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去;此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯 化鈣、氯化氫(指示劑除外)。 (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,將所得溶液與乙同學(xué)所得溶液 混合,稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng),碳酸鈉與氯化,鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;靜置后上層為無色透明的 溶液,說明溶液不呈堿性,即不含氫氧化鈉、碳酸鈉;底部有白色 沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,不能確定是否含有氯化鈣;為驗(yàn)證可 能含有的溶質(zhì)氯化鈣,可取上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液, 若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化鈣。,山東真題精練,,,考點(diǎn)一 常見的酸及其性質(zhì),1.(2017棗莊,16,2分)紫甘藍(lán)是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青 素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色,遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘 藍(lán)絲時(shí),觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)味品 (C ) A.食鹽 B.味精 C.食醋 D.香油,,解析 涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí),觀察到菜絲變成紅色,說明加入了酸性物 質(zhì),故選C。,2.(2017淄博,13,2分)如圖所示,小紅同學(xué)用足量的鋅粒與稀硫酸 反應(yīng)制取一定量的氫氣,發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫 酸可加。若從長頸漏斗中加入適量的下列試劑,且不影響生成氫 氣的量,你認(rèn)為最合適的是 ( D ) A.氫氧化鋇溶液 B.飽和氨鹽水 C.碳酸氫鈉溶液 D.飽和食鹽水,,解析 氫氧化鋇溶液、飽和氨鹽水、碳酸氫鈉溶液均與稀酸反 應(yīng),會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少,故選項(xiàng)A、B、C錯(cuò)誤。飽 和食鹽水與稀硫酸、鋅粒均不反應(yīng),其中的水使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小,不消耗硫酸中的H+,即加入該試劑不會(huì)影響生成氫氣的質(zhì) 量,故D選項(xiàng)正確。,3.(2017淄博,19,3分)小魏同學(xué)在潔凈的點(diǎn)滴板上分別加入少量的 無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、 生銹小鐵釘、鎂條,然后向其中分別加入5~6滴稀硫酸觀察現(xiàn) 象。 (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 探究酸的化學(xué)性質(zhì) 。寫出一個(gè)有氣體產(chǎn),生的反應(yīng)的化學(xué)方程式: Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 。 (2)寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應(yīng)除去鐵銹的化學(xué)方程式: Fe2O 3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。,解析 (1)小魏同學(xué)主要通過以上六個(gè)實(shí)驗(yàn)來探究硫酸的化學(xué)性 質(zhì);鎂條與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,化學(xué)方程式為Mg+H2 SO4 MgSO4+H2↑。 (2)硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O 3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。,考點(diǎn)二 常見的堿及其性質(zhì),4.(2017濰坊,18,2分)下列驗(yàn)證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置 中,不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好) (A ),,,解析 A項(xiàng),二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象,故A符合 題意;B項(xiàng),二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后,試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小,液面 上升,故B不符合題意;C項(xiàng),二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后錐形瓶內(nèi) 壓強(qiáng)變小,小氣球膨脹,故C不符合題意;D項(xiàng),二氧化碳和氫氧化鈉 反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小,燒杯中的水倒吸入錐形瓶中,故D不符 合題意。,5.(2017淄博,16節(jié)選,2分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化 學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 (1)氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都 含有 OH- (用符號(hào)表示),向它們的溶液中分別加入無色酚酞試 液,觀察到的現(xiàn)象是 溶液變紅 。,解析 (1)氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原 因是都含有氫氧根離子;向它們的溶液中分別滴加無色酚酞試液, 觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅。,