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2019-2020年高一化學 知識點精析精練 化學反應及其能量變化小結(jié) 1．從不同的角度認識兩種反應類型 氧化還原反應——反應過程中有電子轉(zhuǎn)移 離子反應——反應過程中有離子濃度改變 離子反應可能有電子轉(zhuǎn)移，即是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應；氧化還原反應可能在離子間進行，即可表示成離子反應，也可能不是離子反應，則不用離子反應表示。 2．氧化還原反應和離子反應一直是高考的重點和熱點。氧化還原的考查主要體現(xiàn)在對有關(guān)概念的理解、電子轉(zhuǎn)移的表示、氧化性和還原性強弱的比較及有關(guān)計算。離子反應的考查主要體現(xiàn)在離子能否大量共存問題、離子方程式正誤判斷、離子方程式的書寫等方而。這是本章的核心內(nèi)容，需要全面掌握。 3．與我們生活緊密聯(lián)系的十大問題 (1)溫室效應——造成全球氣溫上升，水位上升，陸地面積減少。 成因：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活燃燒含碳化合物導致二氧化碳含量升高。 (2)赤潮——工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(如石油化工、煉焦、化肥等)排放的廢水中所含的氮、磷元素導致水體富營養(yǎng)化，從而使藻類大量繁殖，消耗水中大量的溶解氧，水質(zhì)腐敗變質(zhì)、變臭，水生生物會缺氧死亡或被污染。 (3)酸雨——煤炭燃燒排放的二氧化硫和機動車排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素；其次氣象條件和地形條件也是影響酸雨形成的重要因素。降水酸度pH<4．9時．將會對森林、農(nóng)作物和材料、建筑物產(chǎn)生明顯損害。 (4)臭氧空洞——人工合成的一些含氯和含溴的物質(zhì)是造成南極臭氧空洞的元兇，最典型的是氟氯碳化合物(CFCl3，俗稱氟里昂)和含溴化合物哈龍(Halons)。臭氧層被大量損耗后，吸收紫外線輻射的能力大大減弱，導致到達地球表面的紫外線明顯增加．給人類健康和生態(tài)環(huán)境帶來多方面的危害，潛在的危險包括引發(fā)和加劇眼部疾病、皮膚癌和傳染性疾病。 (5)熱島效應——大城市中密集的人口和眾多的工廠每天產(chǎn)生大量的熱，使氣溫升高：同時，晚間工廠排出的大量煙塵粒子和二氧化碳，如同被子一樣阻止城市熱量的擴散，致使城市比郊區(qū)氣溫高，如同一個“熱島”矗立在農(nóng)村較涼的“海洋”上。熱島效應的產(chǎn)生，不僅使人們工作效率降低，而幾且中暑人數(shù)增加，夏季高溫導致火災多發(fā)，加劇光化學煙霧的危害。 (6)白色污染——生活生產(chǎn)中使用及拋棄的難降解的塑料制品造成的，它們的主要危害：①廢舊塑料混在土壤中影響農(nóng)作物吸收養(yǎng)分和水分，導致農(nóng)作物減產(chǎn)；②廢舊塑料易被動物當作食物吞入，導致動物死亡；③混入生活垃圾中的廢塑料很難處理、回收，不易分解。 (7)物種減少——由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們生活的消耗以及環(huán)境污染造成物種減少。由于食物鏈的作用，地球上每消失一種植物，往往有10～30種依附于這種植物的動物和微生物也隨之消失。每一物種的喪失減少了自然和人類適應變化條件的選擇余地。生物多樣性的減少，必將惡化人類的生存環(huán)境，限制人類生存發(fā)展機會的選擇，甚至嚴重威脅人類的生存與發(fā)展。 (8)漂塵——源自煙霧、塵埃、煤灰或冷凝氣化物的固體或液態(tài)水珠，能長時間懸浮于空氣中，粒子大小由0．05～100μm不等，由天然及人為來源產(chǎn)生，包括海洋、泥土、車輛廢氣、工業(yè)活動等?？諝庵锌倯腋☆w粒物對人體健康的影響決定于粒子侵入繼而積聚于呼吸系統(tǒng)的能力。直徑l0μm或以下的可吸入顆粒物能直達并沉積于肺部，而引發(fā)不良的健康反應主要導致呼吸不適及呼吸系統(tǒng)癥狀(例如氣促、咳嗽、喘氣等)，加重已有的呼吸系統(tǒng)疾病及損害肺部組織。 (9)能源短缺——因為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)水平的提高，大量消牦煤、石油等能源。而它們的再生速度又很慢，造成能源短缺。這將大大限制生產(chǎn)發(fā)展，所以必須盡快開發(fā)和擴大利用新能源，如核能、太陽能等。 太陽能——①太陽能電池：利用硅半導體，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能；②太陽能制氯：聚焦太陽光，產(chǎn)生高溫分解水，產(chǎn)生氫氣。 核能——利用原子核裂變或聚變過程產(chǎn)生的巨大能量，可將它轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，繼而驅(qū)動汽輪機發(fā)電。 可燃冰——在地球的永久凍土帶和海洋冷水區(qū)深部存在大量氣體水化物，其成分主要由甲烷分子組成，據(jù)測算其儲量至少可開發(fā)利用上百年。 (10)食品污染——由于人們在動物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中運用了生長激素、催熟劑、農(nóng)藥、化肥等，月外又有口蹄疫、瘋牛病等疾病流行，以及食品加工環(huán)節(jié)的衛(wèi)生漏洞，導致食物污染嚴重。這直接危害人的身體健康，引起中毒、癌變甚至死亡。 研究性學習 參考課題 1．家庭燃料的調(diào)查研究 2．石油產(chǎn)品的種類、用途及發(fā)展前景的調(diào)查 3．我國的煤資源的分布和開發(fā)利用的調(diào)查 4．有關(guān)我國環(huán)境問題的調(diào)查和研究 研究課題的分析 以課題2為例 研究目的與意義：通過了解石油產(chǎn)品的種類和用途，明確石油工業(yè)與所學化學知識的密切聯(lián)系，豐富生活常識，能很好地將化學知識應用于生活、生產(chǎn)實際；通過對發(fā)展前景的調(diào)查開闊了眼界，看到了化學學科的重要性，同時也接觸了社會，鍛煉了與人交往的能力，也培養(yǎng)了小組合作精神。 研究的內(nèi)容和方法：①查閱資料：石油的直接分餾產(chǎn)品的種類；石油產(chǎn)品的深加工有哪些；這些石油產(chǎn)品有哪些重要用途；正在開發(fā)或待開發(fā)的產(chǎn)品有哪些……②調(diào)查訪問：走訪工程技術(shù)人員，了解石油工業(yè)的現(xiàn)狀和前景等；走訪煉油廠，了解石油生產(chǎn)的工藝、生產(chǎn)成本、產(chǎn)品的需求量、使用的范圍…… 研究的成果形式：將查閱的數(shù)據(jù)、調(diào)查訪問的結(jié)論進行綜合整理，完成課題研究的小論文。 研究課題的實施 1．查閱資料：到圖書館、書店或上網(wǎng)查閱相關(guān)數(shù)據(jù)。 2．實地調(diào)查：詢問專業(yè)人員獲取第一手資料，或走訪工廠實地觀察，親自體驗，增強感性認識。 3．完成論文；整理數(shù)據(jù)資料寫出小論文。 4．成果展示：進行論文交流，同學和老師討論評價，并選出優(yōu)秀論文進行展出。 能力測試 時間：90分鐘 總分：120分 顯能測試 —、選擇題(每小題有1～2個選項符合題意，每小題2分，共56分) 1．在下列反應中，屬于氧化一還原反應的是 ( ) A．CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C.SO2+H2O H2O D．Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 答案: D 只有D中的Br和S有化合價升降 2．下列各反應的離子方程式正確的是 （ ） A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O C.氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸：Fe(OH)3+3H++3Cl- FeCl3+3H2O D.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2+2OH-+2H++SO2-4 BaSO4↓+2H2O 答案: BD A中鐵與鹽酸反應生成Fe2+，C中FeCl3是可溶的強電解質(zhì)，要寫成離子形式 3．(典型例題溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： （ ） Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+ 由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是 ( ) A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案: A 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 4．在溶液中可以共存，加OH-產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是 ( ) A．Na+、Cu2+、CO2-3、Cl- B.HCO3-、Cl- 、Na+、Mg2+ C.Cl-、NO-3、K+、Ca2+ D．SO2-4、H+、K+、NH+4 答案: B HCO-3與OH-反應生成CO2-3，它能與Mg2+生成MgCO3沉淀，而HCO-3與H+反應生成CO2氣體 5．若有某強酸性溶液，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是 ( ) A．SO2-4 B.S2- C．CO2-3 D．Cl- 答案: BC S2-和CO2-3都是弱酸根離子，要和H+結(jié)合生成弱酸 6．在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2的反應中，氧化產(chǎn)物是 ( ) A．Fe2O3 B.SO2 C．Fe2O3、SO2 D．FeS2 答案: C Fe元素從+2升高為+3價，S元素從-1價升高到+ 4價 7．下列轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A．H+→H2 B.Cl-→AgCl↓ C.OH-→H2O D．Fe2+→ Fe3+ 答案: D Fe2+→Fe3+，化合價升高被氧化 8．從海水中提取溴的反應原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應的原理與上述反應最相似的是 ( ) A.2NaBr+C12 2NaCl+Br2 B．2FeCl3+H2S 2FeCl2+S+2HCl C. 2H2S+SO2 3S+2H2O D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl 答案: C 都是同種元素不同價態(tài)間的氧化還原 9．元素從化合物中被置換成單質(zhì)時，該元素 ( ) A.一定被氧化 B．一定被還原 C.可能被氧化，也可能被還原 D.既不被氧化，也不被還原 答案: C 化合價可能升高也可能降低 10．一種化學冰袋中含有Na2SO410H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)。將Na2SO410H2O和其他三種鹽分盛于2只塑料袋中，用時使它們混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能維持2h～3h。以下關(guān)于其制冷原因的猜測肯定錯誤的是 ( ) A.Na2SO410H2O脫水是吸熱過程 B．較長時間制冷是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過程 C.銨鹽在該條件下發(fā)生復分解反應是吸熱反應 D．NH4NO3溶于結(jié)晶水中會吸收熱量 答案: C 銨鹽與Na2SO410H2O不能發(fā)生復分解反應 11．現(xiàn)有下列三個反應：①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 2FeCl3；③2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，要氧化除去I-雜質(zhì)可加入的試劑是 ( ) A.Cl2 B.鹽酸 C. KMnO4 D．FeCl3 答案: D Fe3+可氧化I-，但不氧化Fe2+ 12．下列含有能自由移動的氯離子的是 ( ) A．氯酸鉀溶液 B.氯化鉀溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的氯化鈉 答案:BD 13．下列說法中正確的是 ( ) A.強氧化劑和弱還原劑間易發(fā)生氧化還原反應 B.實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣 C.由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了 D．I-、Br-、C1-的還原性依次減弱，氧化性依次增強 答案: C Hg的化合價降低，被還原 14．對于反應CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑下列判斷正確的是 ( ) ①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑；④CaH2的H元素被還原；⑤此反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1：1。 A.①④⑤ B.②④ C.① D.③⑤ 答案: D CaH2中H元素為-1價，水中H元素為+1價 15．在Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反應中，屬于氧化劑的是 ( ) A．Cu B．HNO3 C．Cu(NO3)2 D.NO2 答案: B N元素的化合價降低 16．太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應能量，已知下列數(shù)據(jù)： 鹽 熔點/℃ 熔化吸熱（Kjmol-1） 參考價格（元kg-1） CaCl26H2O 29.0 37.3 780～850 Na2SO410H2O 32.4 77.0 800～900 Na2HPO412H2O 36.1 100.1 1600～xx Na2SiO35H2O 48.5 49.7 1400～1800 其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是 ( ) A．CaCl26H2O B．Na2SO410H2O C．Na2HPO412H2O D．Na2SiO35H2O 答案: B 因為Na2SO410H2O熔點不太高，易達到，熔化吸熱較多，儲能多，且價格也較便宜 17．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 ( ) A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性 答案: D 它可防止Fe2+氧化 18．下列粒子不具有還原性的是 ( ) A．H2 B．H+ C．Cl2 D．C1- 答案: B 因H+是最高價 19．對于反應3C12+6NaOH(aq)5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是 ( ) A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物 C.被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為5：1 D．反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e- 答案: AC C12既是氧化劑，又是還原劑，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為l:5 20．下列物質(zhì)在給定狀態(tài)下能導電的是 ( ) A.固體NaCl B．液態(tài)HCl C．液態(tài)乙醇 D.液態(tài)氫氧化鉀 答案: D 必須有能自由移動的離子 21．下列反應可用離子方程式H++OH- H2O表示的是 ( ) A.稀硝酸和氫氧化鉀溶液 B．稀鹽酸和氨水 C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液 D.硫酸氫鈉溶液和燒堿溶液 答案: A、D 應是強酸強堿反應，且不生成沉淀 22．在相同溫度下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放熱量571．6kJ，如果4gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放址要比571．6 kJ ( ) A.大 B.小 C．相等 D．不能確定 答案: B 因為水從液態(tài)到氣態(tài)要吸收熱量 23．下列反應中，H2S氣體不是作還原劑的是 ( ) A.H2S+NaOH NaHS+H2O B．H2S+I2 2HI+S↓ C．2H2S+3O2 2SO2+2H2O D．2FeCl3+H2S 2FeCl2+S↓+2HCl 答案: A H2S的化合價沒有變 24．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A.CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D.SO2 答案: BD SO2本身不能電離出離子，但它溶于后生成H2SO3能電離、能導電，C12本身也不是電解質(zhì)，但溶于水后生成HCl和HClO,能導電 25．燃燒硫鐵礦(FeS2)生成Fe2O3和SO2，燃燒時生成的SO2氣體與消耗的O2分子數(shù)之比為 ( ) A．5：4 B. 8：11 C. 3：2 D. l：1 答案: B 4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2 26．有下列幾種粒子：OH-、NH+4、NH3、Mg2+、HsO+(水含氫離子)，其中在溶液中能兩兩發(fā)生反應的組共有 ( ) A．4 B．5 C．6 D．7 答案: B 它們是OH-與NH+4，OH-與Mg2+，OH-與H3O+，NH3和Mg2+，NH3和H3O+ 27．下列化學反應中既表現(xiàn)氨的還原性又表現(xiàn)氨的堿性的是 ( ) A.4NH3+5O2 4NO+6H2O B．4NH3+3O2 2N2+6H2O C 2NH3+3Cl2 6HCl+N2 D．8NH3+3C12 6NH4Cl+N2 答案: D NH3→N2化合價升高，體現(xiàn)還原性；NH3→NH4Cl是NH3與HCl反應的結(jié)果，體現(xiàn)其堿性 28．下列各組離子不能在溶液中大量共存的是 ( ) A.Na+、SO2-4、NH+4、Cl- B.Ca2+、Cl-、SO2-3、NO-3 C．OH-、NH+4、K+、SO2-4 D.S2-、OH-、Na+、Cl- 答案: B、C Ca2+與SO2-3結(jié)合生成CaSO3沉淀，OH-與NH+4生成弱電解質(zhì)NH3H2O 二、填空題(共64分) 29．(8分)寫出下列化學方程式，每組舉一個例子： (1)反應物中氫元素被氧化；__________________________________ 答案: H2+Cl22HCl (2)反應物中氫元素被還原；__________________________________ 答案: Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ (3)一種化合物氧化另一種化合物；____________________________ 答案: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)一種單質(zhì)氧化一種化合物。________________________________ 答案: CH4+2O2CO2+2H2O 30．(4分)在進行有關(guān)燃料充分燃燒的條件討論時，有兩種意見，甲同學認為：空氣多好；乙同學認為：空氣要適量。你認為上述哪位同學的意見不正確?理由是什么?答：___________________。 答案: 甲同學意見不正確，因為空氣過量時，多余的空氣會帶走熱量，造成浪費。 31．(8分)某溶液中含有SO2-4、CO2-3、Cl-、OH-等四種陰離子，如果只取用一次該溶液就檢驗出上述四種陰離子，則應： (1)先加入______溶液，檢驗出_________離子； 答案: 酚酞；OH- (2)再加入________溶液，檢驗出________離子； 答案: 硝酸；CO2-3 (3)再加入____________溶液，檢驗出____________離子； 答案: 硝酸鋇；SO2-4 (4)最后加入___________溶液，檢驗出_________離子。 答案: 硝酸銀；Cl- 32．(12分)用CuSO45H2O晶體制取CuO，回答有關(guān)問題： (1)托盤天平的零刻度在標尺的_____________端，它一般能稱準到___________g。稱取5gCuSO45H2O湔，先將天平_________________，并在兩個托盤上各放___________，然后在___________ 盤先放______________，在_____________盤后放_______________。稱量完畢，應將砝碼____________，并使天平復原。 答案: 左；0．1；調(diào)零；一張質(zhì)量相同的紙；右；砝碼；左；CuSO45H2O；放回砝碼盒 (2)將稱好的CuSO45H2O晶體轉(zhuǎn)化為CuO過程中先后還將采用的操作有_____________、__________、_______________、_______________、________________、__________________。 答案: 研磨；溶解；沉淀；過濾；加熱分解；研磨 (3)寫出制取過程中的有關(guān)化學方程式，并注明各步轉(zhuǎn)變過程中的現(xiàn)象，是離子反應的還要寫出離子方程式。 答案: CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ 藍色溶液 藍色沉淀 Cu(OH)2CuO+H2O 潛能測試 33．(5分)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：(1)G→Q+NaCl；(2)Q+H2O→X+H2；(3)Y+NaOH→G+Q+H2O；(4)Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為下列各選項中________________(填選項序號)。 A．QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 答案: B 在反應(1)中G中口的化合價降低生成NaCI，升高生成Q，所以Q〉G；在(2)中H的化合價降低，所以Q到X時Cl的化合價升高，所以X〉Q(3)中Y的化合價介于G和Q之間，所以是Q>Y>G；(4)中 Z的化合價介于Q和X之間，所以是X>Z〉Q 34．(4分)(典型例題禮花彈的藥筒里裝有火藥、鋁鎂粉末和金屬鹽類等。禮花彈點燃后迅速升上高空，所需的動力是由其中的_______________燃燒產(chǎn)生的。 答案: 火藥 35.(4分)一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vit C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。 (1)人體中經(jīng)常進行Fe2+?Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+作_____________,過程B中，F(xiàn)e3+作__________。 答案: 還原劑；氧化劑 (2)“服用VitC可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,VitC在這一反應過程中作________,具有______________性。 答案: 還原劑；還原性 36．(7分)黑火藥的成分是硝酸鉀、硫黃、木炭，已知硫磺可溶解在二硫化碳試劑(CS2)中。現(xiàn)要把它們分開，應先加_____________溶解___________，過濾后再加_____________溶解____________，再過濾，剩下的物質(zhì)是________________。當點燃黑火藥時發(fā)生的主要反應是：2KNO3+3C+SK2S+3CO2+N2↑，在這一反應中_____________是還原劑，____________是氧化劑。 答案: 水；硝酸鉀;二硫化碳；硫磺；炭；C、KNO3；S 37．(8分)(xx京、皖、蒙)三聚氰酸C3N3(OH)3，可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分 C3N3(OH)3 3HNCO HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H—N＝C＝O)能和NO2反應生成N2、CO2、H2O。 (1)寫出HNCO和NO2反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 答案:中的N元素被氧化，NO2中的N元素被還原 (2)如按上述反應式進行反應，試計算1．0kgNO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。 答案: 38．(4分)有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定它們，做了如下實驗：(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；(2)向此溶液中滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)過濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后完全消失。由此推斷：固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有______________，可能有_______________，如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)是否存在，可采用在(1)中滴加_____________溶液的方法來檢驗。 答案: Na2CO3；CuSO4；CaCl2、NaCl；酸化的AgNO3