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2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)用語(yǔ) 考點(diǎn)一 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ) 1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。 2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以Cl為例）： 圈內(nèi)+17表示Cl的原子核內(nèi)有17個(gè)帶正電荷的質(zhì)子 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù) +17 2 8 7 Cl: [例1]（xx杭州三模）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（ ） A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該粒子是陽(yáng)離子 C.該元素是一種金屬元素 D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) [解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。 [答案] A [方法技巧] 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 2 8 8 +17 2 8 7 Cl Cl- Na Na+ 考點(diǎn)二 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ) 1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡(jiǎn)式）n = 分子式 。 2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。 有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO2 3.電子式：用“”“”表示原子最外層電子的式子。 4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H 5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH 6.最簡(jiǎn)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，過氧化氫的最簡(jiǎn)式為HO。 7.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 特別提醒： 1.對(duì)于離子化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一致。 2.對(duì)于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)由共用電子對(duì)的偏移來決定的。共用電子對(duì)偏向哪一種原子哪一種元素就顯負(fù)價(jià)，共用電子對(duì)偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價(jià)。 3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 4.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 [例2]下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的分子模型示意圖： C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N: [解析]F-的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，A正確；CO2 為直線型分子(O＝C＝O)，NaCl為離子化合物，電子式為：，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B、C、D均不正確。 [答案]A [方法技巧] 1.原子的電子式: ‥ ‥ 原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周圍畫多少個(gè)小黑點(diǎn)“”或小叉“”。如：Li， ︰Cl 2.離子的電子式: ①陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子（一般指單原子形成的陽(yáng)離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復(fù)雜的陽(yáng)離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起來，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如： H ‥ ‥ H [H︰N︰H]+ ‥ ‥ ②陰離子：簡(jiǎn)單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周圍畫出最外層電子，并用“[ ]”將其括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]- 復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子，然后用“[ ]”將它們括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中 各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值. 如：SO42-寫成 [ ]2- ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 3.單質(zhì)分子的電子式： 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成︰Cl︰Cl︰ 4.化合物的電子式： ①共價(jià)化合物是原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子，若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時(shí)，共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫出。在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 如：HCl寫成 H︰Cl︰，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個(gè)-OH，n元酸有n個(gè)-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫成H︰O︰ Cl︰ ②離子化合物由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個(gè)陽(yáng)離子或多個(gè)陰離子，書寫時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對(duì)稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+[︰Cl︰]-；MgCl2寫成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-； ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 5.游離基的電子式： 游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成O︰H ‥ ‥ ‥ ‥ 6.用電子式表示化合物的形成過程： ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 共價(jià)化合物：如H2S的形成，H+S+H → H︰S︰H 離子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]- 考點(diǎn)三 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ) 1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫必須要尊重事實(shí)，要配平（即要遵守質(zhì)量守恒定律），還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時(shí)要清楚反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理……詳見第4講。 3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時(shí)要注意可逆符號(hào)。詳見第32講。 4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意： （1）需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。 （2）反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個(gè)數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。 （3）⊿H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無需注明+或-號(hào)，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。 （4）需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPa 5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、陽(yáng)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見第36講。 6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程： Cl H+ Cl H [例3] (xx山東)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應(yīng)為： ；若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___________（填元素符號(hào)）。 (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號(hào)）。 　　　 a.高空排放 b.用于制備硫酸 　　　 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收 通過改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。____ ____、 ______ _____（不必配平） (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問題： a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。 b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸 　稀硫酸 　KSCN溶液 　KMnO4溶液 NaOH溶液　 碘水 所選試劑為_____________。 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______ _____。 [解析]（1）由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應(yīng)途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 [答案]（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2 （4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O b.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色