2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 金屬的冶煉.doc
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2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 金屬的冶煉 基礎練習 一、選擇題 1.制取金屬鈉的方法是( )。 A.用鉀作還原劑 B.電解飽和食鹽水 C.電解熔融氯化鈉 D.電解氫氧化鈉溶液 答案：C 2.工業(yè)上制取金屬鉀的原理是KCl+NaNaCl+K，下列有關(guān)敘述中正確的是( )。 A.金屬鉀的還原性不如鈉 B.金屬鈉的熔沸點比鉀高 C.NaCl的熱穩(wěn)定性大于KCl D.K+的氧化性比Na+氧化性強 答案：B 3.用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是( )。 A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3 答案：C 4.鋁熱劑中鋁的作用是( )。 A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.填充劑 答案：C 5.不屬于兩性化合物，但既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是( )。 ①Al ②Fe ③NaHCO3 ④NaHSO4 ⑤(NH4)2S⑥Fe2O3 ⑦Fe(OH)3 A.①③⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.④⑤⑦ 答案：A 6.取鋼樣mg放在氧氣流里灼燒，得到ngCO2，計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)的正確算式是( )。 A. B. C. D. 答案：C 二、填空題 7.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或H2、CO作還原劑還原法，②熱分解法，③電解法，④鋁熱法，現(xiàn)冶煉下列金屬Al、Mg、Cu、Hg、Mn，試標明適宜的冶煉方法。 Al：___________、Mg：___________、Cu：v、Hg：___________、Mn:___________。 答案：③③②①④ 8.將3.6g炭粉跟含F(xiàn)e3O480％的磁鐵礦29g混合后，隔絕空氣強熱，反應后收集到的氣體恢復到標準狀況時，其體積為6.72L，則氣體是___________，其中CO2占氣體體積的___________。 答案：CO、CO2； 9.在灰黑色粉末A和白色粉末B組成的混合物中加水，先看到藍色溶液，過一段時間溶液變?yōu)闇\綠色，并同時析出紅色沉淀C。將沉淀C過濾出來，加入濃硫酸共熱，有氣體放出，將溶液濃縮，結(jié)果得到晶體D，把晶體D繼續(xù)加熱，又得到白色粉末B。試推斷A、B、C、D的化學式： A___________、B___________、C___________、D___________。 答案：A：Fe B：CuSO4 C：Cu D：CuSO45H2O 三、計算題 10.Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol／L的H2SO4溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL(標準狀況下)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。那么，用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應，能得到多少克鐵? 答案：解本題可用巧解，運用電荷守恒和質(zhì)量守恒原理，F(xiàn)e3O4和Fe溶于硫酸后全部轉(zhuǎn)化為FeSO4， 則，n(Fe2+)=n(SO42-)=nFe m(Fe)=2mol／L0.05L56g／mol=5.6g 綜合練習 一、選擇題 1.某單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知( )。 A.當X和Y都是金屬時，X一定比Y活潑 B.當X和Y都是非金屬時，Y一定比X活潑 C.當X是金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬 D.當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬 答案：C 2.下列各選項最后的化學式是要制取的物質(zhì)，其中制取方法正確的是( )。 A.FeSO4(溶液) (固體) B. (溶液) FeCl2(晶體) C.FeBr2(溶液) FeCl3(溶液) Al2O3 過量NaOH溶液 CO D. → Fe2O3 →Fe Fe2O3 過濾 △ 答案：D 3.分析磁鐵礦(Fe3O4)時，將Fe沉淀為Fe(OH)3，再灼燒成Fe2O3，若灼燒后Fe2O3的質(zhì)量在數(shù)值上等于試樣中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)，則需試樣為( )。 A.1.45g B.0.73g C.0.97g D.0.69g 答案：C 4.有些反應從表面看不能進行，如： (1)KClO3(固)+H2SO4(液)→HClO3+KHSO4 (2)Na+KCl→NaCl+K (3)Mg+RbCl2→MgCl2+Rb (4)KCl+NaNO3→KNO3+NaCl 而實際上恰能制取帶橫線的物質(zhì)，從化學原理上看，應用到相同原理的是( )。 A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②③④ 答案：C 5.鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別是26、27、28，它們的性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素。已知有下列反應方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+C12↑+3H2O 結(jié)合過去所學的知識，推斷氧化能力從高到低的順序為( )。 A.C12>Co2O3>Fe2O3 B.Co2O3>Cl2>Fe2O3 C.Fe2O3>Co2O3>C12 D.Cl2>Fe2O3>Co2O3 答案：B 6.有A、B、C三種溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一種，向A中加入適量鐵粉，有紅色固體析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解，但無新固體物質(zhì)析出，則A、B、C依次為( )。 A.Fe3+、Cu2+、Ag+ B.Cu2+ 、Ag+、Fe3+ C.Ag+、Fe3+、Cu2+ D.Cu2+、Fe3+、Ag+ 答案：B 二、填空題 7.A、B、C是中學化學中常見的單質(zhì)，甲、乙兩化合物在常溫下分別為黑色晶體和無色液體。這些化合物和單質(zhì)之間存在如右圖所示的 關(guān)系： (1)若元素A有可變化合價，則單質(zhì)A的化學式為___________，甲的化學式為___________。 (2)甲還能和另一種常見金屬在一定溫度下發(fā)生反應，并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式______________________。 (3)簡述甲+CA+乙反應如何才能充分進行?_________________________________。 答案：(1)Fe；Fe3O4 (2)3Fe3O4+8Al9Fe+4A12O3 (3)此反應在一定條件下是可逆反應，需不斷地通入H2，導出生成的水蒸氣 8.已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點如下： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔點(C) 2852 2072 714 190(2.5105 Pa) 沸點(C) 3600 2988 1412 182.7 參考上表數(shù)據(jù)回答以下問題： (1)為什么工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，而不用電解熔融MgO的方法生產(chǎn)鎂? ___________________________________________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)Al，而不用電解ALCl3的方法生產(chǎn)鋁，冰晶石在煉鋁過程中的作用是什么? _____________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，MgO的熔點遠高于MgCl2，若電解MgO需更高的溫度，不便于操作 (2)從表中AlCl3熔、沸點可以看出，AlCl3易升華，屬于分子晶體，難以電解，煉鋁時用冰晶石作助熔劑，用以降低衄2Q的熔點，使電解在較低溫度(約1000℃)下進行 9.把A1C13溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是___________，原因是____________________________________________。 答案：Al2O3；AlCl3在水中存在著水解平衡：A13++ 3H2O?AI(OH)3+3H+，蒸干過程中，促進AlCl3的水解，造成Al(OH)3沉淀，灼熱后分解為Al2O3 10.電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在塑料板上的銅箔，制成印刷線路板?，F(xiàn)擬采用以下實驗步驟，從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，請在各步驟的括號內(nèi)填寫適當?shù)脑噭┗蛏晌锏幕瘜W式。 答案：①Fe；②FeCl2；③Fe和Cu；④HCl；⑤FeCl2；⑥Cl2 11.在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間的變化。已知A、D、E、I為氣體，I與C、F、G的反應都在I的水溶液中進行的，A—I九種物質(zhì)中有四種單質(zhì)。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)B是___________，四種單質(zhì)所對應的字母和化學式分別是___________。 (2)B和C是在近100℃的溫度下發(fā)生反應的，寫出此反應的化學方程式_________________________________。 C在D中燃燒的化學方程式___________。 答案：(1)H2O；A：Cl2 C：Mg E：H2 H：C (2)略三、實驗題 三、實驗題 12.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以稱為“引火鐵”。實驗中必須使用的普通鐵粉和6mol／L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備在圖4-5中均已略去) 填寫下列空白： (1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是___________；燒瓶B的作用是___________，燒瓶C的作用是___________；在試管D中收集到的是___________。 (2)實驗時，U型管G中應加入的試劑是___________；長頸漏斗H中應加入___________。 (3)兩套裝置中，在實驗時需加熱的儀器是(填儀器對應的字母)___________。 (5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須___________；E管中的反應開始后，在F出口處應___________。 答案：(1)普通鐵粉；水蒸氣發(fā)生器；防止倒吸(安全瓶)；H2 (2)固體NaOH(或堿石灰)；HCl (3)A、B、E (4)Fe3O4+4H23Fe+4H2O (5)檢驗H2的純度；點燃H2 四、計算題 13.將nmol木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加強熱。 (1)可能發(fā)生的反應有： ①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑ ③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④_____________________ (2)若n<，充分反應后，反應器中的固體物質(zhì)是___________，氣體產(chǎn)物是___________。 (3)若n>4，充分反應后，反應器中的固體物質(zhì)是___________，氣體產(chǎn)物是___________。 (4)若反應的氣體產(chǎn)物是混合物___________，n的取值范圍是___________。 (5)若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n值為___________。 答案：(1)c+CO22CO (2)FeO，F(xiàn)e；CO2 (3)C和Fe；CO (4)CD、CO2；下載提示(請認真閱讀)
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