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2019-2020年高考直通車》：第一部分第4講《物質(zhì)的量濃度》 ★考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 了解物質(zhì)的量濃度的含義。 理解物質(zhì)的量濃度的含義，并能進行有關計算。 化學反應往往都是在溶液中進行的。反映溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度在化工生產(chǎn)中有著現(xiàn)實的指導意義，這也每年高考必考的原因所在。從歷年高考試題來看，其考查方式靈活多樣，可以獨立命題考查，也可以貫穿于填空、實驗、計算等各類試題之中，正確理解物質(zhì)的量濃度的涵義，熟悉相關計算是掌握本講知識的關鍵。 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 熟悉一定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并能進行誤差分析。 掌握以物質(zhì)的量為中心的有關計算 熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的有關計算，特別是有關物質(zhì)的量濃度的計算 考點一 物質(zhì)的量濃度 1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB；單位為： mol﹒L-1 2.表達式：cB=(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L) [例1]（xx黃岡中學）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ） 　　A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L [解析]設溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為（5mol98gmol–1+1000g）1.2894g/cm310–3 LmL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L [答案]C 特別提醒： 1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關的量。 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1。 2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。 求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4 3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。 表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）的關系為c=ρgmL-11000mLL-1ω/Mgmol-1。 考點二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟： （1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。 （2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。 （3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。 （4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 （5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。 （6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 （7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。 2.誤差分析： 根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。 [例2]（xx廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。 （2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。 ③定容的正確操作是 。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。 A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 （3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。 [解析]（1）假設取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有： V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 （3）見答案。 [答案]（1）20.0mL （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉移到容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④ D； （3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點： 1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚： ①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(gmol–1)]/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉化為結晶水合物的質(zhì)量。 ②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρgmL-1V’(mL)ω/Mgmol-1]/V(mL)來求V’(mL)。 ③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。 2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。 3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。 4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。 ★ 高考重點熱點題型探究 熱點1 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [真題1]（xx武漢三模）(1)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 取用砝碼情況 (2)圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。 (3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為___ ___。 [解題思路]用天平稱量物體或藥品時，首先應從大到小依次加入砝碼，最后移動游碼。實驗過程中所需的儀器一般應根據(jù)實驗步驟，從每一步操作中去確定。 [解析]（1）小燒杯的質(zhì)量為32.6g，所需要的砝碼為：20+10，剩下的2.6g可通過移動游碼去實現(xiàn)。（2）讀數(shù)時，應取凹液面的最低點。因A與B，B與C刻度間相差1mL，則每一小格為0.2 mL，又A為4，故圖2讀數(shù)為3.2mL。 [答案]（1）下表為取用砝碼情況，圖1所示為游碼尺上的游碼位置。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 取用砝碼情況 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ （2）3.2 （3）10mL量筒，200ml容量瓶，燒杯，玻棒，膠頭滴管 名師指引 天平、量筒的精確度為0.1。所以在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，計算所需稱取的固體質(zhì)量或所需量取的液體體積時，應將計算結果保留到小數(shù)點后面一位；在用天平稱取一定物質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取一定液體的體積時，讀數(shù)也應讀到小數(shù)點后面一位。 新題導練1 1-1.（xx深圳一模）請按要求填空： (1)用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為_______ __________。 (2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實作依次為 、蒸發(fā)、結晶、 。 (3)除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式) 。 [答案](1)100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 (2)溶解；過濾 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 1-2.（xx成都一模）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”) (1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。 (2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。____________。 (3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。 (4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。__________。 (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。 (6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線________ ___。 [答案]（1）偏低 （2）偏低 （3）無影響 （4）偏高 （5）無影響 （6）偏低 熱點2 物質(zhì)的量濃度的計算 有關溶液濃度計算的解題方法思路有兩個出發(fā)點：一是相關公式；二是“守恒觀點”，包括稀釋前后“溶質(zhì)的量相等”、電荷守恒、質(zhì)量守恒等。 [真題2]（xx廣州二模）在t℃時，將 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρgcm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述中正確的是（ ） A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝ B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 C．溶液中c(OH-)＝ D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω [解題思路]這是一道只給出抽象符號的有關溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問題。解答本題的關鍵是：在準確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎上，從未知求問的概念出發(fā)，進行概念分析，抓好相關概念的相互聯(lián)系，便可順利完成這種用符號表示的相互換算。 [解析]根據(jù)題給中的已知量及各小題的要求，利用待求量的最基本計算關系代入求解即可。A不正確，ω應為；B正確；由溶液中的電荷守恒可知C正確；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，故D不正確。 [答案]B C 名師指引 有關物質(zhì)的量濃度的兩種關系 （1）同c、同V的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。 （2）從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。 ①有關量綱式：c＝；m＝Vrw ；m＝cVM ②用濃溶液A(質(zhì)量分數(shù)表示)配制稀溶液B(物質(zhì)的量濃度表示)求所需濃溶液體積VA cB VB M ＝ wA VA r A 單位：(mol/L) (L) (g/mol) % (mL) (g/cm3) ③物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算 c V M ＝ w V r 單位：(mol/L) (L) (g/mol) % (mL) (g/cm3) c ＝ 令V＝1L＝1000 mL，則得：c ＝ ④稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。 m濃w 濃 ＝ m稀w 稀 V濃r濃w 濃 ＝ V稀r稀w 稀 c濃V濃 ＝ c稀V稀 ⑤混合規(guī)則：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 m1w1% ＋m2w2% ＝ m3w3% ，式中,m1＋m2＝m3 (質(zhì)量有加和性) 若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應，即V1＋V2 V3(體積沒有加和性)，混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計算。 新題導練2 2-1.(xx江西信豐中學)下列說法正確的是 （ ） A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1︰10 B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2︰1 C．0.2 molL－1與0.1 molL-1醋酸中c（H+）之比為2︰1 D．NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3︰1 [解析] Na2CO3溶液CO會水解消耗，從而有c（Na+）與c（CO）之比為大于2︰1，故B不正確；醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，在相同條件下，濃度越小，電離程度越大，故c（H+）之比不為2︰1，C不正確；由NO2與水反應的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO易知被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為2︰1，故D不正確。 [答案]A 2-2.若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL－1和b molL－1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。? ） A.2ω1＝ω2 B.2ω2＝ω1 C.ω2＞2ω1 D.ω1<ω2<2ω1 [解析]氨水的濃度越大，密度越小。由c＝，可得：，本題中，，，，又因2a=b，ρ1>ρ2，所以。 [答案]C 熱點3 以物質(zhì)的量為中心的各個量的關系 [真題3](xx上海)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。 (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。 (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比v(Cl2):v(H2)＝ 。 [解題思路]題給中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因為反應后的混合物與NaOH溶液反應有NaClO生成，這意味著在反應中氯氣過量。混合物恰好被完全吸收后，最后所得的溶液為NaCl和NaClO的混合液。由Na、Cl的原子個數(shù)比為1︰1易求得答案。 [解析](1) =10.7％。 (2)據(jù)反應Cl2+H2＝2HCl，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOH＝NaCl+H2O 可知溶液中：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)＝0.1 L3.00molL-1=n(Cl-)+0.0500mol n(C1-)=0.25 mol。 （3）利用相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比來求解。先根據(jù)NaClO的量確定與H2反應后過量的氯氣的量，再根據(jù)NaCl與NaClO的差量確定氫氣的量。 n(與H2反應后過量的Cl2)= n(NaClO)= 0.0500 mol， 則n(H2)＝n(與H2反應的Cl2)=（0.25-0.05）/2 =0.1 mol 故：v(Cl2):v(H2)＝（0.05＋0.1）mol︰0.1 mol=3︰2 ［答案］(1)10.7％ (2)0.25 (3)3︰2 名師指引 以物質(zhì)的量為中心的各個量的關系 物質(zhì)所含粒子數(shù)（N） 化合價 M 物質(zhì)的 量 M 化合價 電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（m） Vm(22.4L/mol) Vm Vm(22.4L/mol) Vm V氣體體積（非標準狀況） 氣體的體積（標準狀況） 溶液的物質(zhì)的量濃度（CA） 新題導練3 3-1.（xx上海）在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.5mol/L B.0.05mol/L C.1mol/L D.0.1mol/L [解析]由圖象知，通112 ml SO2氣體時，H2S和SO2剛好完全反應，再由方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O可計算出結論。 ［答案］D 3-2.（xx黃岡中學）mg鐵在500 mLc(HCl)=0.1mol/L的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量的Cl2，恰好反應，再加入0.02mol/L的NiIX溶液500 mL時，F(xiàn)e3＋恰好將I－完全轉化為I2，此溶液中的c(HCl)=0.01mol/L，已知反應前后Nix+的化合價沒有變化，反應中溶液的體積不變。 試求：(1) m值； (2) x值。 [解析]有關反應式：Fe +2HCl=FeCl2+ H2↑ 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 (1)反應前n(HCl)= 0.1mol/L0.5L == 0.05mol， 剩余n(HCl) == 0.01mol/L1L=0.01mol 與Fe反應n(HCl)= 0.04mol Fe 　+　2HCl　=　FeCl2　+　H2↑ 56g 　　2mol mg 　　0.04mol 解得：m=1.12 (2)依多步反應找出關系式： Fe ~ FeCl2 ~ FeCl3 ~ I- 56g 1mol 1.12g 0.02mol/L500mLx 解得：x=2 [答案] (1)1.12克　　(2)x=2 ★搶分頻道 限時基礎訓練 1.(xx廣州七區(qū)聯(lián)考)下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 ( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.25ml 0.5mol/L HCl溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 0.5mol/L CaCl2溶液 [解析]Cl-的物質(zhì)的量濃度與所給的溶液的體積無關，只與其相應的化學組成有關。故A、C、D中Cl-的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，B中Cl-的物質(zhì)的量濃度都為0.5mol/L。 [答案]B 2.(xx全國)相同質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL-1和b molL-1。則a與b的關系為 ( ) A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b [解析]n(CuO)∶n(MgO)===1∶2，體積相同時物質(zhì)的量比等于物質(zhì)的量濃度比，所以，從而推出2a=b，故選C。 [答案]C 3.(xx全國)某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1 ，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于(　 　) A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol [解析]已知Mg2+的量，求n(C1-)，由氯化鎂(MgCl2)的組成可知∶ n(C1-)=2n(Mg2+)==1.5 mol [答案]D 4.(xx廣東)等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（ ） A.1︰2︰3 B.1︰6︰9 C.1︰3︰3 D.1︰3︰6 [解析]據(jù)題意生成BaSO4的質(zhì)量比為1∶2∶3，可推知A12(SO4)3、ZnSO4、NaaSO4三種溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3。設A12(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為c1、c2、c3，則3clV∶c2V∶c3V＝1∶2∶3，解得c1∶c2∶c3＝1∶6∶9 [答案]B 5.（xx揭陽一模）用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（ ） A.首先稱取NaOH固體8.8g B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高 C.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線 D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響。 [解析]依題意，配制1.0 molL-1的NaOH溶液220mL要用250mL容量瓶來配制，經(jīng)計算知，需要NaOH固體10.0g，故A不正確；定容時仰視刻度線或定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線，都會使所配制的溶液濃度偏低，故B、C都不正確。 [答案]D 6.(xx廣州七區(qū)聯(lián)考)實驗室里需用的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( ) A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 [解析]500ml容量瓶只能配制500mL溶液，所稱取的硫酸銅或膽礬的質(zhì)量應按配制500mL溶液的所需量來計算。 [答案]D 7.(xx北大附中)將的溶液與30mL 3mol／L的NaOH溶液混合，生成藍色沉淀，假如溶液中和都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為( ) A. B. C. D. [解析]依據(jù)、、守恒即可解得。 [答案]D 8.（xx鄂南高中）100mL 0.3molL-1Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.20molL-1 　　 B.0.25molL-1 C.0.40molL-1 D.0.50molL-1 [解析]本題解題方法較多，通過元素守恒或電荷守恒法都很容易得出答案。 法一（SO42- 守恒）：c(SO42-)=（0.3molL-10.1L+0.2molL-10.05L3）／0.15L = 0.40molL-1 法二（電荷守恒）：根據(jù)c(Na+)1+c(Al3+)3=c(SO42-)2，有： 100ml0.3molL-1/(100mL+50mL)1+50ml0.2molL-1/(100mL+50mL)3=c(SO42-)2 解得：c(SO42*)= 0.40molL－1。 [答案]C 9.（xx全國）濃度均為0.1molL-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（ ） A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 [解析]等體積混合后，A中剛好反應生成BaCO3沉淀；C中則有Al（OH）3 沉淀；D中有BaSO4沉淀。 [答案]B 10.(xx山東濱州一模)有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)下表信息，回答有關問題： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液的密度(gcm－3) 第一份溶液 ω1 ρ1 第二份溶液 ω2 ρ2 （1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω3＝ 。 （3）若有ω1>ω2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω4，試比較ω3、ω4的相對大??？ 。 [答案]（1）g/mol （2） （3）①若ρ1>ρ2，ω4>ω3 ②若ρ1<ρ2，ω3>ω4 基礎提升訓練 12.(xx黃岡中學)為檢驗某病人血液中的含鈣量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為( ) A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L [解析]由反應 5 2 X 解得： 故含鈣量為： [答案]B 13.（xx北大附中）將a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)可能為( ) A．大于50％ B．小于50％ C．小于或等于50％ D．大于或等于50％ [解析]混合有兩種可能：一是a=50等濃度混合，二是a≠50，100-a<50(或a<50,100-a>50)，由于乙醇的密度隨濃度的增大而減小，即濃度小于50%的乙醇質(zhì)量大，依中間法，當a>50,混合后質(zhì)量分數(shù)在50～（100-a）之間，即<50%。 [答案]C 14.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若將此樣品1g加入到46.00ml的1molL-1鹽酸中，過量的酸再用1.07molL-1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體 克。 [解析]此題中發(fā)生的反應很多，但仔細分析可知：蒸發(fā)溶液后所得固體為氯化鉀，其Cl－全部來自于鹽酸中的Cl-，在整個過程中Cl－守恒。 即n（KCl）= n（HCl），故有： m（KCl）=0.046L1 molL-174.5 g mol-1=3.427 g [答案]3.427 g 15.（xx 深圳模擬）標準狀況下，1體積水吸收500體積NH3后，所得氨水密度為0.9gcm-3，求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和氨水的物質(zhì)的量濃度各為多少？ [解析]設標準狀況下，1L水溶解500LNH3，則： 氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：ω=m(NH3)/[m(NH3) + m(H2O)]100% =(17gmol-1500L/22.4Lmol-1)/(17gmol-1500L/22.4Lmol-1+1gmL-11000mL)100% =27.5%； 故：氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=ρgmL-11000mLL-1ω/Mgmol-1 =0.9 gmL-11000 mLL-127.5%/17gmol-1 =14.6 molL-1。 [答案]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.5%；氨水的物質(zhì)的量濃度為14.6 molL-1。 16.(xx廣東)某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。 [解析]AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100 molL－10.02L=0.002mol m(NaCl)=0．002mol58.5 gmol－1＝0.117 g V(容器)＝100mL=30000mL＝30L [答案]30L 能力提高訓練 17.（xx黃岡中學）質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（ ） A. B. C. D. [解析]溶質(zhì)的質(zhì)量為(am+bn)g，溶液的體積為， 則： [答案]C 18.（xx惠州一模）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L,當加入等體積、某濃度的KOH溶液時，恰好沉淀完全，則所得溶液中K + 的物質(zhì)的量濃度是（ ） A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/L [解析]由題意知，最后所得的溶液為K2SO4溶液，又因為加入的KOH溶液的體積與原溶液的體積相等，故最后所得的溶液中K+ 濃度為0.2 mol/L。 [答案]A 19．（xx江西九校聯(lián)考）為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的及和固體。為測定上述和固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[和的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)： 實驗序號 樣品的質(zhì)量/g NaOH 溶液的體積/Ml 氨氣的體積/L Ⅰ 7.4 40.00 1.68 Ⅱ 14.8 40.00 3.36 Ⅲ 22.2 40.00 1.12 Ⅳ 37.0 40.00 0.00 (1)實驗過程中有關反應的離子方程式為_______________________； (2)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為__________________L； (3)試計算該混合物和的物質(zhì)的量之比為 。 (4)欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應選擇第____________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。 [答案]（1）， （2）0.84 (3)設樣品中物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y,則： 解得 （4）Ⅲ；