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2019-2020年高三第一次模擬考試 化學(xué) 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1、下列過(guò)程只破壞離子鍵的是 ………………………………………………………………（　　） A．KClO3分解得氧氣 B．NaHSO4加熱熔化 C．KHSO4晶體溶于水 D．NH4Cl受熱分解 2、屬于酸性氧化物的是 ………………………………………………………………………（　　） A．NO B．NO2 C．CO D．CO2 3、有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是 ……………………………………………………（　　） A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子： 2 8 B．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．某氧單質(zhì)的球棍模型： D．某碳氧化合物電子式： 4、下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行控制的是 ………………（　?。? A．合成氨 B．制硫酸 C．制鹽酸 D．制純堿 5、化學(xué)中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（　?。? A. 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量 B. 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量 C. 溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 D. 在化合物中，正化合價(jià)總數(shù)與負(fù)化合價(jià)總數(shù) 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8，Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價(jià)為。下列敘述正確的是 ………………………………………（　?。? A．半徑： B．沸點(diǎn)： C．穩(wěn)定性： D．熔點(diǎn)： 7、現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃酸過(guò)多癥狀的藥物，它們的抑酸效果大小的順序是 ……………（　　） 序號(hào) 名　稱 抑酸成分 主要成分含量/片 ① INDICALM CaCO3 250mg ② Stamachease Al(OH)3 250mg ③ Fash digestion MgO 250mg A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① 8、下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是 ……………………………………………………（　　） A．淀粉溶液中滴入碘水——變藍(lán)色 B．溴化銀見(jiàn)光分解——變黑色 C．苯酚溶液中滴入——變紫色 D．膽礬空氣中久置——變白色 9、下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是…………………………………………………（　?。? A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色 B．異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色 C．亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮?dú)怏w褪色 10、相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用KW表示水的離子積，α表示水的電離度，能使α/KW的值增大的是………………………………………………………………………（　?。? A．NH4NO3 B．NaHSO4 C．NaOH D．KCl 11、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。下列有關(guān)分析正確的是………………………………（　　） A．K3C60和C60中都含有共價(jià)鍵 B．K3C60中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為 C．K3C60是離子晶體，C60是原子晶體 D．C60與12C互為同素異形體 K M N 鐵 海水 X 12、利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是…………………（　?。? A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：→ Fe2+ C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：→ H2↑ 13、下列有機(jī)化合物的名稱正確的是…………………………………………………………（　?。? CH2OH CH2OH A． 甘油 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 CH3CHCH2CH2OH CH3 C． 3-甲基-1-丁醇 D．　　　 OH 石碳酸 14、SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理如下： S (s) + 3F2(g) → SF6(g) + Q 已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)熱效應(yīng)Q的值為（單位：kJ）…………………………（　?。? A．1780 B．1220 C． D． 15、U常見(jiàn)化合價(jià)有和，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)： UO2(NO3)2 → UxOY + NO2↑ + O2↑（未配平），在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是………………（　　） A．UO3 B．UO2 C．2UO2UO3 D．UO22UO3 16、已知，結(jié)合的能力大于結(jié)合的能力，而則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S與氨水的混合溶液，所得沉淀是（　?。? A．Al2S3、FeS和S B．FeS和Al(OH)3 C．Fe2S3和Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S 17、在C4H11N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　?。? A．6 B．7 C．8 D．9 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分） 18、下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)的是……………（　?。? A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH) 2與H2SO4 C．NaOH與NaHCO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2 19、關(guān)于可逆反應(yīng)X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) + Q，下列敘述正確的是…………（　?。? A．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡 B．恒容時(shí)通入氬氣，壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率也不變 C．降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．恒容時(shí)通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變 20、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是……（　?。? A．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，加熱，逸出氣體用氯化鈣吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體 21、常溫時(shí)，將a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是…………………………………………………………………………（　?。? A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＞7 B．如果混合后pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na+) C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝c(Na+) D．如果混合后pH＞7，且a1＝a2，則b1可能大于b2 22、PbO2受熱分解為Pb的和價(jià)的混合氧化物，價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比可能是 ………………………………（　?。? A．混合的PbO2、Pb3O4、PbO B．混合的PbO2、Pb3O4、PbO C．混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．混合的PbO2、Pb3O4、PbO 四、（本題共12分） 　　從含氮化合物資料中查得：HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.610-4；NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽。 23、N原子最外層電子的軌道排布式為　　　　　　　　　　　　　 　　??；下列選項(xiàng)可作為比較氮和氧非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是　　　　。 a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點(diǎn)：H2O＞NH3 c．NO中N為價(jià)，O為價(jià) d．堿性：NH3＞H2O 24、誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵而引起中毒，該過(guò)程中NaNO2發(fā)生 　　　　反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C具有 　　　　性。 25、把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，產(chǎn)物之一是NaNO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式：　　　　　　　　　　　　　　；若生成0.1mol NaNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　 　。 26、將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)椋骸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。ㄓ秒x子符號(hào)表示） 已知：H2CO3　　　　 五、（本題共12分） 　　FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設(shè)備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。 27、FeCl3腐蝕鋼鐵設(shè)備，除了作用外，另一主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 （用離子方程式表示） 28、為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)eCl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中mol/L，mol/L，mol/L，則該溶液的pH約為　　　　　　　。 29、若在空氣中加熱FeCl36H2O，生成的是Fe(OH) Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl36H2O時(shí)，能得到無(wú)水FeCl3，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 30、FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）： Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是　　　　　　　　　　。 31、通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3+ + yH2OFex(OH) ym+ + yH+ 欲使平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的方法是　　　　。 a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 六、（本題共12分） 　　下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。 連通滴液漏斗 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1,2－二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色液體 無(wú)色液體 密度／g/cm3 0.79 2.2 0.71 沸點(diǎn)／℃ 78.5 132 34.6 熔點(diǎn)／℃ 9 請(qǐng)完成下列填空： 32、A中藥品為的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　??；B中插長(zhǎng)玻璃管的作用有：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 33、寫(xiě)出C裝置中的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；裝置D中品紅溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 34、反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是　　　　　　　　　　　　　??；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 35、學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無(wú)水乙醇消耗量大大超過(guò)理論值，其原因是　　　　　　　　　　。 36、裝置F的作用是　　　　　　　　 　　　　??；寫(xiě)出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　 　　　　　　　　。 七、（本題共12分） 　　某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO47H2O), 為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案。 方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下： ①取一定量補(bǔ)血?jiǎng)悠?，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測(cè)溶液； ②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中； ③用酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)。（已知：→ ）。 37、配制250mL待測(cè)溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需　　　　　　　　（填儀器名稱）；滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視　　　　　　　 　　　　　　　　；當(dāng)看到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)。 38、上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進(jìn)行酸化，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是： 硝酸　　　　　，硫酸　　　　　，鹽酸　　　　　。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） 方案二：重量法（將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量），操作流程如下： 10片 補(bǔ)血?jiǎng)? 濾液 不溶性物質(zhì) 產(chǎn)生紅褐 色懸濁液 ag 固體 研細(xì) 過(guò)濾 加1mL 稀H2SO4 過(guò)量X 溶液 H2O2 過(guò)濾 洗滌 …… 重復(fù) 操作 ① ② ③ ④ 酸溶 39、步驟①加入1ml稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　　。 40、步驟②是否可以省略　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 41、步驟④中重復(fù)操作加熱、冷卻、稱量，直到　　　　　　　　　　　　　　　　　　為止。 42、假設(shè)實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量　　　g（用含a的代數(shù)式表示）。 八、（本題共10分） 　　乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ?。 CH3 Cl2 A B C D E G F C2H3ClO …… O2 光照 催化劑 ①NaHSO3 ②NaCN H2O/H+ CH3CH2OH SOCl2 O O O Cl 乙?；馓阴Ｂ? H3C 　　已知： RCHO R－CH； RCN RCOOH；RCOOH RCOCl RCOOR′ ①NaHSO3 ②NaCN H2O/H+ SOCl2 RO′H OH CN 43、寫(xiě)出A→B反應(yīng)所需的試劑及條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 44、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　。 45、E在一定條件下可反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 46、乙?；馓阴Ｂ戎杏小　　　　》N不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件 反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件 47、設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選。 （合成路線常用表示方法為：A B …… 目標(biāo)產(chǎn)物） 九、（本題共12分） 　　A是一種食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工。它也可用于有機(jī)合成，以A為原料制備陰離子樹(shù)脂M和新型高分子材料N的合成路線如下： H2/Ni HIO4 E D △ △ H2/Ni△ B 反應(yīng)I C O C O－CH－CH－O F O O CH3 CH3 濃H2SO4 /△ 反應(yīng)II A (C4H8O2) n N H M (C4H6O)n 一定條件 濃硫酸 △ OH OH 已知： RCH－CHR′RCHO + OHCR′ 48、寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)I 　　　　　　　　　　反應(yīng)II 　　　　　　　　 49、A中官能團(tuán)的名稱是　　　　　　　　　　　?。籄屬于酯類的同分異構(gòu)體有　　　　種，其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 50、D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 51、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 52、某有機(jī)物CxHyOz與A以任意比混合后燃燒，每摩爾混合物消耗5摩爾氧氣。請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物可能的分子式　　　　　　　　　　　。（寫(xiě)兩種） 十、（本題共14分） 　　過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。 53、將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)。反應(yīng)后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　。（保留三位小數(shù)） 54、將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為　　　　L；取26.4g Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體V L，則V的取值范圍是　　 　　。 55、把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。列式計(jì)算： （1）原混合粉末中Na2O2和NaHCO3可能的物質(zhì)的量之比； （2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 參考答案 1.B 2.D 3.B 4. C 5. A 6. A 7. C 8.D 9. C 10. A 11. A 12. B 13. C 14. B 15.A 16.D 17. C 18. BC 19. AD 20. AC 21. C 22. BC 四、（共12分） 23． (2分) , ac (2分) 24．還原，還原 (2分) 25．NaNO2+Cl2+H2O→NaNO3+2HCl (2分)，1.2041023 (2分) 26．c (NO2-)> c (HCO3-) > c (OH-) > c (CO32-) (2分) 五、（共12分） 27．2Fe3++Fe→3Fe2+ (2分) △ 28．2 (2分) 29．FeCl36H20 Fe(OH)Cl2+HCl↑+ 5H20 ↑（2分） 在干燥的HCl中，抑制了FeCl3的水解，同時(shí)帶走了FeCl36H20受熱分解產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無(wú)水FeCl3。（2分） 30．K1﹥K2﹥K3 (2分) 31．bd (2分) 六、（共12分） 32．使溶液順利滴下（1分）調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，防止倒吸；檢驗(yàn)E中導(dǎo)管是否堵塞（2分） 33．SO2 +2OH―→SO32― +H2O (2分)， 驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡。（1分） 34．減少液溴揮發(fā)（1分）， 1,2-二溴乙烷凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞（1分） 35．副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈（1分） 36．吸收揮發(fā)出的溴蒸氣（1分）；Br2 +2NaOH→NaBr +NaBrO +H2O (2分) 七、（共12分） 37．玻璃棒、250mL容量瓶（1分)， 錐形瓶中溶液顏色變化(1分) ，溶液變成淺紫色，且30S內(nèi)不褪色。(1分) 38．偏小、無(wú)影響、偏大（3分） 39．防止Fe2+水解 (1分) 40．不能（1分) ； 因?yàn)镕e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱 42．0.07a (2分) 八、（共10分） 43．NaOH水溶液，△ (2分) 44． (2分) 45． (2分) 46． 5種 (1分) 47． (3分) 九、（共12分） 48．加成、縮聚(2分) 49． 羥基、羰基 (2分)； 4 (1分)，HCOOCH2CH2CH3（1分） 50．（2分） 51． (2分) 52．C4H6O、C4H10O3、C5H8O4 (2分，寫(xiě)出兩種給2分，寫(xiě)出一種給1分) 十、（共14分） 53．0.545 (2分) 54．5.6　(2分)；（3.79，15.68]或3.79﹤V≤15.68 (2分) 55．（1）n Na2O2：nNaHCO3 =8：1 (2分)；n Na2O2：nNaHCO3 =2：9 (2分) （2） c（HCl）=3.4mol/L (2分)；c（HCl）=1.3mol/L (2分)