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2019年高考化學大一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 第2講 物質的量濃度及其溶液的配制課時規(guī)范訓練 1．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C．配制1 L 0.1 molL－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁 答案：A 2．下列溶液中，與100 mL 0.5 molL－1 NaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 molL－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 molL－1AlCl3溶液 C．50 mL 1 molL－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 molL－1HCl溶液 答案：D 3．配制100 mL 1.0 molL－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻 答案：D 4．實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 溶質質量 實驗操作 A 480 mL 碳酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 0．5 L0.1 mol/L250 g/mol＝12.5 g。 5．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1NaOH溶液的過程： 該同學配制過程中的錯誤有(　　) A．1處　　　　　 B．2處 C．3處 D．4處 解析：選C。第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第⑤步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑥步定容時應平視刻度線。 6．等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL－1和b molL－1，則a與b的關系為(　　) A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 解析：選C。＝＝。 所以2a＝b。 7．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋) (molL－1)為(　　) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 解析：選A。根據(jù)題意Al3＋的物質的量為a/3 mol，SO的物質的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中Na＋的物質的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/33＋x1＝b2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V molL－1。 8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是(　　) A．該試劑的物質的量濃度為9.2 molL－1 B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L C．配制50 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸12.5 mL D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49% 解析：選C。該硫酸溶液的物質的量濃度為 molL－1＝18.4 molL－1，故A錯誤；金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應，所以硫酸50 mL與足量的銅反應得到標準狀況下SO2小于10.3 L，故B錯誤；設配制50 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x L，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.05 L4.6 molL－1＝x18.4 molL－1，解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL，故C正確；該硫酸與水等體積混合，設體積分別為V mL,98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，因為ρ1＞ρ2，則混合后溶液的質量分數(shù)為w(H2SO4)＝100%＝100%＞49%，故D錯誤。 9．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出 解析：選C。A項，在t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，錯誤；B項，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而減小，錯誤；C項，w＝100%，S越大，w越大，正確；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，錯誤。 10．根據(jù)溶解度曲線，在80 ℃時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是(　　) A．氯化鉀 B．硝酸鈉 C．氯化鈉 D．硝酸鉀 答案：C 11．在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gcm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　) A．溶質的質量分數(shù)為w＝100% B．溶質的物質的量濃度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1 D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w 解析：選B。根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關系代入求解即可。A錯誤，w應為100%；根據(jù)公式c＝進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故向溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤。 12．在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　) A．1 molL－1　　　　 B．2.5 molL－1 C．5 molL－1 D．2 molL－1 解析：選B。硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設1個金屬陽離子帶x個正電荷，即為Mx＋，所以32＝2x，x＝3，則該鹽的化學式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質的量濃度是＝2.5 molL－1，故選B。 13.下圖為A、B兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線。請回答： (1)30 ℃時，A、B兩物質的溶解度 。 (2)20 ℃時，A物質的溶解度 B物質的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)40 ℃時，將A、B各15 g分別加到均盛有50 g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后， 物質有剩余(填“A”或“B”)。 (4)現(xiàn)有50 ℃時A物質的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是 (填序號)。 ①降低溫度　②升高溫度?、奂尤階物質 答案：(1)相等 　(2)<　(3)B　(4)② 14．(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ，燒杯的實際質量為 g。 (2)指出下面實驗中存在的兩個錯誤： 需配制150 mL 0.2 molL－1 NaCl溶液，如圖2是該同學轉移溶液的示意圖。 、 。 (3)用質量分數(shù)為98%密度為1.84 gcm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL－1的稀硫酸。 ①應用量筒量取濃硫酸 mL。 ②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 (除量筒外，寫出其余四種)。 (4)下列操作結果，使所配制溶液物質的量濃度偏高的是 。 A．稱量時用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．定容時俯視刻度線 D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。 解析：(1)天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質量＝右盤砝碼質量＋游碼質量，如果放反了，則左盤砝碼質量＝右盤物體質量＋游碼質量，所以右盤物體質量＝左盤砝碼質量－游碼質量＝30 g－2.6 g＝27.4 g；(2)配制一定物質的量濃度的溶液，在移液時，要用玻璃棒引流，圖2該同學在轉移溶液時沒有用玻璃棒引流，配制150 mL的溶液要采用250 mL的容量瓶；(3)①濃H2SO4的物質的量濃度c＝ mol/L＝18.4 mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為x mL，則有：x mL18.4 mol/L＝1 000 mL0.1 mol/L，解得：x≈5.4；②步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；(4)A.生銹的砝碼質量偏大，而m物＝m砝＋m游，故稱量出的藥品的質量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B.將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏?。籆.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏大；D.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小；E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小；F.定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏?。籊.只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；H.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導致濃度偏小。 答案：(1)砝碼與燒杯放反了位置　27.4 (2)未用玻璃棒引流　選用了100 mL容量瓶 (3)①5.4 ②玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管 (4)AC 15．(1)容量瓶上含有下列量中的(填寫字母) 。 A．壓強　B．溫度　C．容積　D．密度　E．刻度線 (2)用濃硫酸配制250 mL 2 molL－1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 (填儀器名稱)；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) 。 (3)現(xiàn)要用容量瓶配制500 mL 0.4 molL－1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽。請你幫助把如圖標簽上的內容填上去。 (4)下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有 (填序號)。 A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制 B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中 C．定容時，俯視刻度線 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線 解析：(1)容量瓶上通常標有溫度、容量和刻度線，故答案為BCE。配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、膠頭滴管；稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；讀數(shù)時應平視，不能仰視和俯視。(3)注明0.4 molL－1Na2CO3溶液，故答案為： (4)A.容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故A錯誤；B.未冷卻即轉移、定容，導致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，故B錯誤；C.定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故C錯誤；D.繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確。 答案：(1)BCE (2)量筒、250 mL容量瓶?、佗? (3) (4)D 16．某學生欲用12 molL－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 molL－1的稀鹽酸。 (1)該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。 (2)配制過程中正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) 。 A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處 (3)下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。 a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 。 b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 。 c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中 。 d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中 。 e．容量瓶洗滌干凈后未干燥 。 (4)若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為 。 答案：(1)12.5　(2)BCAFED　(3)a.偏小　b．偏小　c．偏大　d．偏大　e．無影響　(4) molL－1