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2019-2020年高一上學期期中考試 化學 含答案(IV) 注意事項： 1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。 2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。 3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。 4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 一、選擇題（本題包括18個小題，每題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意） Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl 1．下列實驗問題的處理方法中，正確的是 　 A． 實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā) 　 B． 在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度 　 C． 實驗結束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 　 D． 燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用水撲滅 2. 將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是 A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 B．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇 C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬 D．鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅 3. （原創(chuàng)）實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 b 苯 H2O ① ② ③ ④ A．溶液上層無色，下層紫紅色 B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl C．裝置③可用于制取蒸餾水 D．裝置④ b口進氣可收集H2、CO2等氣體 4．下列實驗設計方案中，可行的是 A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32- C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl D．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開 5．“納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是 A．光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路” B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動 C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料” D．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動 6. （原創(chuàng)）下列說法中正確的是 A. 金屬陽離子一定只具有氧化性 B. 金屬單質作反應物時一定不是氧化劑 C. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原 D. 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑 7．（原創(chuàng)）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4- C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子 D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)目為3NA 8．下列說法正確的是 A．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 B．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 C．根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液 D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質 9．（原創(chuàng)）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 A．氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+ C．使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－ D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ 10．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是 A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 11. 如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的 A. 制備二氧化碳：A與 ③ B. 過濾：B與 ④ C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ① D. 添加酒精：D與 ② 12．下列離子方程式，正確的是 A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O C．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O 13．（原創(chuàng)）在下列化學方程式中，能夠用離子方程式H+ + OH－= H2O表示的是 A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應 B．鹽酸與氨水反應 C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應 D．氫氧化鐵與硫酸溶液反應 14．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3＋+2B－；?、?B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是 A. 反應2A3++2Z－= Z2+2A2+可以進行　　 B. Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原 C. 還原性由強到弱的順序是A2+，B－，Z－，X2+ D. 氧化性由強到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+ 15. 工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是 A．NaClO3在反應中化合價降低，失去電子 B．SO2在反應中發(fā)生氧化反應 C．1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子 D．H2SO4 在反應中作氧化劑 16. (NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是 A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O 17. 在標準狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 ①w＝100%?、赾＝1 molL－1?、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤隫 mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5 w?、芩萌芤褐泻蠳A個HCl分子 A．全部 B．①③④　 C．①③　　　　　D．只有① 18. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結論正確的是 A．濾液中一定有Fe(NO3)3 B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn D．濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn Ⅱ卷（共5個題，共66分） 二、非選擇題（本大題共5個小題，共66分） 19．（13分）“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 （1）請你幫助它走出迷宮(用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)___________。 （2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有__________個，屬于氧化還原反應的有__________個。 （3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于非電解質的是________(填寫物質序號)，在能與鹽酸反應的物質中，屬于強電解質的是__________(填寫物質序號)。 （4）寫出物質②的電離方程式 （5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？ 填“能”或“不能”_____，若不能請寫出離子方程式說明其原因：_____________________________。 20．（17分）Ⅰ．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下： 水 粗食鹽 溶液Ⅰ A 加熱溶解 過濾 沉淀 濾液 調pH＝7 溶液Ⅱ 操作 Ⅲ NaCl晶體 鹽酸 提供的試劑： 飽和Na2CO3溶液、 飽和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為 _______________________________________（只填化學式）。 （2）操作Ⅲ的名稱是_________，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、______________________ （填儀器名稱）。 （3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示） 、 。 Ⅱ．一份無色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作： ① 向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色； ② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象； （4）原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。 （5）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是 。對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗。 。 21. （10分）某實驗室需要配制240 mL0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題： （1）需稱量Na2CO310H2O的質量______ g。 （2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）　 　 。 A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩 B．用稱取所需Na2CO310H2O 固體的質量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解 C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2 cm處 （3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是　 　。 A．所選用的溶質已經(jīng)變質，部分的失去了結晶水 B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．定容時，仰視刻度線 E．稱量時誤操作為“左碼右物” F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線 （4）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL0.3 mol?L-1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）_________；設反應后溶液的體積為250 mL，則反應后溶液中Na+的物質的量濃度為____________。 22. （12分）（原創(chuàng)）按要求填空： （1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為 （2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題： ①該反應中的氧化劑是_______________。 ②用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向。 ___________________________________________________________________________ ③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應轉移的電子數(shù)目為 。 （3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為 23．（14分）登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下： 鈣 無水氯化鈣 鋅粒 鹽酸 a b 濃硫酸 c d NaOH溶液 e f i j k A B C D E 圖1 查閱資料：①鈣易與水反應生成堿和氣體。 ②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。 （1）請按氣流方向連接順序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ），k接 a （填儀器接口的字母編號）。 （2）裝置A的作用是 ；裝置C的作用是 。 （3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。 ①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻 （4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。 ①樣品稱量 ②加入足量的________溶液（填化學式），攪拌、過濾 ③_______、________（填操作名稱） ④稱量碳酸鈣的質量 （5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標準狀況下測定） 試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： 。（計算結果保留一位小數(shù)） xx重慶一中高xx級高一上期半期考試 化學答案xx.11 1-5 BACDC 6-10 BCDDA 11-15 DBCAB 16-18 DCC 19．（13分） （1）③⑥⑩⑦??（2分） （2） 3 （1分） ；1 （1分） （3） ⑩（2分） ；②④（2分） （4）CaCO3 = Ca2+ + CO32-（2分） （5）不能（1分）， Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分） 20．（17分） （1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3 、NaOH （2分） （2）蒸發(fā)結晶 （1分） 蒸發(fā)皿、玻璃棒（2分） （3）（共4分，每個離子方程式2分） （4）Na+、CO32-、OH- （2分） Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42-（2分） （5）Cl-（1分） 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Cl-，否則沒有。（3分） 21. （10分） （1）14.3 （2分） （2）BCAFED （2分） （3）AC （2分） （4）0.56 L（2分）；0.2 mol/L（2分） 22. （12分） （1）1 ：2 （2分） 10e- （2）① KNO3 （2分） ② 10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑（2分） ③ 12.5NA （3分） （3）1.5 mol/L（3分） 23．（14分） （1）e，f接d，c接j（2分） （2）防止空氣中的水蒸氣進入C裝置（2分）；除去氫氣中混有的氯化氫氣體（2分） （3）②①④③ （2分） （4）Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）洗滌、干燥 （各1分，共3分） （5）91.3％ （3分） 李云高 郭 麗