2019-2020年高三化學 知識點精析精練 重要的氧化劑和還原劑.doc
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2019-2020年高三化學 知識點精析精練 重要的氧化劑和還原劑 一、氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。在反應中，還原劑是電子的給予體，氧化劑是電子的 接受體，二者的關系可概括為： -e- 還原劑 ? 氧化劑 +e- 1．氧化劑是指在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質，也就是反應后所含元素化合價降低的物質。氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原，其生成物為還原產物?？筛爬椤敖怠⒌?、還”。 2．還原劑是指在反應中失去電子(或電子對偏離)的物質，也就是反應后所含元素化合價升高的物質。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化，其生成物為氧化產物?？筛爬椤吧?、失、氧”。 二、一種物質在反應中是作氧化劑還是還原劑主要取決于該物質所含元素化合價的高低。一般的，當元素處于最高價態(tài)時只能作氧化劑，如；當元素處于最低價態(tài)時只能作還原劑，如；當元素處于中間價態(tài)時，既能作氧化劑，又能作還原劑，如和可概括為“高氧低還，中間有兩性”。 三、物質的氧化性和還原性相對強弱的判斷 1．在“氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物”的反應中，一般是：氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性，還原劑的還原性>還原產物的還原性。 2．非金屬性越強的元素，共單質的氧化性越強，而對應的陰離子還原性越弱；金屬性越強的元素，其單質的還原性越強，而對應的陽離子氧化性越弱。例如：還原性Na>Mg>Al，氧化性。 3．具有多種可變化合價的元素，一般是處于最高價態(tài)時的氧化性最強，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強。例如：按 次序，其氧化性遞減，而還原性遞增。但Cl元素特殊， HCl0的氧化性強于HclO4。 4．氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均隨濃度的增大、溫度的升高而增強。 四、中學常見的重要氧化劑和還原劑 1．重要的氧化劑有①活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2 、O2等；②過氧化物，如Na2O2、H2O2等；③某些元素的氧化物、含氧酸，如MnO2 、H2SO4、HNO 3 、HClO等；④高價金屬的陽離子，如Fe3+、Cu2+等；⑤一些鹽類，如 KmnO4、KclO3 、K2Cr2O7 。 2．重要的還原劑有①活潑的金屬單質，如Na、Al、Fe等；②某些不活潑的非金屬單質，如H2、C、Si等；③非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子，如HBr、HI、H2S、NH3、S2- 、Br- 、I-等；④一些元素的低價態(tài)鹽，如FeSO4 、NaSO4、硫化物；⑤一些氧化物，如CO、SO2. 五、重要氧化劑和還原劑間常見的反應 1．金屬單質之間、非金屬單質之間發(fā)生的置換反應。 2．一些氧化物和金屬單質、非金屬單質之間發(fā)生的反應。 3．高價金屬陽離子(如Fe3+)和高價含氧酸根離子(如)作氧化劑的反應。 4．低價金屬陽離子(如Fe2+ )和低價含氧酸根離子(如)作還原劑的反應。學法建議 1．由于學生對氧化還原反應已經有了較全面、系統(tǒng)的認識，因此學習本節(jié)知識時要特別注重新舊知識的聯系，進一步加深對氧化劑和還原劑的認識。 2．本節(jié)內容涉及眾多氧化還原反應，知識容量較大，學習時要善于歸納、小結，盡量使所學知識條理化、系統(tǒng)化。 3．本節(jié)內容綜合性很強．對綜合運用知識分析問題的能力要求較高，因此，必須學會從不同角度思考、分析、解決問題的方法。 潛能開發(fā) ［例1］在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應：，由此可推斷下列相應的結論，不正確的是 ( ) A.該反應屬于置換反應 B.原性12>Cl2 C．非金屬性I>C1 D.氧化性KclO3>C12 根據置換反應的概念，首先斷定所給反應是一個置換反應。由元素化合價的變化可知：反應中KclO3 是氧化劑，I2是還原劑，KIO2是氧化產物，Cl2是還原產物，據“還原劑的還原性>還原產物的還原性”規(guī)律推知B正確。再結合Cl2不能將I2氧化成IO 的事實，推知D正確，反應的發(fā)生，與I元素、C1元素的非金屬性強弱沒有必然聯系，且事實上是C1元素的非金屬性強于I元素的非金屬性，因而C是不正確的。 [答案]C [例2]根據反應式可判斷離子還原性由強到弱的順序為 ( ) 思路分析 首先確定各反應的還原劑(①為I-，②為Fe2+)和還原產物(①為Fe2+，②為Br-)，其次是根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，推出還原性：I- >Fe2+ ,Fe2+ >Br-，最后綜合給出離子還原性強弱順序為：I- >Fe2+ >Br-。 [答案]B [例3]往100mL溶液中緩緩通人0．1mol氯氣，使溶液中有的Br-被氧化成Br2 。求原FeBr2溶液的物質的量濃度。 思路分析 求FeBr2溶液的物質的量濃度關鍵是求算溶液中所含FeBr2的物質的量，而求算溶液中所含FeBr2的物質的量，必須分析有關的反應原理。 FeBr2溶液中的Fe2+ 、Br-均能被Cl2氧化，但解題時應知道Fe2+ 、Br-中哪一種離子先被氧化。據反應可知 Fe2+的還原性強于Br-，因此，當Br-有被氧化時，溶液中的Fe2+已全部被氧化了，然后根據電子守恒，有： ． ［答案］1.2mol／L 思維診斷 該反應表面上看是I2置換出Cl2，容易使人誤認為I2的氧化性強于Cl2，并做出非金屬性I元素強于C1元素的錯誤結論。 思維診斷 解答此種類型的題，準確判斷每一個反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物是關鍵；熟記規(guī)律，綜合分析是比較物質氧化性和還原性強弱的基本策略。即：有升必有降，有得必有失；兩強生兩弱等。 思維診斷 當一種氧化劑遇到兩種或兩種以上還原劑時，優(yōu)先氧化還原性最強的物質，當氧化性最強的物質完全被氧化后，才能依次氧化還原性較強的物質。涉及氧化還原反應的計算問題，利用電子守恒原理分析，可化難為易，化繁為簡。 知能達標訓練 1．H-可以跟NH3反應，，根據該反應事實，可以得出的正確結論是 ( ) A.NH3具有還原性 B．H-是很強的還原劑 C．H2是氧化產物，NH是還原產物 D．該反應屬于置換反應 答案: 1．B 根據化合價變化，價態(tài)升高，失e -，故H-為強還原劑 2．ClO2是一種消毒殺茵效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得 ClO2: 下列說法正確的是 ( ) A．KclO3在反應中得到電子 B.ClO2是氧化產物 C．H2C2O2在反應中被氧化 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移 答案: 2．AC 3．下列敘述中正確的是 ( ) A．含金屬元素的離子一定都是陽離子 B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質 答案: 3．D A項中如MnO4-、AlO2-等都是陰離子；B項中如中，C是還原劑；C項中如水的電解； D項中如 4．下列各組物質中，通常作氧化劑的是 ( ) 答案: 4．B 5．有相同條件下的三個反應： 由此得出，下列判斷不正確的是 A.氧化性：A2
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