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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破16 化學(xué)鍵（含解析） 1、下列說法中，正確的是（　　） A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H＋，所以HCl為離子化合物 B．含金屬元素的離子一定是陽離子 C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D．稀有氣體原子之間不易形成共價鍵 【答案】D 【解析】A項氯化氫是共價化合物；B項偏鋁酸根離子是陰離子；C項氯化銨、氫氧化鈉是離子化合物，均含有共價鍵。 2、下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（ ） ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①③ B. ②④ C.①④ D.③④ 【答案】A 3、 X、Y、Z、T四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 形成的簡單陽離子核外無電子 Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍 T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小 下列說法正確的是( ) A. 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X B. 常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣 C. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用 【答案】C 4、CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O 下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是（ ） A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 【答案】C 5、下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)表示方法不正確的是（ ） A．HClO 電子式： B．CH4 比例模型： C．乙炔結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CH D．質(zhì)子數(shù)55，中子數(shù)82的原子Cs 【答案】A 6、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） ①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融⑥NH4Cl受熱“升華” ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水 A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥ C．①④⑤⑧ D．①②④⑤⑥⑦ 【答案】B 7、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　) A．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 B．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 【答案】　C 【解析】　Na2O2中的O含有共價鍵，H2SO4、HCl僅含共價鍵，MgO只含離子鍵。 8、下列說法正確的是( ) A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程： B.一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率降到最小 C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量叫中和熱 D. 催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度 【答案】B 試題分析：A.HCl是根據(jù)化合物，無電子的得失，錯誤；B.一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，由于反應(yīng)物的濃度逐漸降低，所以正反應(yīng)速率降到最小，正確；C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水時放出的熱量叫中和熱，錯誤；D. 催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度，錯誤。 9、xx年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　?。? A．N5+共有34個核外電子 B．N5+中氮－氮原子間以共用電子對結(jié)合 C．化合物N5AsF6中As化合價為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價為－1 【答案】C 【解析】試題分析：A中核外電子數(shù)是75－1＝34個電子，A正確；氮元素是非金屬元素，原子之間形成的是非極性鍵，B正確；C不正確，As的化合價是（6－1）＝＋5價；F是最活潑的非金屬，在化合物中顯－1價，D正確，答案選C。 考點：考查核外電子數(shù)、化合價以及化學(xué)鍵的有關(guān)判斷和計算 點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。 10、2009年11月7日,南京龍溪化工有限公司在設(shè)備停產(chǎn)檢修過程中發(fā)生一起硫化氫(H2S)中毒事故,導(dǎo)致三人死亡。下列有關(guān)說法不正確的是（　　） A．硫化氫分子的空間結(jié)構(gòu)為V形 B．S6與S2互為同素異形體 【答案】C 【解析】硫與氧同主族,硫化氫的空間結(jié)構(gòu)與水相似,為V形,A正確；S6和S2為硫元素組成的不同單質(zhì),B正確；硫化氫為共價化合物,C不正確；非金屬氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)元素的非金屬性越強,D正確。 11、下列各項的說法中正確的是（　?。? A．非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵 B．反應(yīng)N2＋3H22NH3中每有1 molNN鍵斷裂，同時有3 mol H—H鍵斷裂時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新化學(xué)鍵的形成，形成新化學(xué)鍵時要釋放一定的能量，所以化學(xué)反應(yīng)都釋放能量 D．氯化鈉熔化時要破壞其中的離子鍵，需要較多的能量，所以氯化鈉的熔點較高 【答案】D 【解析】A項，非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵，如NH4Cl中Cl－和NH4＋之間形成的是離子鍵；B項，NN鍵的斷裂以及H—H鍵的斷裂都表示的是正反應(yīng)，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C項，化學(xué)反應(yīng)吸收還是釋放能量取決于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對大小。 12、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（　?。? A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物不能含共價鍵 【答案】A 【解析】試題分析：選項A正確，離子化合物可能含共價鍵，例如NH4NO3為離子化合物，但其本身含有共價鍵，選項B錯誤，共價化合物不可能含有離子鍵；而選項C：離子化合物中只含離子鍵、D：離子化合物不能含共價鍵，兩者都與選項A相互矛盾，C、D錯誤。故答案為：A 考點：化學(xué)鍵， 點評：該題在高考中屬于一般難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的理解能力。該題需要明確離子鍵、共價鍵等化學(xué)鍵概念，著重考查學(xué)生對化學(xué)鍵相關(guān)知識的掌握力度，有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 13、下列化學(xué)用語中表達(dá)正確的是( ) A．四氯化碳的電子式 B．C2 H4的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 C．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡 D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O 【答案】C 試題分析：A．在四氯化碳的分子中Cl原子的最外層也有8個電子，其電子式是，錯誤；B．C2 H4的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，雙鍵不能省略，錯誤；C．符合物質(zhì)的實際存在形式，正確；D．在次氯酸的分子中H、Cl都與O原子形成共用電子對，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，錯誤。 14、下列敘述正確的是(　　) ①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物,只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高 ④難失去電子的原子,易形成陰離子 ⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子中才存在化學(xué)鍵 ⑥離子化合物中一定含有離子鍵 A.只有②⑥　　　　　　　　 B.只有①⑥ C.只有⑥ D.只有①④⑥ 【答案】A 【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵,①錯;過氧化鈉中含有非極性鍵,它是離子化合物,③錯;稀有氣體原子既難失電子,又難得到電子,④錯;除稀有氣體外,氮氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)都含非極性共價鍵,⑤錯。 15、由IIIA族元素A和VIA族元素B構(gòu)成的陰離子結(jié)構(gòu)如下： I．[A2B5]m－ II．[A3B6]n－ III．[A2B4]x－ 所帶電荷數(shù)m、n、x依次為（ ） A．2、3、2 B．2、3、4 C．4、3、2 D．5、6、4 【答案】C 【解析】離子所帶電荷的種類和數(shù)目與原子形成離子時得失電子的情況有關(guān)。 若為單原子形成的簡單離子，在形成離子時失去或得到的電子數(shù)就是離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差值，也就是離子所帶電荷數(shù)，而得失電子數(shù)可由元素的化合價表示出來。 若為若干個原子組成的復(fù)雜離子（原子團），則組成復(fù)雜離子的不同元素原子得失電子總數(shù)的差值即為離子中質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)的差值，也就是離子的電荷數(shù)，而得失電子的總數(shù)可由元素的化合價與元素的原子個數(shù)共同確定。 所以離子的電荷數(shù)與元素化合價有直接關(guān)系，根據(jù)化合價可以確定離子的電荷數(shù)，根據(jù)離子的電荷數(shù)也可以確定元素的化合價，這都是解決問題常用的方法。 由于A、B原子分別為IIIA族和VIA，化合價分別為+3價和－2價。離子(I中)正價總數(shù)為+6價(23=6)負(fù)價總數(shù)為－10價(－25=10)，故該離子為帶4個單位負(fù)電荷的陰離子，用同樣的方法計算離子(II)為帶3個單位負(fù)電荷的陰離子，離子III帶2個單位負(fù)電荷的陰離子。 16、根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。 【答案】若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。 17、某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖,實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié),試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。 (1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為　 , 加入藥品之前的操作為　　　　,長導(dǎo)管的作用是 　 ; (2)試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了 　 ; (3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了 　 ; (4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴?　 , 理由是 　 ; (5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式 　 。 【答案】(1)從下往上、從左到右　檢驗裝置的氣密性　導(dǎo)氣、冷凝氣體 (2)裂化生成了碳原子數(shù)5個以上的烴 (3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴 (4)不能　裂化產(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應(yīng) (5)C20H42C10H22+C10H20 【解析】儀器連接的順序應(yīng)遵循從下往上、從左到右的原則,裝入藥品之前要檢驗裝置的氣密性。依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理,設(shè)置了長導(dǎo)管,其作用除導(dǎo)氣外,兼起冷凝氣體的作用;依據(jù)催化裂化原理,二十烷裂化時能發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。癸烷和癸烯是各含10個碳原子的烷烴和烯烴,反應(yīng)方程式為 C20H42C10H20+C10H22。 試管Ⅱ中有液體生成,說明生成碳原子數(shù)5個以上的烴,因為常溫常壓下,碳原子數(shù)5個以上的烴大都呈液態(tài)。試管Ⅲ中KMnO4溶液褪色說明生成常溫常壓下呈氣態(tài)的碳原子數(shù)5個以下的烯烴;由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成,易與溴發(fā)生加成反應(yīng),所以不能用來萃取鹵素單質(zhì);從以上變化可以看出,石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質(zhì)燃油,提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。 18、某學(xué)生用0. xxmolL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④移取20. 00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù) 請回答： (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。 (2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。 (3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：______________________________ ___________________________________________________________ (4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。 【答案】(1)①　偏大 (2)偏小 (3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由天色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色 (4)22.60 【解析】(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液，則會使結(jié)果偏大。 (3)滴定終點由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。 (4)讀數(shù)準(zhǔn)確至0.01mL。 19、實驗室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應(yīng)（加熱）制取CO： H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑ 現(xiàn)進(jìn)行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗，有關(guān)裝置圖如下所示： 試回答： （1）若按氣流從左到右，每個裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序 為（用接口處字母編號表示）_______________________________。 （2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點燃的原因是______________________。 （3）如果實驗效果達(dá)到預(yù)想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為____________；G裝置的作用為________________________。 （4）若測知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用M B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應(yīng)，請將求算Cu的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表(不一定填滿)： 數(shù)據(jù)組合 Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式 （5）若去掉D裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對原子質(zhì)量較精確？ ______ 。 【答案】（1）aijghfec(或b)b(或c)kld （2） 使分液漏斗中與燒瓶中的壓強相等, 使點燃?xì)怏w的操作更安全 （3） 無沉淀析出 除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。 （4） 數(shù)據(jù)組合 Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式 M(CuO) 與MB －16 M(CuO) 與MG －16 （5）M(CuO) 與MB 20、取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算： （1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）被氧化的HCl為多少g？ 【答案】（1）78.1% （2）18.25g 21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式。 【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；?。郝仍亍l。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 22、如圖是一些短周期元素組成的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出，A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和碳化硅(圖中SiC)具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，D是一種黑色固體單質(zhì)，反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。 回答下列問題： (1)寫出F的電子式________，J的結(jié)構(gòu)式________。 (2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________。 (3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：________。 (4)B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑，已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4，則B的化學(xué)式為________。 【答案】(1)　 O===C===O (2)AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3 CO2＋2AlO2—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—(HCO3—也可) (3)Al4SiC4 【解析】A、E是空氣中的兩種主要成分，是O2和N2，則E應(yīng)為O2，A為N2；可猜測F為NH3，H為硝酸，F(xiàn)→H的轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，那么C中應(yīng)含氮元素；SiC的價電子數(shù)為8，則C中兩元素的價電子數(shù)應(yīng)分別為3、5,2、6或1、7，其中一種元素為N，則另一種元素可能為Al；D是一種黑色固體單質(zhì)，可能為碳，在氧氣中燃燒生成CO2，與I(NaAlO2)反應(yīng)生成Al(OH)3和Na2CO3，各轉(zhuǎn)化關(guān)系成立；則B中含有Al和C兩種元素。由于Si與另外兩種元素物質(zhì)的量之比均為1:4，故B的化學(xué)式為Al4SiC4。 23、A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答： (1)寫出元素的名稱：A__________、C____________。 (2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。 (3)C的固態(tài)氧化物屬于____________晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途________________________________________________________________________。 (4)A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是__________(寫水化物的分子式)。 (5)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________ 【答案】(1)硼 鋁 (2)Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ (3)離子 作耐火材料或電解冶鋁 (4)H3BO3 (5)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 【解析】由A、C同主族，原子半徑C>A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素。 24、應(yīng)用： （1）判斷元素類別及元素的活潑性：電負(fù)性小于_______的元素，大部分是金屬元素；大于_______的元素，大部分是非金屬元素；_______的電負(fù)性越大，_______越活潑；_______的電負(fù)性越小，_______越活潑。 （2）判斷化合物中元素化合價的正負(fù)：電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)_______價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)_______價。 （3）判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)：________________原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵；________________原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵。 【答案】（1）2；2；非金屬元素；非金屬元素；金屬元素；金屬元素 （2）負(fù)；正 （3）電負(fù)性差值較大的元素；電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素 【解析】 25、下列微粒中：①O3 ②1H+ ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H ⑨H2SO4 ⑩MgF2 11234U 12O2 13Cl2 14Ar 15Na2O2 (1)上述物質(zhì)中，屬于核素的是__________________ (填序號，下同)， (2)互為同素異形體的是______________， (3)只存在共價鍵的化合物是 ， (4)只存在離子鍵的是 ， (5)既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是 ， (6)既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是 。 考查知識點：(1)核素的概念，(2)同素異形體的概念，(3)共價鍵、化合物的判斷，(4) (5) (6)離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷。 【答案】（1）④⑧⑩ （2）①12 （3）⑤⑨ （4）⑩ （5）③⑦ （6）15 【解析】試題分析：（1）根據(jù)核素的定義：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，可知題干中屬于核素的有④⑧⑩。（2）互為同素異形體指的是由同種元素組成的不同物質(zhì)，故滿足題干的有①12，氧氣與臭氧。 （3）只存在共價鍵的化合物是⑤⑨。（4）只存在離子鍵的是⑩MgF2。（5）既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是③KOH和⑦NH4Cl。(6)既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的只有Na2O2。 考點：(1)核素的概念，(2)同素異形體的概念，(3)共價鍵、化合物的判斷，(4) (5) (6)離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷。 點評：本題綜合考查了核素、同素異形體的概念，共價鍵、化合物的判斷以及離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷，具有一定的難度，解題的關(guān)鍵是要熟練掌握相關(guān)化學(xué)定義，對比選擇。 26、在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)方程式 K(t1) K(t2) F2＋H22HF 1.81036 1.91032 Cl2＋H22HCl 9.71012 4.21011 Br2＋H22HBr 5.6107 9.3106 I2＋H22HI 43 34 (1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)HX的電子式是________。 (3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是______________。 (4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_____________________________。 (5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 (6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。 a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c．HX的還原性逐漸減弱 d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 【答案】(1)放熱　(2)H　(3)HF、HCl、HBr、HI　(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 (5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多　(6)ad 【解析】(1)由于K(t1)>K(t2)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以可判斷生成HX的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)X元素的原子最外層有7個電子寫出HX的電子式為H 。(3)由于鹵素單質(zhì)得電子能力的強弱順序為F2>Cl2>Br2>I2，可知HX的共價鍵極性由強到弱的順序為：HF、HCl、HBr、HI。(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，鹵素原子可以與H原子共用一對電子形成HX。 (5)由于由F到I，電子層數(shù)的增加造成它們得電子的能力越來越弱。(6)化學(xué)平衡常數(shù)代表反應(yīng)進(jìn)行的程度，不代表反應(yīng)的快慢。所以b不對，c項HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故c錯誤。 27、分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)回答下列各題： A．NH3　　B．H2O　　C．HCl　　D．CH4 (1)所有的價電子都參加形成共價鍵的是________。 (2)每個只有一個價電子參加形成共價鍵的是________。 (3)最外層含有一對未成鍵電子的是________。 【答案】(1)D (2)C (3)A