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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破96 有機化合物的結構特點（含解析） 1、下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是（ ） A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B．CH2O、C2H4O2、C6H12O6 C．C6H6、C5H10、C7H6O D．H2、CO、CH3OH 【答案】A 2、分子式為C6H8I2的有機物其結構不可能是（ ） A．含有一個雙鍵的直鏈有機物 B．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物 C．含有兩個雙鍵的直鏈有機物 D．含有一個叁鍵的直鏈有機物 【答案】A 3、下列各項正確的是（　?。? A. 的所有碳原子可能在同一平面上。 B. 一氯代物有4種。 C. 的命名為：2-甲基-1-丙醇 D. 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H6O6Na4 【答案】D 4、有機物A的結構簡式為，A的同分異構體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結構除外)共有(　　) A．3種　 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】C 5、一氯代物的同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有4種的烷烴是( ) A．乙烷 B．丙烷 　　 C．正丁烷 　　 D．新戊烷 【答案】B 6、下列化合物的同分異構體數(shù)目為7種的是（ ）（不考慮立體異構） A. 己烷 B. 丁烯 C. 丁醇 D. 一氯戊烷 【答案】C 【解析】A. 己烷的同分異構體有5種，錯誤； B. 丁烯的同分異構體有3種，錯誤；C. 丁醇的同分異構體的數(shù)目為7種，正確；D. 一氯戊烷的同分異構體的數(shù)目為8種。 7、鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結構，則其分子式為（ ） A． B． C. D． 【答案】A 【解析】含30個碳原子的烷烴其分子式為C30H62，當分子中含有6個C=C而不含環(huán)狀結構時，氫原子數(shù)減少12個，所以角鯊烯的分子式為C30H50。 故選D。 8、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體是（ ） A．石墨和金剛石 B．氫原子和氫離子 C．H2O和D2O D．丙烯和環(huán)丙烷 【答案】D 9、下列有機物不是同一種物質(zhì)的是（　?。? A． 和 B．CH2=CH—CH=CH2和 C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D． 和 【答案】C 【解析】試題分析：C項：從兩個分子的結構簡式可以看出，C(CH3)3C(CH3)3兩個碳原子單鍵且分別連有3個CH3，CH3(CH2)3C(CH3)3，其中一個碳原子連3個CH3，另外的碳原子都在一條鏈上，故不是同一種物質(zhì)。故選C。 考點：有機物分子結構 點評：本題考查的是分子結構的分析，學生需要注意的是有機物分子中原子的鏈接特點，比如：C原子形成四個單鍵，且是四面體結構。 10、下列說法不正確的是( ) ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③苯乙烯和丁烯為同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低 ⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)） ⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法 A．① ② ⑥ B．② ③ ④ C．② ④ ⑥ D．③ ⑤ ⑥ 【答案】D 11、下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應，且生成的有機物不存在同分異構體的是（　?。? 【答案】B 【解析】試題分析：有機化合物在一定條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應，鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應，據(jù)此可知選項B符合題意。A 、C不能發(fā)生消去反應，D中發(fā)生消去反應后生成兩種不同的烯烴，答案選B。 考點：考查鹵代烴消去反應的有關判斷 點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是記住鹵代烴發(fā)生消去反應的原理和條件，然后結合題意靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。 12、下列關于有機物結構特點的說法正確的是：（ ） A.球棍模型是按照有機物的真實構型按比例放大得到的 B.所有的有機物都存在同分異構體 C.化學式符合CnH2n+2的有機物都是烷烴 D.甲烷分子中的四個鍵角是相同的，但是四條共價鍵的鍵長是不同的 【答案】C 13、美國康乃爾大學的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子，有關該有機分子的說法正確的是（ ） A．該有機物所有原子一定在同一平面 B．該有機物屬于苯的同系物 C．該有機物分子中含有21個碳原子 D．該有機物一氯代物只有4種 【答案】A 【解析】由于苯環(huán)是平面型結構，所以根據(jù)有機物的結構簡式可知，有機物所有原子一定在同一平面，A正確；苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物，該有機物不屬于苯的同系物，B不正確；該有機物分子中含有22個碳原子，C不正確；根據(jù)結構簡式可知，分子中氫原子分6類，所以該有機物一氯代物只有6種，D不正確，答案選A。 14、2－氨基－5－硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機顏料，其結構簡式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基(—NH2)與硝基(—NO2)直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構體數(shù)目(包括紅色基B)可能為（ ） A．2種 B．4種 C．6種 D．10種 【答案】D 15、在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)（　?。? A、12個 B、10個 C、8個 D、6個 【答案】A 16、用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸③溶解　④轉移、洗滌?、荻ㄈ?、搖勻 完成下列問題： （1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。 （2）第③步實驗的操作是________________________________。 （3）第⑤步實驗的操作是________________________________。 （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________ B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________ C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________ D.定容時俯視刻度線________________ 【答案】（1）16.7 mL　B　（2）先向燒杯加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌?。?）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻　（4）A.偏小　B.無影響　C.偏小　D.偏大 【解析】根據(jù)稀釋定律可知需要硫酸的體積為16.7 mL，所以需要選用20 mL的量筒；由于濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，所以通常將濃硫酸滴加到水中；A中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；B中無影響；C中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；D中溶液的體積偏小，濃度偏大。 17、某學生用0.100 0 molL-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應)。實驗步驟如下: (1)配制待測液:用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要　　　　　　　　。 (2)滴定: Ⅰ.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上。 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)。 Ⅲ.移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液。 Ⅳ.用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù)。 ①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)　　　,該錯誤操作會導致測定結果　　　 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應　　　　　　　　　　　　　　　　　,判斷滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會使測定結果　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下: 滴定次數(shù) 待測液體積 標準鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 20.00 0.20 20.38 第二次 20.00 4.00 24.20 第三次 20.00 2.38 a ①a的讀數(shù)如圖所示,則a=　　　　; ②燒堿樣品的純度為　　　　%。 【答案】(1)500 mL容量瓶　(2)①Ⅰ　偏大?、谧⒁曞F形瓶中溶液顏色的變化　溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色　③偏小　(3)①22.60?、?0.8 【解析】(1)物質(zhì)的量濃度溶液需要在固定容積的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。 (2)滴定管用蒸餾水洗滌后,還必須用待裝液洗,否則會導致濃度偏小,用量增多,最后計算出來的結果偏大。滴定前溶液呈紅色,滴定后應變?yōu)闊o色,同時一定要注意半分鐘內(nèi)不恢復。步驟Ⅱ仰視,起始讀數(shù)偏大;步驟Ⅳ俯視,最終讀數(shù)偏小,故導致所用標準鹽酸的體積偏小,計算結果偏小。 (3)注意滴定管的讀數(shù)必須到小數(shù)點后兩位。三次實驗所用鹽酸的平均體積為20.20 mL,故NaOH的純度為100%=80.8%。 18、(12分)某研究性學習小組的成員經(jīng)過學習得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗。先觀察氯水的外觀，然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請回答下列問題： (1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式_______________________。 (2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)________________________________。 (3)根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)他們要通過實驗進一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗預案的設計。請簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結論_________________________。 【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO、ClO－ (2)氯水呈淺黃綠色 (3)①HCl和HClO中和了NaOH?、贖ClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取試管內(nèi)的無色溶液3 mL于另一支試管中，再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是① 【解析】(1)由題中提供的Cl2與H2O反應的化學方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 (2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色，氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 (3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結果，若沒有酚酞，NaOH溶液無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性(漂白性)為主的HClO。 (4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使紅色褪去，那么溶液中還存在酚酞，故可應用驗證酚酞存在的方法來證明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使紅色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可應用驗證酚酞不存在的方法來證明之 19、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： ①寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應的化學方程式 ； ②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l） ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質(zhì)量為 g，化學式為 ； （2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 【答案】(1)①xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O (2)可行 根據(jù)反應xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。 20、某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測定該烴存在支鏈，并且0.1 mol該烴充分燃燒可以生成7.2 g水，請據(jù)此回答下列問題。 (1)通過計算確定該烴具有的分子式和結構簡式。 (2)請對(1)中所確定的烴進行系統(tǒng)命名。 【答案】1 mol該烴含氫量=(7.2 g/18 g？mol-1)*2/0.1=8 mol（1分） 從含支鏈和能使溴水褪色，可知其含支鏈的烯烴，化學為C4H8 (2分) 其結構簡式為：CH2==CH(CH3)CH2 （2分） 名稱為2-甲基丙烯 （1分） 21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式。 【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；?。郝仍亍l。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 22、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 23、(10分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系: ①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2X+O2 ③Z+H2OY+O2↑ ④X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓ 試完成下列問題: (1)W、X、Y、Z的化學式分別是: W:____________、X:____________、 Y:____________、Z:____________。 (2)以上4個化學反應,屬于氧化還原反應的是___________(填反應序號),反應中氧化劑是___________(寫化學式),還原劑是___________(寫化學式)。 (3)若④反應在溶液中進行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式: ①離子方程式:______________________________________________________。 ②化學方程式:______________________________________________________。 【答案】(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2 (2)②③　Na2O2　Na2O2 (3)Ca2++C====CaCO3↓ Ca(OH)2+K2CO3====2KOH+CaCO3↓(答案不唯一,合理即可) 【解析】①反應可認定為NaHCO3的分解反應:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,該反應是非氧化還原反應。將X是Na2CO3代入②反應,逆推可知Z為Na2O2:2Na2O2+ 2CO2====2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,以上兩反應都是氧化還原反應,且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。④反應為Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,其離子方程式為C+Ca2+====CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應都可用此離子方程式表示,該反應不是氧化還原反應。 24、2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺(英文縮寫PPA)結構簡式為：，其中代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是。 (1)PPA的分子式是________。 (2)它的取代基中有兩種官能團，名稱是________基和________(均填漢字)基。 (3)將、H2N—、HO—在碳鏈上的位置做變換，可以寫出多種同分異構體，其中5種的結構簡式是 請寫出另外4種同分異構體的結構簡式(不要寫出—OH和—NH2連在同一個碳原子上的異構體)：________、________、________、________。 【答案】(1)C9H13NO　(2)羥　氨 【解析】首先抓住—代表苯基(即—C6H5)，且苯基所連的位置不同，所得到的有機物不同。(2)注意題目要求寫出取代基中的官能團，不要把苯丙醇胺中的苯環(huán)寫出。(3)首先把碳鏈編上號：——，同時仔細觀察給出的同分異構體的規(guī)律：①先把苯基、羥基固定在1號碳，移動H2N—，2種；②苯基仍固定在1號碳，羥基固定在2號碳，移動H2N—，2種；③苯基仍固定在1號碳，羥基固定在3號碳，移動H2N—，2種(以上五種都已經(jīng)給出)，有一種沒有給出：；④把苯基固定在2號碳(此時1、3號碳原子對稱)，羥基固定在1號碳，移動H2N—，2種：；⑤把苯基固定在2號碳，羥基也固定在2號碳，注意此時結構對稱，只有一種結構：。 25、國家藥品監(jiān)督管理局曾發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺(英文縮寫為PPA)的結構簡式為： (其中Φ代表苯基)。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是 (1)PPA的分子式是_______________________________。 (2)它的取代基中有兩個官能團，名稱是________基和________基。(請?zhí)顚憹h字) (3)Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構體，其中5種的結構簡式是： 另外還有________種同分異構體，請寫出這幾種同分異構體所有的結構簡式(不要求寫出—OH和—NH2連在同一個碳原子上的異構體)：_____________________。 【答案】(1)C9H13NO　(2)羥　氨 【解析】Φ—代表苯基，據(jù)此可寫出PPA的分子式；該取代基含有的官能團為羥基和氨基；將Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換說明只是位置異構，按順序苯基與羥基連接同一個碳原子―→苯基與氨基連接同一個碳原子―→苯基、羥基、氨基分別連接不同碳原子上，發(fā)現(xiàn)還有4種同分異構體。 26、乙酸苯甲酯具有類似茉莉花香的氣味，主要用作茉莉、白蘭、玉瓚、月下香等的調(diào)和香料，由于對花香型和幻想型香精的香韻均有提長作用，且價格低廉，因此在多種香精中有廣泛的應用，乙酸苯甲酯可用以下的設計方案合成： (1)寫出A、C的結構簡式 A．________________，C.________________. (2)D有很多種同分異構體，除自身外，含有酯基，且只有一個取代基的同分異構體有五種，其中三種結構簡式為 請寫出另外二種同分異構體的結構簡式：____________________________、_______________________________. 【答案】 【解析】本題用逆推法較為便捷由C＋CH3COOH―→D可知C為 ，再結合信息可知B為，A為，D的同分異構體剩余二種分別為 、 27、（1）已知：同分異構體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是 、 ①CH2＝CHCH3 ② ③CH3CH2CH3 ④HCCCH3 ⑤⑥CH3CH＝CHCH3 寫出⑥的其它鏈狀同分異構體及名稱__________。 （2）最近我國自主研制了一種新型燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導?；卮鹑缦聠栴}：①以丁烷（）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________________________。 ②這個電池的正極發(fā)生的反應是_________________，固體電解質(zhì)里的移動方向是__________________ 。 （3）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O ①請回答：甲池是__________裝置，B（石墨）電極的名稱是__________。 ②寫出下列電極反應式： 通入CH3OH 的電極的電極反應式是_______________， A（Fe）電極的電極反應式為______________________________。 ③乙池中反應的化學方程式為___________________________。 ④當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子__________mol。 【答案】(1）①② ⑤⑥ CH2＝CHCH2CH3 1—丁烯 CH2＝C（CH3）2 2—甲基丙烯 （2）①；② 從正極移向負極。 （3）①原電池 陽極 ②CH3OH-6e-+ 8OH- ==6H2O +CO32- Ag++e－=Ag ③4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ④0.05 【解析】試題分析：（1）同分異構體：分子式相同，結構不同的化合物。 （2）該燃料電池總的方程式為，又各物質(zhì)化合價的升價可以知道，O從0價降低到-2價，發(fā)生還原反應，故為正極。O-2在正極（陰極）產(chǎn)生，故會移向負極。 （3）①甲池是一個原電池，乙池為一個電解池。通入氧氣的電極發(fā)生還原反應，為原電池的正極，與正極相連的B電極為陽極。 ②乙醇在堿性溶液中放電，電極方程式為CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO32- ，A電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故電極方程式為Ag++e－==Ag。 ③A電極增加的是銀的質(zhì)量，根據(jù)4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 轉移電子數(shù) 故轉移0.05mol的電子。 考點：同分異構體、原電池原理和電解池原理 點評：此題考核了同分異構體的概念、有機物的命名方法和原電池、電解池的工作原理，難度中等。屬于高考常考題型，需注意。