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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學與材料的發(fā)展（含解析） 1、能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來試劑是 A.苛性鈉溶液 B.水 C.氫氟酸 D.稀鹽酸 【答案】D 2、下列說法正確的是（ ） A．光導纖維的主要成份是硅 B． 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 C．常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃 D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 【答案】C 3、下列說法正確的是（ ） A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料 B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品 C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑 D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料 【答案】A 4、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ） A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 【答案】A 5、開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是（ ） A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B．普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽 C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D．單晶硅常用于制造光導纖維 【答案】A 6、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（　　） A．xx年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識 B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料 C．腌制食品中應(yīng)嚴格控制NaNO2的用量 D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg 【答案】D 7、金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（ ） A．Ag B．Cu C．Fe D．Al 【答案】D 8、下列寶石屬于自色礦物的是 A.橄欖石——鐵鎂硅酸鹽，致色元素是鐵 B.藍寶石——Al2O3，致色元素是鐵和鈦 C.紅寶石——Al2O3，致色元素是鉻 D.貓眼石——BeAl2O4，致色元素是鉻和鐵 【答案】A 【解析】橄欖石的顏色是由自身所含元素所致，這種礦物稱為自色礦物。藍寶石、紅寶石和貓眼石的顏色是由它們所含微量雜質(zhì)元素所產(chǎn)生的顏色，這種礦物稱為他色礦物。 9、下列關(guān)于合金與純金屬性質(zhì)的說法中不正確的是（　?。? A．合金是兩種金屬或多種金屬組成的混合物，沒有固定的熔點 B．相同的幾種金屬不同含量組成的幾種合金，其性質(zhì)也可能有所差別 C．合金跟金屬一樣能導電、導熱、具有較好的延展性 D．合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越，所以應(yīng)用更加廣泛 【答案】A 【解析】A項中由于合金具有特定的結(jié)構(gòu)，所以其熔點也是固定的，A錯；合金具有金屬的特性，所以其導電導熱性和延展性也很好，C正確；合金中不同的金屬，及相同的金屬不同的用量都可以形成性質(zhì)不同的合金，即其性質(zhì)可以調(diào)控，所以我們可以根據(jù)需要添加和控制合金的性質(zhì)，使它的性能更加優(yōu)越，因此應(yīng)用也更加廣泛，B、D正確。 10、我國科學家成功合成了3 nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的1/4)、熔點高，化學穩(wěn)定性好的特點，因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是（　?。? A．它是制造飛機的理想材料 B．它的主要組成元素是碳元素 C．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似 D．碳纖維復合材料不易導電 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，石墨的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是層狀的，碳納米管是管狀的。 11、下列關(guān)于犧牲保護法的敘述中不正確的是（　　） A．食品包裝袋中附加的抗氧化劑小包可能是FeSO4，因為它是還原性較強的物質(zhì)，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)而確保食品包裝袋中始終是無氧環(huán)境 B．白鐵抗腐蝕能力強，是因為內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，鐵的還原性消失而難以被氧化 C．黃銅中的鋅對銅起到了保護作用 D．鎂塊與輸油管道相連可保護管道不受腐蝕 【答案】B 【解析】白鐵是鍍鋅鐵，可隔離金屬與氧化劑，起到防止化學腐蝕的作用；當鍍層破損后，有水膜存在下，鋅的活潑性比鐵強，充當原電池的負極而被腐蝕，鐵為陰極處于還原性環(huán)境中受到保護，B不正確。 12、下列寶石，既耐酸又耐堿的是 （ ） A.珍珠 B.瑪瑙 C.藍寶石 D.鉆石 【答案】D 【解析】珍珠的主要成分是碳酸鈣和有機質(zhì)，與酸或遇堿時都會發(fā)生化學變化；瑪瑙的主要成分是是SiO2,易被強堿腐蝕；藍寶石的主要成分為Al2O3,易被強酸和強堿侵蝕；鉆石的主要成分是碳，幾乎所有的強酸或強堿都不能將金剛石腐蝕。 13、丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是 (　　) ①CH2===CH—CH===CH2 ②CH3—CH===CH—CH3 ③CH2===CH—CN ④ ⑤CH3—CH===CH2 A．③⑤ B．②③ C．①③ D．④⑤ 【答案】C 【解析】根據(jù)丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式可推知合成丁腈橡膠的原料是： CH2===CH—CH===CH2、CH2===CH—CN。 14、今年1月14日晚21時45分，我國“玉兔號”月球車展開機械臂，對月壤成功實施首次月面科學探測。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石（CaMgSi206）、斜長石（KAlSi308）等，下列說法或分析錯誤的是（ ） A．月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱 B．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化學式，表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比 C．從輝石的組成來看，它可被看作為復鹽 D．斜長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2 【答案】A 【解析】A．月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上沒有氧氣。錯誤。B．對于離子化合物如鹽CaMgSi2O6、KAlSi3O8來說化學式僅表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比，不表示分子式。正確。C．復鹽是有兩種金屬和一種酸根離子組成的化合物。從輝石的組成來看，它的金屬陽離子有Ca2+、Mg2+，陰離子只有硅酸跟離子，所以可被看作為復鹽。正確。D．硅酸鹽可以用鹽的形式表示，也可以用氧化物形式表示。無論是用哪種形式表示，各元素的個數(shù)比不變。所以斜長石的氧化物表示為：K2OAl2O36SiO2。正確。 15、將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是（　?。? A． B． C． D． 【答案】C 【解析】試題分析： NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) 起始量（mol） 1 1 0 0 轉(zhuǎn)化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5 則平衡常數(shù)K＝ NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) 起始量（mol） 1 2 0 0 轉(zhuǎn)化量（mol） x x x x 平衡量（mol） （1－x）（2－x） x x 則 解得x＝ 所以反應(yīng)達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是 答案選C。 考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算 點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題學生需要明確的是做這類試題的基本要求，即在進行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。該題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。 16、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題： 制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖所示： (1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應(yīng)方程式： ________________________________________________________________________。 (2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應(yīng)方程式：____________________________________________； H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl　(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑　氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3 【解析】(1)根據(jù)給定的反應(yīng)物和生成物寫出化學方程式，注意反應(yīng)條件和配平。 (2)寫出反應(yīng)物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物為H2，并配平。 17、(12分)某研究性學習小組的成員經(jīng)過學習得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗。先觀察氯水的外觀，然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請回答下列問題： (1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式_______________________。 (2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)_______________。 (3)根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)他們要通過實驗進一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗預案的設(shè)計。請簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論_____________。 【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO、ClO－ (2)氯水呈淺黃綠色 (3)①HCl和HClO中和了NaOH　②HClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取試管內(nèi)的無色溶液3 mL于另一支試管中，再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是① 【解析】(1)由題中提供的Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 (2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色，氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 (3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果，若沒有酚酞，NaOH溶液無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性(漂白性)為主的HClO。 (4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使紅色褪去，那么溶液中還存在酚酞，故可應(yīng)用驗證酚酞存在的方法來證明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使紅色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可應(yīng)用驗證酚酞不存在的方法來證明之 18、鋁土礦是一種用口呵氣后會發(fā)出強烈土臭味的礦石，主要含Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量Fe2O3、SiO2等，工業(yè)上常用鋁土礦來提取冶煉鋁的原料——純凈的Al2O3。工業(yè)上提取Al2O3的工藝流程示意圖如下，請據(jù)圖回答下列問題： (1)濾液甲、丙的主要成分分別是________、________(用化學式表示)； (2)向濾液甲中通入CO2時應(yīng)注意的問題是：_________ ； (3)溶液X應(yīng)該是下列溶液中的________(填序號：①氨水?、跓龎A溶液　③硫酸溶液)； (4)若將沉淀B直接灼燒，會產(chǎn)生的后果是____________ 。 【答案】(1)NaOH、NaAlO2、Na2SiO3　AlCl3 (2)通入的CO2要過量　(3)① (4)因沉淀B的成分是Al(OH)3、H2SiO3，故若將沉淀B直接灼燒，會導致最終制得的氧化鋁中混有二氧化硅 【解析】鋁土礦中的Al2O3、SiO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因而沉淀A為Fe2O3，濾液甲的成分為NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；要想把礦石中的Al2O3全部提取出來，各步所加的試劑均需過量；通入過量CO2后，NaAlO2、Na2SiO3分別轉(zhuǎn)化為不溶于水的Al(OH)3、H2SiO3，因而沉淀B為Al(OH)3、H2SiO3的混合物，如果直接灼燒，二者都會分解，只能得到Al2O3、SiO2的混合物。 19、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3 ,步驟如下： 請回答下列問題： （1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇?！皩嶒灢襟E中試劑①為___________（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______________（填代號）。 a.KMnO4 b.（NH4）2S ？ c.H2O2 ？ d.KSCN (2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。 （3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列___________裝置回收（填代號）。 （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)___________，直到___________。用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。 【答案】（1）c d (2）冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3H2O b （4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最低點與刻度線相切 酸式 【解析】本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實驗知識，要求知識掌握準確、運用熟練。（1）由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選H2O2，檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO45H2O需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，過濾時玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時要防止倒吸。（4）KMnO4有強氧化性，能腐蝕橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。 20、如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5 molL－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示： 實驗操作 時間/min 電子天平的讀數(shù)/g 燒杯＋NaOH溶液 0 120 燒杯＋NaOH溶液＋樣品 0 135 1 134.5 2 134.1 3 133.8 4 133.8 （1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量 g。 （2）試計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。(寫出解題過程) （3）反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(寫出解題過程) 【答案】 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 (1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是 (文字表述)。 (2)A2W2的分子中所含的化學鍵為 、 ，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。 (3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。 (4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 (標準狀況下)。 (5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 。 (6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏 (填 “高”或“低”)，其原因是 。 【答案】(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達到凈水的目的 (2)極性共價鍵 非極性共價鍵 H2O2H＋＋HO2(－) (3)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O (4)56 L (5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋6Na＋＋2Fe3＋ (6)高 NO2分子相互反應(yīng)有N2O4生成 23、中國的酒文化淵源流長，古代人們便懂得利用糧食、果實等釀制美酒，請寫出①葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學方程式：___________________。 ②乙醇催化氧化的化學方程式：______________________________。 【答案】（1） ③⑦ ④⑥ ②⑧ （2）①C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑ ②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】葡萄糖在催化劑的作用下分解即生成乙醇，同時還生成CO2。乙醇含有羥基，發(fā)生催化氧化生成乙醛。 24、（8分）玻璃和水泥用的相同原料是 ， 普通玻璃的主要成分是 、 、 ， 玻璃制取時的化學方程式： ____ 、 ____ 【答案】石灰石 （1分）， 普通玻璃的主要成分是 硅酸鈉 （1分）、 硅酸鈣 （1分）、 二氧化硅 （1分）。 高溫 高溫 制取時發(fā)生的化學方程式： Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑ ， CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ 25、生成聚氯乙烯的物質(zhì)為 ，其結(jié)構(gòu)單元為 ,稱為 ；其中n表示 ，稱為 。 【答案】CH2=CHCl -CH2CHCl- 結(jié)構(gòu)單元重復的次數(shù) 聚合度 26、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖： 已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白： 表1 生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 Mg（OH）2 9.6 11.1 表2 化學試劑價格表 試劑 價格（元/噸） 漂液（含NaClO，25.2%） 450 雙氧水（含H2O2，30%） 2400 燒堿（含98% NaOH） 2100 純堿（含99.5% Na2CO3） 600 （1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是　 　，原因是　 ．寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 ?。x擇　 試劑來檢驗Fe2+是否完全氧化為Fe3+． （2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是　 ?。? （3）試劑Z應(yīng)該是　 ?。? （4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　 ?。? （5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒．A應(yīng)放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應(yīng)用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻．則B、C、D分別是　 　、　 　、　 ?。? 【答案】（1）漂液；漂液比H2O2的價格低得多；2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；K3[Fe（CN）6]溶液； （2）使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去； （3）純堿； （4）MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑； （5）泥三角；坩堝鉗；石棉網(wǎng)． 【解析】（1）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，流程中加入次氯酸鈉在酸性溶液中會氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O； 含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，所以用可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗亞鐵離子， 故答案為：漂液；漂液比H2O2的價格低得多；2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；K3[Fe（CN）6]溶液； （2）步驟③的目的在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去，應(yīng)加入NaOH，如加入純堿，不能達到較高的PH，分析表1提供的數(shù)據(jù)：除去雜質(zhì)離子合理的pH范圍是3.7＜pH＜9.8，在此范圍內(nèi)，如果pH過高，就會有大量的Mg2+生成Mg（OH）2而進入沉淀中，從而導致生產(chǎn)成本的提高；為了兼顧產(chǎn)品質(zhì)量和生產(chǎn)成本，選擇pH=9.8最合理，當然此時Mg2+也會部分生成Mg（OH）2沉淀，但由于鹵塊價格低廉，這點不可避免的損失還是可以承受的，以此保證產(chǎn)品的純度， 故答案為：使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去； （3）沉淀物B在水中加熱煮沸可以生成氣體，同時又生成沉淀物Mg（OH）2，則沉淀物B一定不是Mg（OH）2，所以加入的Z物質(zhì)在表2中只能選純堿， 故答案為：純堿； （4）加入的Z物質(zhì)為純堿，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應(yīng)的化學方程式為：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑， 故答案為：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑； （5）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進行，坩堝應(yīng)該放在泥三角上，取用泥三角需要使用坩堝鉗，冷卻坩堝時需要放在石棉網(wǎng)上，所以A、B、C、D分別為：坩堝、泥三角、坩堝鉗、石棉網(wǎng)， 故答案為：泥三角；坩堝鉗；石棉網(wǎng)． 27、元素周期表中的元素已經(jīng)編排到112號，元素周期表還能不能延長？根據(jù)現(xiàn)有的理論計算第7周期應(yīng)有32個元素，至118號元素結(jié)束。第8周期元素的電子將進入8s5g6f7d8p軌道，s、p、d、f分別有1、3、5、7個不同空間伸展方向的原子軌道，最多容納的電子數(shù)分別為2、6、10、14。那么g軌道可有________個不同空間伸展方向的原子軌道，最多可容納________個電子。因此第8周期應(yīng)有________種元素，至________號，同理第9周期也應(yīng)是________種元素，至________號。 有趣的是，有些科學家還提出元素周期表還可以向負方向發(fā)展，這是由于發(fā)現(xiàn)了正電子、負質(zhì)子，在其他星球上是否存在由這些負質(zhì)子和正電子以及中子組成的反原子呢？周期表可不可能出現(xiàn)核電荷數(shù)為負數(shù)的反元素，向負方向發(fā)展呢？________，原因是____________________________。 【答案】9　18　50　168　50　218　可能　物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的 【解析】s、p、d、f分別有1、3、5、7個不同伸展方向的軌道，最多容納電子數(shù)分別為2、6、10、14，可推知g軌道有9個不同伸展方向，可容納18個電子。第8周期比第7周期多18種元素應(yīng)為50種。從119號至168號，同理可知第9周期也是50種，因為兩者的軌道數(shù)相同，第9周期元素從169號至218號。因為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的，周期表也可能向負方向發(fā)展。