《2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)3 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)3 新人教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)3 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。 2．培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力。 3．調(diào)動學(xué)生參與知識形成的積極性和主動性，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識和能力。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 難點(diǎn)：有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進(jìn)行的計(jì)算 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 導(dǎo)入新課 在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。今天，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。 39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？ 5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？ 新知學(xué)習(xí) 問題探究 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁的有關(guān)內(nèi)容 什么是物質(zhì)的量濃度? 某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB，溶液的體積為V，若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示，請寫出用nB 、V表示cB的式子。 歸納整理 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì)) 表達(dá)式：c(B)＝ 單位：mol/L1(或molL－1) 實(shí)踐應(yīng)用 1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 歸納整理 ［分析］此題已知溶液的體積V＝250ｍL＝0.25L，據(jù)ｃ(NaCl)=還須知道n(NaCl)，這就需要根據(jù)n(NaCl)=來算出NaCl的物質(zhì)的量。 解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為 n(NaCl)＝＝0.4mol 因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度： c(NaCl)＝＝1.6　molL－1 答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6molL－1。 實(shí)踐應(yīng)用 2.配制500mL，0.1molL－1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少? 歸納整理 ［分析］略 解：依題意：n(NaOH)＝c(NaOH)V［NaOH(aq)］＝0.1molL－10.5L＝0.05mol 0.05molNaOH的質(zhì)量為 m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝0.05mol40gmol－1＝2g 答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為2g。 練習(xí)1：配制500mL0.1molL－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g? 問題探究 1.將342g　C12H22O11(蔗糖的相對分子質(zhì)量為342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1molL－1? 2.從1L1molL－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少? 整理歸納 1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。 2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的) 問題探究 初中學(xué)過質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進(jìn)行稀釋呢？ 整理歸納 稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們可用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算： ［板書］c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 知識實(shí)踐 配制250mL1molL－1的HCl溶液，需要12molL－1HCl溶液的體積是多少? 整理歸納 ［分析］本題可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算 解：設(shè)配制250mL(V1)1molL－1(ｃ1)HCl溶液，需要12molL－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2 c1V1＝c2V2 V2==0.021L＝21ｍL 答：配制250mL1molL－1的HCl溶液，需要12molL－1HCl溶液21mL。 板書設(shè)計(jì) 一、 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1． 物質(zhì)的量濃度 定義： 表達(dá)式：c(B)＝ 單位：mol/L1(或molL－1) 2． 濃溶液的稀釋 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) . 鞏固練習(xí)： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：(　　) (A)0.2mol/L　　(B)0.25mol/L　　(C)0.40mol/L　　(D)0.50mol/L 2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　) (A)1∶4　　　　(B)1∶5　　　　　(C)2∶1　　　　　(D)2∶3 3．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ） (A)150 mL 1mol/L　氯化鈉溶液　　 (B)75 mL 2mol/L　氯化銨溶液　　 (C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液　　　　 (D) 75 mL 1mol/L　氯化鐵溶液 4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ） (A)1∶1∶1　　　　(B)3∶2∶2　　　　(C) 3∶2∶3　　　　(D) 1∶1∶3 5．實(shí)驗(yàn)室要確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：取25.00 mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?L－1NaOH溶液,當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí),記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50 mL。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92g?cm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。 7．106 g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1 molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？ 8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0 mol Mg2＋的這種泉水的體積是多少升？ 9．①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 。 ③配制500mL 0.5 mol?L－1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？ 參考答案 1.C 2.A 3.D 4D 5.0.098mol/L 6.14.13mol/L 7．不相等，前后兩種溶液的體積不一樣． 8.1.910—3 526.3ml 9．①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L