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2019-2020年高中化學 2.1.3 氧化還原反應教案 蘇教版必修1 【教學目標】1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。 2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。 3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。 【教學重點】1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。 2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。 【教學難點】電子轉移方向和數(shù)目的表示法 【教學方法】啟發(fā)　討論　 【教學設計】 ［復習引入］1.常見元素的化合價 2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價 〖學生活動〗學生交流討論，得出如下結果： 元素化合價升高→失去電子 元素化合價降低→得到電子 ［問題情境］標出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素？ 〖學生活動〗學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。 〖教師活動〗在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合 成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0；同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。 在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 或 ［強調提醒］ a.“e-”表示電子 b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 〖學生活動〗由學生歸納概括總結： 氧化還原反應的概念 氧化還原反應：有電子轉移的反應 　　　　　　　　　 ［問題情境］判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。 （1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （5） 　　　　　　　　（6） （7）NaOH+HCl = NaCl+H2 上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系？ 〖學生活動〗在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下： 〖教師活動〗［拓展視野］　　　　　　　 物質的氧化性和還原性的強弱 在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如： 氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2＞Cl2＞Br2＞I2 離子的還原性強弱順序為：I-＞Br-＞Cl-＞F- 〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規(guī)律： 氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。 〖鞏固練習〗　《化學1（蘇教版）》P 45中的［問題解決］： 請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 （學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。） 〖布置作業(yè)〗　《化學1（蘇教版）》P 47～48 ：1、2、3　 〖板書設計〗 一、氧化還原反應的概念 1.氧化還原反應：有電子轉移的反應 　　2. 3.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目 　　　 注意：a.“e-”表示電子。 b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 2.單線橋法 三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系 四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)