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2019-2020年高中化學 3.1《 金屬的化學性質(zhì)》（第1課時）教學設(shè)計 新人教版必修1 【教學目標】 1、通過回憶初中學過的鎂、鋁、鐵、銅的部分性質(zhì)，結(jié)合實驗來認識鈉是一種活潑金屬 2、根據(jù)金屬的性質(zhì)來認識鈉、鎂、鋁、鐵的存在及用途 3、通過學習鈉、鋁、鐵分別與氧氣的反應(yīng)，找出與水反應(yīng)的相同點和差異 4、根據(jù)鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)情況差異，找出其本質(zhì)原因 【教學重點】：鈉的氧化 【教學難點】：鋁的氧化 【教學過程】 【思考】1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應(yīng)。 （1） 金屬與非金屬單質(zhì)（如氧氣、硫等）反應(yīng) （2） 活潑金屬與與水反應(yīng) （3） 活潑金屬與與酸反應(yīng) （4） 與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) 2、圖3-2有關(guān)金屬化學性質(zhì)的一些實驗，四幅圖分別是鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹、鎂條燃燒、銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹、鎂條與鹽酸反應(yīng)。 【板書】一、金屬與氧氣的反應(yīng) 1、鈉與氧氣的反應(yīng) 【演示實驗】 實驗3—1切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。 現(xiàn)象：常溫下鈉在空氣中，新切開的鈉的光亮的表面很快變暗 化學方程式：常溫：4Na+O22Na2O(氧化鈉)，白色固體。 實驗3—2 把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱。 現(xiàn)象：鈉在空氣中受熱燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)。 化學方程式：點燃：2Na+O2Na2O2(過氧化鈉)，淡黃色固體。 注：（1）鈉的燃燒實驗在坩堝里進行比較規(guī)范。在石棉網(wǎng)上或蒸發(fā)皿里進行也比較安全，而且現(xiàn)象的能見度較大。如在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，還可以看見燒杯壁上附著的淡黃色的過氧化鈉。 （2）做此實驗時應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。 【說明】：①鈉與O2的反應(yīng)因反應(yīng)條件的不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。 ②熱穩(wěn)定性：Na2O2>Na2O ③鈉與氧氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，還原劑都是鈉，氧化劑都是氧氣，但產(chǎn)物中氧元素的化合價不同，。 【思考】1.點燃鎂條時為什么要用砂紙打磨？ 鎂條在空氣中容易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。所以點燃之前必須用砂紙打磨。點燃時容易。 2.鋁與氧氣能否反應(yīng)？若能反應(yīng)應(yīng)控制的條件，如：選鋁塊、鋁條還是鋁箔？需不需要加熱？ 鋁能與氧氣反應(yīng)，但需用鋁粉或鋁箔，需要加熱到著火點。 【科學探究】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。 2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 實驗現(xiàn)象：兩塊鋁箔都熔化，失去金屬光澤，但是熔化的鋁不滴落。 【解釋】：鋁表面的氧化膜保護了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。 【小結(jié)】活潑金屬容易與活潑非金屬反應(yīng)，如與氧氣反應(yīng)生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保護內(nèi)層金屬（如鐵等），氧化膜致密就可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化（如鋁、鎂等） 【板書】2.鎂、鋁、鐵與氧氣反應(yīng) (1)2Mg+O2點燃2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的強光 (2)4Al+3O2點燃2Al2O3(注：鋁粉或鋁箔可在空氣中點燃，鋁片可在氧氣中點燃，但純鋁在空氣中常溫下極易被氧化生成一層氧化膜，所以鋁具有抗腐蝕性) (3)3Fe+2O2點燃Fe3O4 (黑色晶體) 現(xiàn)象：火星四射，有黑色固體生成，放出大量的熱。