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2019-2020年高中化學(xué) 3.2《幾種重要的金屬化合物》（第3課時(shí)）教案 新人教版必修1 【溫故知新】 8e－ (回憶、練習(xí))請(qǐng)你寫出鐵在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 3Fe＋4H2OFe3O4＋H2 【課堂生成】 【課堂研討】 1. (自學(xué)、歸納)閱讀課本P59，對(duì)比、總結(jié)鐵的氧化物的性質(zhì)，完成下表。 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ―――――――― 鐵紅 磁性氧化鐵 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋2、＋3 顏色 狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶 不溶 不溶 與H＋反應(yīng) 與CO反應(yīng) 空氣中穩(wěn)定性 加熱生成Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 【課堂生成】 2. (觀察、思考)在兩只試管中分別加入少量的三氯化鐵和硫酸亞鐵溶液，然后逐滴滴入稀氨水至過(guò)量。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 三氯化鐵溶液 硫酸亞鐵溶液 加入稀氨水 產(chǎn)生紅褐色沉淀 先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 離子方程式 Fe3＋+3NH3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4＋ Fe3＋+2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4＋ 【課堂生成】 觀看錄像，后填表。 3. (思考、討論)對(duì)比分析：分別在空氣中加熱Fe(OH)3與固體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 【練一練】某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，最終溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量有何變化？寫出上述所有的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)。 【課堂生成】 上課前讓學(xué)生把【溫故知新】與前3道題及【練一練】的有關(guān)方程式先書寫到黑板上，上課時(shí)邊學(xué)習(xí)邊點(diǎn)評(píng)。 4. (思考、討論)制取Fe(OH)2沉淀實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)常用以下兩種方法制取Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 ⑷有同學(xué)提議在NaOH溶液的上方加一層煤油或苯，能使制得的Fe(OH)2沉淀較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，他的理由是什么？ 隔絕空氣 方法二：在如下圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 ⑴試管Ⅰ里應(yīng)加入什么試劑？ 鐵屑、稀H2SO4 ⑵試管Ⅱ里應(yīng)加入什么試劑？ NaOH溶液 ⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，過(guò)一段時(shí)間，試管Ⅰ中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉止水夾一會(huì)兒，試管Ⅱ中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 產(chǎn)生白色沉淀　　　　H＋＋OH－＝2H2O　　　　Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2　 ⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，為什么？ 試管上部充滿了H2，沒(méi)有氧氣，無(wú)法把生成的Fe(OH)2　氧化 【課堂生成】 播放實(shí)驗(yàn)錄像，觀看錄像后，學(xué)生再回答問(wèn)題 要求學(xué)生理解操作方法及原理 5. (觀察、思考)實(shí)驗(yàn)探究：Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表： Fe3＋ Fe2＋ 溶液的顏色 黃色 淺綠色 加入KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 無(wú)明顯現(xiàn)象 結(jié)合Fe3＋的檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e2＋？寫出簡(jiǎn)要的操作步驟及相關(guān)離子方程式。 【課堂生成】 總結(jié)兩種檢驗(yàn)Fe3＋與Fe2＋的方法：沉淀法與絡(luò)合法 6. (思考、討論)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)。 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 1. 完成《課時(shí)作業(yè)本》P132的習(xí)題。 2. FeSO4溶液含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，為除去雜質(zhì)，提純FeSO4，應(yīng)該加入 A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D. 鋁粉 3. 在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是 A.Fe　　　　　 B.FeO　　　　　 C.Fe(OH)3　　 D.Fe2O3 5.將Cu片放入0.1 moll－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋):c(Fe2＋)＝2:3,則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為 A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 4. 向200 mL 0.1 molL－1的Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，恢復(fù)至室溫，過(guò)濾得沉淀物，對(duì)該沉淀物進(jìn)行灼燒直到質(zhì)量不再變化時(shí)，此固體的質(zhì)量為 A.1.44 g B.1.60 g C.3.20 g D.2.14 g 5. 只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是 A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)2溶液 6. 向一家量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，可得到鐵的質(zhì)量是 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無(wú)法計(jì)算