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2019年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 1.2.3 元素周期表和周期律的應用同步練習 新人教版必修2
一、非標準
1.已知鈹(Be)的原子序數為4。下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是( )
A.鈹的原子半徑小于硼的原子半徑
B.氯化鈹難溶于水
C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱
D.單質鈹與冷水反應迅速產生氫氣
解析:鈹在硼的左邊,因此原子半徑比硼大,A錯;根據同主族元素性質遞變規(guī)律,BeCl2易溶于水,B錯;鈹在鈣的上方,金屬性弱,氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱,C對;單質鈹的金屬性比鎂弱,鎂與冷水反應緩慢,鈹一定不能與冷水迅速反應,D錯。
答案:C
2.氫化鈉(NaH)是一種白色的化合物,其中鈉元素為+1價,NaH與水反應生成氫氣,下列敘述正確的是( )
A.NaH中氫離子核外電子排布與氫原子相同
B.NaH在水中顯酸性
C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大
D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣
解析:在NaH中,H顯-1價,Na為+1價,NaH與H2O反應的化學方程式為NaH+H2ONaOH+H2↑。
答案:C
3.(雙選)下列性質的遞變中,正確的是( )
A.O、S、Na的原子半徑依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強
D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
解析:原子半徑O
Y(OH)2>Z(OH)3,則下列敘述正確的是( )
A.原子的失電子能力:X>Y>Z
B.X、Y、Z的單質與水反應越來越容易
C.原子半徑:Z>Y>X
D.原子序數:X>Y>Z
解析:由最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,可推知三元素在周期表中的位置為
X
Y
Z
,故原子序數:XY>Z,從左到右與水反應越來越難,失電子能力越來越弱。
答案:A
6.W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判斷錯誤的是( )
A.W、Y可形成兩種不同的化合物
B.Z的陰離子的電子層結構與氬原子的相同
D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強
解析:W為碳元素,Y為氧元素,X為磷元素,Z為氯元素,H2O的沸點高于CH4的。
答案:C
7.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( )
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO的氧化性比H2SO4的強
③HClO4的酸性比H2SO4的強
④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
解析:非最高價含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據;最外層電子數多,元素的非金屬性不一定強,如非金屬性:O>Cl,但最外層電子數:OY>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RAl>O,A錯誤。Cl的非金屬性強于S的,所以HCl的穩(wěn)定性強于H2S,B錯誤。SO3和水反應生成的硫酸是難揮發(fā)性酸,C錯誤。NaOH與Al(OH)3在溶液中能發(fā)生反應生成NaAlO2和H2O,D正確。
答案:D
9.運用元素周期律分析下面的推斷,其中推斷錯誤的是( )
A.氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂的弱
B.砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體
解析:A項,Be和Mg同主族,Be的金屬性不如鎂的強,故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱;B項,鹵族元素的單質從上到下,顏色加深,氫化物越來越不穩(wěn)定;C項,Sr和Ba同主族,故SrSO4也難溶于水;D項,Se的非金屬性不如S的強,故H2Se不如H2S穩(wěn)定。
答案:D
10.X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下表,已知X、Y、Z的質子數之和為31。
X
Y
Z
(1)它們的元素符號是:X ;Y ;Z 。
(2)X的最高價氧化物的化學式為 ,X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為 。
(3)Z的最高價氧化物是 (填“兩性”“酸性”或“堿性”)氧化物。
(4)Y與水反應的化學方程式 。
解析:設X的原子序數為x,則Y、Z的原子序數分別為x+6、x+7,x+(x+6)+(x+7)=31,解得x=6,故X、Y、Z分別是C、Mg、Al。
答案:(1)C Mg Al
(2)CO2 CH4
(3)兩性
(4)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
11.下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
(1)表中用字母標出的14種元素中,化學性質最不活潑的是 (用元素符號表示,下同),金屬性最強的是 ,非金屬性最強的是 ,常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是 ,屬于過渡元素的是 (該空用字母表示)。
(2)B、F、C最簡單氫化物的化學式分別為 、 、 ,其中以 最不穩(wěn)定。
(3)第三周期中原子半徑最小的是 。
答案:(1)Ar K F Br M (2)H2O HCl PH3 PH3 (3)Cl
12.根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有 種,金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有 (填兩種化合物的化學式)。
(2)屬于稀有氣體的是 (填元素符號,下同)。
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是 。
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外) 。
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學式)。
解析:前20號元素中,(1)屬于金屬元素的共有7種,其中金屬性最強的元素是鉀,鉀與氧氣反應生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)屬于稀有氣體的有He、Ne、Ar;(3)形成化合物種類最多的兩種元素是C、H;(4)同一周期,隨原子序數遞增原子半徑逐漸減小,故第三周期中,原子半徑最大的是Na;(5)非金屬性:N>P>Si,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。
答案:(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
13.元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。
A
B
A
B
①制半導體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素
①
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線附近
③
④制制冷劑的元素
(d)相對原子質量較小的元素
④
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過渡元素
⑤
解析:本題考查元素周期表的應用和對生產生活中的化合物的了解。
答案:
①
c
②
e
③
a
④
b
⑤
d
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