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2019-2020年高中化學(xué) 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第三課時(shí)）教案 蘇教版必修1高一 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。 2.通過抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的能力。 3.通過對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。 三、設(shè)計(jì)思路 本課試圖由“認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)　　　　轉(zhuǎn)化規(guī)律　　　　構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”，由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識(shí)和把握硫及其化合物的知識(shí)，教學(xué)內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價(jià)態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，引出“交流與討論２”學(xué)習(xí)常見的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化”，接著提出“如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問題，對(duì)轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行實(shí)際運(yùn)用后，進(jìn)一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建。 四、教學(xué)過程 [引入]（ppt2）我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？ [回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt 3） [板書]一、硫元素的存在形式 [視頻]（ppt4）硫元素的存在形式 [板書]存在形式 游離態(tài) 化合態(tài) [提問]硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。 （學(xué)生完成教材93頁交流與討論1） [小結(jié)]主要化合價(jià)有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5） -2 0 +4 +6 S S S S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 H2S Na2S HgS [設(shè)問] 人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢？ [板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（ppt6） （學(xué)生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo)） [小結(jié)]（1）S + Hg = HgS 硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。 （2）工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）長期露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應(yīng)密封保存。 （4）實(shí)驗(yàn)室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [討論]（ppt7）請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。 [提問]如果從化合價(jià)的角度來考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例） [回答]元素處在最高價(jià)(＋6)只有氧化性，處在最低價(jià)(－2)只具有還原性；中間價(jià)(0、＋4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。 [追問]怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？ 不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化。 [交流與討論3] （ppt8）某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？ （學(xué)生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié)） Na2SO4 H2SO4 SO3 SO2 S Na2SO3 [分組競賽]（ppt9～10）教材第94頁“整理與歸納1”。 寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。 [提示]探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是＋4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。 點(diǎn)燃 ① S + Hg = HgS　　　　　　　 ② S + O2 = SO2 催化劑 加熱 ③ 2SO2+O2 　2SO3　　　　　　　　?、?SO3 + H2O = H2SO4 ⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　　2OH-+SO2 = SO32-+H2O ⑥ H2O+SO2 　 H2SO3　 ⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O　　　H++OH- = H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl　　Ba2++SO42- = BaSO4↓ [整理與歸納2]（ppt 11）硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說明。 （復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理） [課堂練習(xí)]（ppt12） 1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2.既有氧化性又有還原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 答案：1.A；2.B。