《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2 一、選擇題 1．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(　　) A．陰、陽(yáng)離子通過靜電引力形成離子鍵 B．陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物 C．離子化合物一定能導(dǎo)電 D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵 2．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是(　　) A．3和8　　　　　　　　　B．1和16 C．12和17 D．6和16 3．下列敘述不正確的是(　　) A．并非所有的分子中都含化學(xué)鍵 B．硫酸分子中有H＋和SO兩種離子 C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵 D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用 4．下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是(　　) A．①② B．① C．② D．均不正確 5．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是(　　) A．Z可以電離 B．Z可以表示為XY2 C．X形成＋2價(jià)陽(yáng)離子 D．Z的電子式為 6．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(　　) A．CaCl2　　　　　　　　B．KOH C．H2O D．HF 7．下列對(duì)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)正確的是(　　) A．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 B．化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合 C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量 D．離子化合物中一定只含離子鍵 8．下列說法正確的是(　　) A．只有離子化合物中才含有離子鍵 B．氣體分子中一定含有化學(xué)鍵 C．全部由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物 D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 9．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3H2O＋H2↑ 10．下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是(　　) A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬 B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì) C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物 D．某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵 11．在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．將NH3通入水中　　　 B．氫氧化鈉熔化 C．將HBr通入水中 D．硫酸氫鉀溶于水 12．[雙選](廣東高考)甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 二、非選擇題 13．有下列七種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化銨、D.固態(tài)碘、E.堿、F.冰、G.過氧化鉀。 (1)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)。 (2)熔點(diǎn)最低的是________________________________________。 (3)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_____________________________________。 (4)只含有極性鍵的是_________________________________________。 (5)含非極性鍵的是___________________________________________。 14．(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_____________________________________。 (2)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃(2.02105 Pa)，但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__________________________________。 (3)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問題： ①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是(　　) A．c和f　　B．b和g　　C．d和g　　D．b和e ②d與g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。 15．如圖所示是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問題。 (1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。 (2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是________、________。 (3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Z形成的化合物的電子式為____________________，所含化學(xué)鍵的類型為________。 16．為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。 (1)該融雪劑的化學(xué)式是________________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是____________，電子式是________________________________________________________________________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為________________，電子式為________________，化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成______________，其化學(xué)鍵類型為____________；加熱時(shí)生成________________，其化學(xué)鍵類型為____________。 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(三)化學(xué)鍵 答案 1．解析：選B　A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)中NH與酸根陰離子之間也能形成離子鍵。 2．解析：選D　題干要求有兩點(diǎn)：一是形成XY2型；二是形成的是共價(jià)化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價(jià)化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價(jià)化合物)。 3．解析：選B　稀有氣體分子是單原子分子，不含化學(xué)鍵，A項(xiàng)正確；硫酸是共價(jià)化合物，分子中各原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，不存在H＋和SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層只有一個(gè)電子的原子位于周期表第ⅠA族，可以是H，也可以是Na、K等，因此與鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；離子鍵和共價(jià)鍵都是電子與電子、原子核與原子核、原子核與電子之間的電性作用，D項(xiàng)正確。 4．解析：選D　HCl是共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤；②中氧原子最外層上有6個(gè)電子而不是7個(gè)電子，②錯(cuò)誤。 5．解析：選D　由題意知，Z中X失去電子形成的為X2＋，Y形成的是Y－，故電子式為。 6．解析：選B　CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為K＋[ H]－，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；H2O、HF屬共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．解析：選B　A項(xiàng)，HCl溶于水為物理變化，但是H—Cl鍵斷裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl，錯(cuò)誤。 8．解析：選A　含有離子鍵的化合物是離子化合物，故只有離子化合物中才含有離子鍵，A項(xiàng)正確；稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl全部由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P4、H2O2等物質(zhì)中含有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．解析：選A　固體A的化學(xué)式為NH5，且它的所有原子最外層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，故NH5的電子式為，C項(xiàng)正確。由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH5中既有極性共價(jià)鍵，又有離子鍵，B項(xiàng)正確。NH5與水反應(yīng)的離子方程式為：NH＋H－＋H2O===NH3H2O＋H2↑，D項(xiàng)正確。 10．解析：選C　石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬，A錯(cuò)誤；NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；稀有氣體為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 11．解析：選D　NH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價(jià)鍵，不合題意；NaOH熔化后電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，不合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，則只破壞了共價(jià)鍵，不合題意；KHSO4溶于水電離成K＋、H＋和SO，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵，故選D。 12．解析：選B、C　金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)，因而戊是C、己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為L(zhǎng)i、乙為Na、丙為K、丁為Ca。金屬性：Li＜Na＜Ca，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑Ga＞Al＞Si＞C，B項(xiàng)正確；K是19號(hào)元素，Ge是32號(hào)元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，C項(xiàng)正確；Na在空氣中燃燒生成的Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．解析：NH4Cl是離子化合物，受熱時(shí)分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。在常溫下，CO2是7種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點(diǎn)最低。共價(jià)化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如H2O2。 答案：(1)C　(2)A　(3)CEG　(4)AF　(5)DG 14．解析：(1)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合“XY2中共有38個(gè)電子“可推出XY2為CaF2。(2)根據(jù)氯化鋁熔點(diǎn)較低可判斷氯化鋁是共價(jià)化合物，可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明。(3)a～g 7種元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金屬性最強(qiáng)，Cl的非金屬性最強(qiáng)，二者最易形成離子鍵；d與g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案：(1) 　(2)共價(jià)化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電　(3)①B?、谑? 15．解析：(1)空氣的主要成分是N2和O2。若X為氧元素，則Y、Z為稀有氣體元素。W沒有相應(yīng)元素，不符合題意。故X為氮元素，W為Ar，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)三元酸為H3PO4，即Z為P，Y為N，W為S，三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，PO和SO的電子數(shù)相等。(3)Na與O2和S反應(yīng)生成的Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量相等，其中Na2O2中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵。 答案：(1)　(2)PO、SO (3) 　離子鍵 16．解析：(1)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e－，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，Na2O2中Na＋與O間形成離子鍵，O內(nèi)部形成非極性共價(jià)鍵。 答案：(1)CaCl2　離子鍵　 (2)　S===C===S　 極性共價(jià)鍵 (3)Na2O　離子鍵　Na2O2　離子鍵和非極性共價(jià)鍵