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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 非金屬及其化合物 考點一　碳及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 1．(xx重慶理綜，15分)(15分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。 (1)MgCO3的分解產(chǎn)物為________。 (2)裝置C的作用是___________________________________________________， 處理尾氣的方法為___________________________________________________。 (3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗： 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 溶解，有氣泡 2 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色沉淀 3 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅，后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是________。 ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_____________________________________， 溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_____________________________________ _____________________________________________________________________。 ④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是_______________________ _____________________________________________________________________。 解析：本題考查CO與氧化鐵反應(yīng)的探究實驗，意在考查考生對化學(xué)實驗的設(shè)計與評價能力。(1)MgCO3的分解類似于CaCO3。(2)Zn粉與CO2反應(yīng)制備CO時，CO2可能過量，C中氫氧化鈉溶液可將過量的CO2除去。尾氣中的CO會污染空氣，可用點燃的方法除去。(3)①根據(jù)表格中的信息可知，甲、乙兩組實驗所得黑色固體分別是Fe3O4、Fe。②Fe3O4可視為FeOFe2O3。FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，疊加得Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，改寫成離子方程式為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。③乙組實驗步驟3得到的溶液中含有Fe2＋而無Fe3＋，滴加新制氯水變紅是由于Fe2＋被氧化為Fe3＋，溶液隨后褪色，可能是由于Cl2將SCN－氧化，欲驗證此結(jié)論是否正確，可向溶液中重新滴加KSCN溶液，觀察是否重新出現(xiàn)紅色。若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立，否則不成立。④B裝置溫度較高，若發(fā)生倒吸，則會造成玻璃管炸裂，因此可在裝置BC之間增加防倒吸裝置。 答案：(1)MgO、CO2　(2)除CO2　點燃 (3)①Fe　②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　③Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色　假設(shè)SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立?、茉谘b置BC之間添加裝置E防倒吸 2．(xx全國理綜，15分)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。 (1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是________________________________________； (2)實驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是________，尾氣的主要成分是________； (3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序為________(填字母)； a．關(guān)閉漏斗開關(guān)， b．熄滅酒精燈1； c．熄滅酒精燈2； (4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案： ①設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。 解析：(1)實驗室常將甲酸和濃硫酸混合加熱來制取CO，HCOOHCO↑＋H2O。(2)反應(yīng)管中是銅(紅色)和氧化銅(黑色)的混合物，反應(yīng)中逐漸變?yōu)榧t色的銅，尾氣的主要成分為CO和CO2因燒瓶中有大量的硫酸，水蒸氣不會考慮。(3)還原的銅樣應(yīng)在CO氣體中冷卻，故應(yīng)先熄滅酒精燈，再關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精燈，可保證加入的甲酸得以充分反應(yīng)。(4)反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差為5.0 g－4.8 g＝0.2 g，即原混合物中氧化銅中氧原子的質(zhì)量為0.2 g，則原混合物中氧化銅為1 g，即金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(5)從所給試劑來看，易于操作，且實驗效果較好的是：將濃硫酸稀釋后，用過量稀硫酸與樣品反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算。 答案：(1)HCOOHCO↑＋H2O (2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色　CO、CO2 (3)cab (4)80% (5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾、洗滌；干燥、稱量、計算 ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 3．(xx北京理綜，14分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁． ②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全． 實驗過程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液． Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰． Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾． Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解． Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C. (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________． (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________. (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)沉淀C的化學(xué)式是________． (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是________． 解析：本題考查抗酸藥成分的探究實驗．(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2.(2)根據(jù)Ⅰ知，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀；根據(jù)Ⅱ知，X中一定不含Na元素，因為Na的焰色為黃色．(3)根據(jù)題給信息知Ⅲ中調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n[Al(OH)3]∶n[Mg(OH)2]＝1∶1∶3，則CO、Al3＋、Mg2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，結(jié)合電荷守恒，則CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3∶7，故X為Mg3Al(OH)7CO3. 答案：(1)CO2 (2)鈉和硅 (3)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3 4．(xx浙江理綜，7分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板． 請回答下列問題： (1)寫出A的化學(xué)式________________，C的電子式________． (2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號)． (3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)______________________， 舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例_____________________________________________． (4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱______、______、________. 解析：據(jù)題意，首先推出X為H，G為Cl2，反應(yīng)①為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，即M為Cu，L為FeCl3，K為FeCl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)eCl2由H與一金屬反應(yīng)得到，結(jié)合J為金屬可知，J為Fe，H為HCl，I有漂白作用為HClO，C為H2O，O最外層電子數(shù)為6，另一元素原子最外層電子數(shù)為4，因為X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Y為C，Z為O.B→E→F這條線根據(jù)現(xiàn)象與葡萄糖可知F為Cu2O，E為Cu(OH)2，B為CuCl2，即A與HCl反應(yīng)得CuCl2、H2O、CO2，所以A為CuCO3或堿式碳酸銅．(1)注意要求寫A的化學(xué)式、水的電子式．(2)C與O屬同周期元素，從左到右，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減?。?3)葡萄糖是多羥基醛，與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)．方程式也可寫為CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O，實例可舉醫(yī)學(xué)上檢驗病人是否患糖尿?。?4)Cu2O與HNO3反應(yīng)被氧化成Cu2＋，同時生成無色氣體NO，注意書寫化學(xué)方程式后配平． (5)CO2被還原為C，據(jù)題意可知晶體N為金剛石，再寫出其同素異形體． 答案：(1)Cu2(OH)2CO3或[Cu(OH)2CuCO3] 或CuCO3　HH (2)C　O (3)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O　醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟? (4)3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (5)金剛石　石墨　富勒烯(C60)(或碳納米管等) 考點二　硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 5．(2011山東理綜，4分)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(　　) A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C．最高價氧化物不與酸反應(yīng) D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 解析：本題考查硅及其化合物，意在考查考生對硅及其化合物知識的理解與應(yīng)用．該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤；Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項錯誤；由于非金屬性Si＜C，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜CH4，D項錯誤． 答案：A 6．(xx福建理綜，6分)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是(　　) 選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力．NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項錯誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項錯誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項正確；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項錯誤． 答案：C 7．(xx天津理綜，6分)化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是(　　) A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 解析：本題考查化學(xué)與生活知識，考查考生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力．阿司匹林是乙酰水楊酸，是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物，A項正確．Si3N4、Al2O3都具有較高的熔點，可以作為耐高溫材料．銅比鋼鐵的活動性差，和鋼鐵閘門連接在一起與海水構(gòu)成原電池，加速了閘門的腐蝕速度，C項不正確．鉛是重金屬元素，會給環(huán)境帶來污染，D項正確． 答案：C 8．(xx四川理綜，6分)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一．下列有關(guān)材料的說法正確的是(　　) A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B．C60屬于原子晶體，用于制造納米材料 C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維 解析：B項，C60屬于分子晶體；C項，纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維． 答案：A 9．(xx重慶理綜，6分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。 (1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是________，Q是________，R的電子式為________。 (2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。 (3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2?，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_________________________________________________， 硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為________。 (4)下列敘述正確的有________(填序號)。 ①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng) ②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同 ③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱 ④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2 解析：(1)C的兩種常見氣態(tài)化合物為CO、CO2，其中CO2為非極性分子，所以Q為O，R為CO2。 (2)根據(jù)Na能與H2O(或CH3CH2OH)反應(yīng)，而金剛石性質(zhì)穩(wěn)定的特點，可用H2O(或CH3CH2OH)除去金剛石中含有的Na。 (3)Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2。 20.0 g粗產(chǎn)品中，含有11.4 g SiC，根據(jù)Si～2H2，可得n(Si)＝0.05 mol28 g/mol＝1.4 g，m(SiO2)＝20.0 g－11.4 g－1.4 g＝7.2 g，n(SiO2)＝0.12 mol，根據(jù)Si原子守恒，可得n(Na2SiO3)＝0.17 mol，故c(Na2SiO3)＝＝0.17 molL－1。 (4)①Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，無單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)。②水晶是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵；干冰是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力。③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，說明H2SO4的酸性強于H2SiO3，可得S的非金屬性強于Si。④Li在空氣中燃燒生成Li2O，Na在空氣中燃燒生成Na2O2。Li2O中陽離子為Li＋，陰離子為O2－，陰陽離子數(shù)目比為1∶2；Na2O2中陽離子為Na＋，陰離子為O，陰陽離子數(shù)目比也為1∶2。 答案：(1)第二周期第ⅣA族　氧(或O) ∶∶∶C∶∶∶ (2)過濾　水(或乙醇) (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2 0．17 molL－1 (4)③④ 10．(xx浙江理綜，15分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖． 相關(guān)信息如下： a．四氯化硅遇水極易水解； b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物； c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點/℃ 57.7 12.8 － 315 － 熔點/℃ －70.0 －107.2 － － － 升華溫度/℃ － － 180 300 162 請回答下列問題： (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________ ________________________________________________________________________. (2)裝置A中g(shù)管的作用是________；裝置C中的試劑是_________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 __________________. (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)． (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是： 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由________________________________________________________________________． ②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.00010－2 molL－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________． 解析：制四氯化硅是由粗硅與Cl2反應(yīng)得到的，所以必須先制得Cl2，因SiCl4極易水解，所以Cl2須干燥，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純SiCl4的方法．(1)書寫的是離子方程式，B中盛裝飽和食鹽水除去HCl，C用濃H2SO4除水以制得干燥純凈的Cl2；(2)A中用恒壓分液漏斗平衡壓強，使液體順利流下；h瓶用冷卻液冷卻，主要目的是得到SiCl4；(3)精餾粗產(chǎn)物得到SiCl4，溫度應(yīng)控制在57.7℃，此時BCl3已汽化，但AlCl3、FeCl3、PCl5均殘留在瓶中，所以殘留雜質(zhì)元素是Fe、Al、P、Cl，(4)中①滴定時MnO是自身指示劑，終點時變?yōu)樽霞t色且30 s內(nèi)不變即可讀數(shù)；②中 5Fe2＋～MnO 5　　　1 x　　　1.00010－2 molL－120 mL10－3 LmL－1 ＝2.00010－4 mol x＝1.00010－3 mol，從100 mL中取出25 mL，原溶液中n(Fe2＋)＝4.00010－3 mol， w＝＝4.480%. 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)平衡壓強　濃硫酸　使SiCl4冷凝 (3)Al、P、Cl (4)①否　KMnO4溶液自身可作指示劑?、?.480% 考點三　鹵素及其化合物的性質(zhì) 11．(xx新課標(biāo)全國理綜，6分)A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 解析：選項A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，A正確；選項B，能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，C錯誤；選項D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO，D錯誤。 答案：A 12．(xx山東理綜，4分)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析：NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，選項A錯誤；向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，選項B正確；HCl屬于共價化合物，選項C錯誤；根據(jù)電解NaCl溶液時的陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需轉(zhuǎn)移2NA個電子，選項D錯誤。 答案：B 13．(2011江蘇，2分)NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說法正確的是(　　) A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B．石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運，所以 Cl2 不與鐵反應(yīng) D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生綜合運用元素化合物知識的能力．A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正確；B項，正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確． 答案：B 14．(xx上海理綜，4分)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 解析：本題考查氯氣和氨氣的性質(zhì)，意在考查考生對知識的理解應(yīng)用能力．燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A項正確，B項錯誤；反應(yīng)中NH3作為還原劑，說明常溫下氨氣具有還原性，C項正確；燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體，D項正確． 答案：B 15．(xx山東理綜，18分)下列關(guān)于氯的說法正確的是(　　) A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析：A項中，Cl2中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑(例如Cl2與H2O反應(yīng))，故A項錯誤；B項，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項，沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下． 答案：C 考點四　鹵素及其化合物的實驗與綜合應(yīng)用 16．(xx廣東理綜，17分)化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。 (1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。 ①下列收集Cl2的正確裝置是________。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________________________________________________________________________。 (2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖(見圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極________。 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是________________________________________________________________________ ________________________。 (3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選________作陽極。 解析：本題考查Cl2的制備和性質(zhì)實驗、原電池的設(shè)計等，意在考查考生對Cl2的制備原理、原電池工作原理的理解能力。(1)①收集Cl2可選擇向上排空氣法，同時要吸收尾氣，故選擇裝置C。②Cl2通入水中，部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子為Cl2、HClO、ClO－。③可以利用置換反應(yīng)比較Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr(或KBr)溶液。(2)①根據(jù)電子的流向知，左燒杯中電極為負(fù)極，右燒杯中電極為正極。②負(fù)極可以是Zn或Fe, 可以觀察到負(fù)極逐漸溶解。③甲電池能更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，減緩鐵片的腐蝕時，選擇比Fe活潑的Zn作陽極。 答案：(1)①C　②Cl2、HClO、ClO－?、奂尤隢aBr(或KBr)溶液，振蕩，靜置，溶液分層，上層無色，下層呈橙色　(2)①如圖所示(合理即可)　②逐漸溶解(質(zhì)量減少)?、奂住〖资褂昧他}橋，避免負(fù)極金屬直接與溶液中的銅離子反應(yīng)而造成能量損失　(3)鋅1個 17．(xx北京理綜，15分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進(jìn)行如下實驗： a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ① 實驗a的目的是_____________________________________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。 (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是______________________ ________________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題主要考查SO2與漂粉精反應(yīng)的實驗探究，意在考查考生的信息挖掘能力、實驗分析能力和實驗探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，為確認(rèn)這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO4。 答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性　(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾　②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4?、赟O2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 18．(xx福建理綜，14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.110－10、Ksp(BaCO3)＝ 5.1 10－9] ②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： □____(D)____＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。 解析：(1)①由于所加物質(zhì)都是過量的，前面加入的物質(zhì)必須經(jīng)后面的物質(zhì)除去，所以首先應(yīng)加入過量的BaCl2溶液來沉淀SO，過量的BaCl2可經(jīng)后面加入的Na2CO3溶液除去。觀察BaSO4和BaCO3的Ksp不難發(fā)現(xiàn)，二者相差不大，在CO濃度比較大時，BaSO4會轉(zhuǎn)化為BaCO3而生成SO。②根據(jù)工藝圖，HCl合成塔中發(fā)生的是H2與Cl2的反應(yīng)，所以該工藝可以利用的單質(zhì)應(yīng)是H2和Cl2。NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO的還原產(chǎn)物為ClO2，Cl－的氧化產(chǎn)物為Cl2，則有：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(2)纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖具有還原性，在H2SO4環(huán)境中與NaClO3反應(yīng)生成ClO2、CO2、H2O，根據(jù)原子守恒可推出另一產(chǎn)物為Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)為：C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O＋12Na2SO4。(3)由題意知CN－轉(zhuǎn)化為無毒的N2、CO2，ClO2或Cl2轉(zhuǎn)化為Cl－，反應(yīng)中1 mol ClO2得到5 mol電子，1 mol Cl2得到2 mol電子，所以處理相同量的CN－時，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。 答案：(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksq相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)?、贖2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O　(2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4　(3)2.5 19．(xx福建理綜，15分)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。 繼而進(jìn)行下列判斷和實驗： ①判定甲方案不可行，理由是____________。 ②進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為____________molL－1； b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 ③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。 [已知：Ksp(CaCO3)＝2.810－9、Ksp(MnCO3)＝2.310－11] ④進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。 (i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。 (ii)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。 解析：(1)注意實驗操作的規(guī)范性；正確的操作順序為ACB。 (2)①甲方案中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。反應(yīng)后的殘余液中溶質(zhì)主要為MnCl2和HCl，故不能用來測定殘余液中鹽酸的濃度。②由酸堿中和滴定的量關(guān)系可得c(HCl)＝＝0.110 0 molL－1。③由MnCO3、CaCO3的Ksp數(shù)值可知，加入CaCO3，CaCO3不僅與殘余液中的鹽酸反應(yīng)，還會生成MnCO3沉淀，使測定結(jié)果偏小。 答案：(1)ACB(按序?qū)懗鋈? (2)①殘余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案) ②0.110 0 ③偏小 ④(i)Zn?！堄嗲逡?按序?qū)懗鰞身? (ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 20．(2011全國理綜，15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題． (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置． 裝置B、C、D的作用分別是： B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________. (2)在實驗室欲制取適量NO氣體． ①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)； ②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)： 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A B C D ③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_________________________________________． 解析：本題主要考查常見氣體的制備，意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進(jìn)行化學(xué)實驗的能力．高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來收集比空氣重的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用．一氧化氮的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，選用裝置 Ⅰ，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水． 答案：(1)向上排氣收集氯氣　安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 (2)①Ⅰ?、? 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A 銅屑和稀硝酸 產(chǎn)生NO氣體 B 水 排水收集NO氣體 C 主要是接收B中排出的水 D ③反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中 考點五　氧、硫及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用21.(xx江蘇，2分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　) A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2 解析：選C　本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，意在考查考生對元素化合物性質(zhì)的理解和運用。A項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2C＋O2(不足)2CO,2CO＋O22CO2，C＋CO22CO。B項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：SO2(過量)＋NH3H2O===NH4HSO3，NH4HSO3＋NH3H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2===2NH4HSO3。C項中，若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤。D項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。 22．(xx山東理綜，4分)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　) A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 解析：SO2使品紅溶液褪色是由于SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，選項A錯誤；當(dāng)溶液中含有SO時，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，選項B錯誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，選項C錯誤；HCl、NH3極易溶于水，分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，氣體溶解，液面迅速上升，選項D正確。 答案：D 23．(xx廣東理綜，4分)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 C 濃硫酸有強氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 解析：A選項，SO2有漂白性，但其使溴水褪色是因為其具有還原性，和溴水發(fā)生反應(yīng)。B選項，SiO2沒有導(dǎo)電性。C選項，濃硫酸有強氧化性但不能氧化H2與CO，濃硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性。D選項，利用Fe3＋的氧化性氧化銅。 答案：D 24．(xx北京理綜，13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：________________________________________________________________________。 ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：________。 a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO) b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解糟再生。再生示意圖如下： ①HSO在陽極放電的電極反應(yīng)式是________。 ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。 (2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。 (3)①由表格數(shù)據(jù)知，隨n(HSO)的增大，溶液酸性增強，即HSO的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。②由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時，溶液呈中性，故離子濃度關(guān)系有c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)，可知b正確。由電荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)知，a正確，c錯誤。 (4)HSO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，硫的化合價由＋4升至＋6，以硫酸根離子形式存在，由氧元素守恒知，水參與電極反應(yīng)：HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋，而H＋在陽極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2∶2H＋＋2e－===H2↑，故SO的濃度逐漸增大，HSO的濃度逐漸減小，而Na＋進(jìn)入陽極室，重新生成Na2SO3，使吸收液獲得重生。 答案：(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4 (2)2OH－＋SO2===H2O＋SO (3)①酸　HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度強于水解程度 ②ab (4)①HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋ ②H＋在陰極得電子生成H2，溶液中c(H＋)降低，促使HSO電離生成SO，且Na＋進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生 25．(xx安徽理綜，15分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程： (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。 (2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是____________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 molL－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示) 解析：樣品中亞硫酸鹽與稀硫酸作用生成SO2，通入N2可將生成的SO2全部趕出，因此氣體A的主要成分為SO2、N2；為防止暴沸，可向燒瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋SO2===2H＋＋SO。(3)向滴定管注入少量待裝液體傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，用待裝液體潤洗滴定管全部內(nèi)壁，然后從滴定管尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次。(4)若用鹽酸代替稀硫酸，不會影響SO2的吸收，對測定