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2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）D單元 非金屬及其化合物（含解析） 目錄 D單元　非金屬及其化合物 1 D1 無機非金屬材料的主角——硅（碳族元素） 1 D2 富集在海水中的元素——氯（鹵素） 6 D3 硫及其化合物（涉及綠色化學(xué)） 20 D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物） 34 D5 非金屬及其化合物綜合 47 D1無機非金屬材料的主角——硅（碳族元素） 【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】7． （原創(chuàng)）下列說法正確的是 A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B．CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì) C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 【知識點】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2 【答案解析】【解析】D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯誤； B、CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因為生成了氫氧化鈣和硫酸，電解出自由移動離子，但 SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯誤； C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì)，膠體的制備等，難度不大，注意平時積累。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】14.下列說法正確的是 A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英B．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料 C．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液D．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 【知識點】硅及其化合物D1 【答案解析】B解析：制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，A錯誤；B正確；玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與試劑瓶粘接起來，實驗室用帶橡膠塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，C錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅，D錯誤。 【思路點撥】平時學(xué)習(xí)注意總結(jié)硅的性質(zhì)與用途。 【化學(xué)卷（解析）xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】7．下列說法正確的是 A．硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可作光導(dǎo)纖維 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) C．為了減少“白色污染”，我國規(guī)定商家不得提供塑料袋 D．植物油和石油的裂化產(chǎn)品均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用D1 M4 【答案解析】D解析：作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，不是硅，A錯誤；糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；為了減少“白色污染”，我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，C錯誤；植物油和石油的裂化產(chǎn)品都含碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。 【思路點撥】解答本題的C項需注意商家不得“無償”提供塑料袋。 【化學(xué)卷（解析）xx屆四川省成都外國語學(xué)校高三12月月考（xx12）】1.化學(xué)與能開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑 B. 開發(fā)核能、太陽能等新能，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 【知識點】化學(xué)與生活；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；硅酸鹽D1O3 【答案解析】【解析】A 解析：A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉不能燃燒，不易揮發(fā)，能用作木材防火劑，故A正確； B．無磷洗滌劑是在洗滌劑的成分中去掉了導(dǎo)致水污染的磷元素，它不會降低碳排放，故B錯誤； C.鐵、銅和海水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上易失電子被腐蝕，所以加銅后能加快鐵的腐蝕，故C錯誤； D.汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系，故D錯誤； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識，是考試的熱點，了解化石燃料、硅酸鈉的性質(zhì)，電化學(xué)應(yīng)用等即可正確解答本題，題目較簡單。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】4．下列說法正確的是（ ） A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm= 10-9 m)．因此納米材料屬于膠體 C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯存和運輸濃硫酸或濃硝酸 D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解 【知識點】膠體H4 D1 【答案解析】D 解析：A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，但生產(chǎn)光導(dǎo)纖維用的是二氧化硅，故A錯誤；B、納米材料不屬于分散系，不是膠體，故B錯誤；C、銅與濃硫酸加熱時反應(yīng)，與濃硝酸常溫下反應(yīng)，不能用銅罐代替鐵罐貯存和運輸濃硫酸或濃硝酸，故C錯誤；D、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會中和膠體粒子的電性使膠體聚沉所以產(chǎn)生沉淀，而后Fe(OH)3與酸中和而使沉淀逐漸溶解，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題主要考查了膠體知識，注意膠體是離子直徑在1到100納米的分散系，加入電解質(zhì)可使膠體聚沉。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】8.常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是( ) 甲組 ①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2 乙組 a.NaOH溶液 b.濃HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液 A．① B．② C．③ D．④ 【知識點】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物 C2 C3 D1D3 【答案解析】D解析：①氫氧化鋁具有兩性，但只能與強酸強堿反應(yīng)，所以不與氨水、H2O2反應(yīng)； ②二氧化硅屬于酸性氧化物，不與濃硝酸、氨水、氯水、雙氧水反應(yīng)；③三氯化鐵具有強氧化性，不與濃硝酸、氯水、雙氧水反應(yīng)；④二氧化硫即有酸性氧化物的性質(zhì)可以與氫氧化鈉和氨水反應(yīng)，又具有還原性可以與強氧化性反應(yīng)即濃硝酸、氯水、雙氧水反應(yīng)；故選D。 【思路點撥】本題考查了元素合物知識，關(guān)鍵要熟悉基本物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】1．碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是( ) A．碳納米管屬于一種有機合成纖維 B．碳納米管與金剛石互為同素異形體 C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性 D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料 【知識點】碳形成的單質(zhì)的性質(zhì) D1 【答案解析】A解析：碳納米管是由碳形成的單質(zhì)，不是有機物，故A錯誤。 【思路點撥】本題考查了碳形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng) C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化 D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片和光導(dǎo)纖維 【知識點】煤的干餾和綜合利用；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；硅和二氧化硅D1O3 【答案解析】【解析】D 解析：A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確； B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確； C．氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故C正確； D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯誤； 故答案選D 【思路點撥】本題考查了化學(xué)與社會、環(huán)境的關(guān)系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大. 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】20.如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。 (1)化合物A的化學(xué)式是_______________________。 (2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________； H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時通入1 L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)，所得溶液的pH=___________。此時再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：____________________________________。 (4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。 【知識點】框圖推斷D1 F3 H3 【答案解析】(1)NH3 (2)第三周期第ⅣA族 SiO2+2CSi+2CO↑ (3) 1 NH4++H2O?NH3H2O+H+ (4)H2+2OH--2e-=2H2O 解析：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應(yīng)是NH3；框圖中與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,則F是NO，D是CO，進(jìn)而確定C是H2，；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)該是Si，I是SiO2。 (1)化合物A的化學(xué)式是NH3 (2)組成單質(zhì)E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族； H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑； (3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時通入1 L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)，發(fā)生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為0.1摩爾，所得溶液中硝酸的濃度時0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24 L化合物A，恰好完全反應(yīng)得到硝酸銨溶液，由于銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3H2O+H+；(4)根據(jù)原電池原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣失去電子：H2+2OH--2e-=2H2O。 【思路點撥】本題考查了框圖推斷，注意溶于水溶液呈堿性的氣體是氨氣，NO和CO都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，以此為突破口即可順利解答。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是 (　　) A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 【知識點】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1 C2 D1 D2 【答案解析】D解析：A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應(yīng)即可實現(xiàn)；B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應(yīng)即可實現(xiàn)；C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應(yīng)即可實現(xiàn)；D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3，SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，再與酸反應(yīng)得硅酸，不能一步實現(xiàn)，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)。 D2富集在海水中的元素——氯（鹵素） 【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（xx129）】8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是(　　) A．2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA 0 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1D2K1 【答案解析】【解析】A解析：A、2.0 g重水（2H2O）物質(zhì)的量=0.1mol；分子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA，故A正確； B、丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯誤； C、C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2物質(zhì)的量為0.5mol，通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，故D錯誤。 故答案選A 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原電子的轉(zhuǎn)移，題目難度中等。 【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】2．(15分)氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4 ，SnCl4的熔點為－33℃，沸點為 114℃。SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖所示裝置制備 SnCl4 (夾持裝置略)。 (1)儀器C 的名稱為。 (2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為，裝置Ⅶ的作用為。 (4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為 。 (5)若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4 外，還會生成的含 錫元素的化合物的化學(xué)式為 。 (6) 為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)）：取質(zhì)量為 m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的體積為 V L，則錫粉中 Sn 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下可被還原為 Cr3+）。 【知識點】物質(zhì)分離提純基本實驗操作、計算C5D2J1J2 【答案解析】【解析】（1）蒸餾燒瓶；（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (3)飽和食鹽水 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；（4）使SnCl4氣化（或蒸餾）（5）Sn（OH）4或SnO2 (6)357vc/1000m 解析：（1）裝置C的名稱是蒸餾燒瓶；（2）裝置Ⅰ是制備氯氣的裝置，用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (3)四氯化錫極易水解，進(jìn)入裝置C的氣體應(yīng)干燥、純凈，裝置Ⅱ的作用為吸收揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl，裝置III的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥; 裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為使SnCl4蒸發(fā)進(jìn)入接收裝置；（5）若裝置沒有III，氯氣未干燥， 則SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應(yīng)生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O （6）令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則： Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～ 1/3K2Cr2O7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol 解得x=357vc/1000m 【思路點撥】本題考查了氯氣的制備、對實驗裝置的理解與評價分析、實驗操作、常用化學(xué)用語書寫等，難度中等，理解制備原理是解題的關(guān)鍵，是對基礎(chǔ)知識的綜合利用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。 【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】12．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下 A、B、C、D四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品 不會全都用上的是 A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③和⑧ 【知識點】物質(zhì)分離鑒別的基本實驗方法A1D2K1 【答案解析】【解析】B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選； B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選； C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選； D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選． 故答案選B 【思路點撥】本題側(cè)重于物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大。 【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】11． （原創(chuàng)）下列說法錯誤的是 A．除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B．向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO濃度增大 C．制備Fe(OH)2時將吸有 NaOH溶液的長滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液 D．為配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需稱取 1.8 g NaOH固體，應(yīng)放在紙上稱取 【知識點】鈉、鐵、氯及其化合物的性質(zhì)基本實驗操作C1C3D2 【答案解析】【解析】D解析：A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故A正確； B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，達(dá)到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度增加，故B正確； C、制備Fe(OH)2時將吸有 NaOH溶液的長滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液，以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；D、NaOH固體易潮解，不能放在紙上稱取，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)以及平衡移動原理，難度不大，注意知識的積累。 【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】7． （原創(chuàng)）下列說法正確的是 A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B．CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì) C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 【知識點】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2 【答案解析】【解析】D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯誤； B、CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因為生成了氫氧化鈣和硫酸，電解出自由移動離子，但 SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯誤； C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì)，膠體的制備等，難度不大，注意平時積累。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】18．工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是（） A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C． t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸 【知識點】氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)D2D5 【答案解析】【解析】D 解析：A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a(chǎn)點時溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應(yīng)的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C． t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時，起漂白作用的是與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應(yīng)加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯誤； 故答案選D 【思路點撥】本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】4．化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（ ） ①過量的鋅與18 molL－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng) A． ②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥ 【知識點】硫酸、硝酸的性質(zhì) 氟氯溴碘化學(xué)性質(zhì)D2D3D4D5 【答案解析】【解析】A 解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)時，硫酸不剩余，故不選； ②氫氣和氮氣之間存在可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，故選； ③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳過量時鹽酸有剩余，故選； ④銅與濃硫酸（加熱）反應(yīng)，但和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過量時有硫酸剩余，故選； ⑤銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，所以當(dāng)銀剩余時硝酸完全反應(yīng)，故不選； ⑥硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以當(dāng)稀硫酸剩余時有石灰石剩余，故選； ⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，當(dāng)氯氣過量時，碘化鉀反應(yīng)完全； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，為易錯點。 【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】27.（10分）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分． 回答下列問題： （1）步驟①、③的操作分別是▲ ▲ 。 （2）步驟②的離子反應(yīng)方程式：▲ 。步驟②中Cl2應(yīng)▲ （填少量或適量或過量）。 （3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用 （填代號）：▲。 A．濃硫酸B．新制氯水C．高錳酸鉀溶液D．雙氧水 （4）步驟③中應(yīng)加入的有機溶劑是▲，而不能用 ▲等有機溶劑。 （5）能否用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)有否進(jìn)行完全▲（填能或否），其理由是： ▲。 【知識點】工藝流程題D2J1J2 【答案解析】（共10分，每小題2分） （1）過濾、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、適量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等， （5）否；因為碘遇淀粉變藍(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗 碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。 解析：⑴根據(jù)步驟①得到殘渣知是過濾操作，根據(jù)步驟③得到碘的有機溶液知是萃取與分液 ⑵步驟②是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣有毒，因此應(yīng)該適量 （3）在步驟②中若不用Cl2，最好選用D，因為雙氧水的還原產(chǎn)物是水。 ⑷萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，因此選用苯、四氯化碳等，不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等，也不能選用與碘發(fā)生加成反應(yīng)的裂化汽油。 （5）檢驗反應(yīng)完全，即檢驗溶液中沒有了碘離子，但碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。 【思路點撥】裂化汽油中含有不飽和烴，所以不能作碘水中碘的萃取劑，選用氧化劑時最好是對環(huán)境友好的，不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。 【化學(xué)卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】10．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100% 【知識點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)D3 D2 【答案解析】B解析：A．CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯誤； B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都有化合價升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B正確； C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用石灰乳，故C錯誤； D．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1 反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2 反應(yīng)Ⅱ中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故D錯誤。 【思路點撥】本題考查了酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，不利于制取漂白粉。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（xx11）】19．（共11分）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下： （1）下列方法中,可制得Cl2的正確組合是　　　　　　　　　　　　。 ①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。 A．①②⑥ B．①②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以 （2）寫出實驗室(1)中方法①制取Cl2的離子方程式 　 。 （3）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。 （4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)。（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。（儀器自選） 可供選擇試劑如下： ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 (5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。 ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為。 ②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 ③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗。 實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色， 最終變?yōu)榧t褐色。 實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。 實驗III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。 上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實驗代號）。 【知識點】實驗的設(shè)計和評價，氯元素、硫元素的性質(zhì) J4 D2 D3 【答案解析】 （5）①b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。（1分） ②2 Fe3++ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2++4 H+ （2分） ③Ⅰ和Ⅱ（2分） 解析：（1）①MnO2和濃鹽酸混合共熱，②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱，③次氯酸鈉和濃鹽酸混合，④KClO3和濃鹽酸混合共熱，⑤KMnO4和濃鹽酸混和，都是實驗室常用制備氯氣的方法。（4）二氧化硫溶液與氯水都可以漂白品紅溶液，據(jù)此設(shè)計；取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)。 （3）焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣主要是二氧化硫氣體，在吸收時吸收劑選擇堿液，由于二氧化硫在被吸收時有可能會發(fā)生倒吸，故應(yīng)選擇具有防止倒吸的裝置。 (5）①二氧化硫可以把硫化鈉中的二價硫氧化為單質(zhì)硫，體現(xiàn)氧化性，觀察到的現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。②硫酸鐵溶液中的三價鐵具有氧化性，能把二氧化硫氧化，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為2 Fe3++ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2++4 H+。③實驗I中現(xiàn)象生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色， 最終變?yōu)榧t褐色，說明剛開始生成的是氫氧化亞鐵，二價鐵的生成是由于在原溶液中硫酸鐵把二氧化硫氧化，自身被還原為二價鐵，說明了二氧化硫的還原性；實驗II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，說明了二氧化硫的還原性。實驗III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀為硫酸鋇，而原溶液中含有硫酸根。 【思路點撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)及檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α? 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（xx11）】18．（共11分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。 回答下列問題： （1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。 ①反應(yīng)Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。 A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法 ②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。 （2）若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)。 ①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是。 ②若反應(yīng)Ⅰ是氣體實驗室制備的反應(yīng)，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。 ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是；寫出HClO的結(jié)構(gòu)式。 【知識點】無機物的推斷；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物D2C2 C3 【答案解析】（1）①C ②第四周期 Ⅷ族 （2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O ②CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 ③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2 H O Cl 解析：（1）若甲是金屬，和水反應(yīng)生成堿，堿和氯氣反應(yīng)，乙在Cl2 中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發(fā)生反應(yīng)的活潑金屬。①甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，證明是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。 ②當(dāng)甲與H2O在高溫下反應(yīng)時，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則甲為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）①若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。 ②氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔，故反應(yīng)Ⅰ應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)。 ③氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液。 【思路點撥】本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質(zhì)，同時考查學(xué)生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意思考問題時不僅要考慮無機物還要考慮有機物，防止考慮問題的片面性，綜合性較強，難度較大。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】18（8分）．已知存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A +B→C +D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。 （1）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。 ①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時，物質(zhì)B的名稱為，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是。 a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊試液 d．H2O2與BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液 ②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：_____。 （2）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時，則C與D物質(zhì)的量之比為。 【知識點】化學(xué)反應(yīng)方程式D2 C1 【答案解析】（1）①濃硫酸；ac； ②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2 解析：（1）①據(jù)C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁知C、D分別為CO2和SO2，所以反應(yīng)是碳和濃硫酸的反應(yīng)，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時，物質(zhì)B的名稱為濃硫酸； a.Ba(OH)2溶液不能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體，因兩種氣體均能使Ba(OH)2溶液先變渾濁后變澄清， b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．兩種氣體均能使紫色石蕊試液變紅，不能用于鑒別CO2和SO2； d．SO2通入H2O2與BaCl2混合液出現(xiàn)沉淀，CO2通入H2O2與BaCl2混合液不會出現(xiàn)沉淀，可用用于鑒別CO2和SO2， e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出現(xiàn)，而CO2通入H2O2與BaCl2混合液不反應(yīng)；能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體；不能選用的試劑是ac ②據(jù)A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常溫下滿足該條件的是氯氣與堿的反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)若A是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一則A是CO2，C、D均為鈉鹽，則反應(yīng)是CO2與NaOH，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C，D是NaHCO3。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時，反應(yīng)方程式為3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，則C與D物質(zhì)的量之比為1:2。 【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意總結(jié)A+B→C+D+H2O型的反應(yīng)，結(jié)合題目限定條件進(jìn)行解答。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】14．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（ ） A．③=④＞①＞② B．③＞④＞①＞② C．④＞③＞②＞① D．④＞③＞①＞② 【知識點】物質(zhì)間的反應(yīng) D2 D3 D4 【答案解析】B 解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；②中發(fā)生的反應(yīng)是：NH3＋HCl=NH4Cl，沒有氣體剩余。③中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；④中反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強比，所以容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是③＞④＞①＞②； 故答案選B 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，④中容易忽略2NO2N2O4存在。 【化學(xué)卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】16. (12分)海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示： （1）工業(yè)制取鎂的方法是　 ▲ 　法。 （2）試劑Ⅰ一般選用　 ▲ ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （3）右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。 ①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 ▲ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2 ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　 ▲ 　。 （4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式　 ▲ 　。 【知識點】海水資源及其綜合利用 D2 【答案解析】（1）電解法或電解熔融氯化鎂（2）Ca(OH)2（3）①放熱，＜ ②MgBr2(s)+Cl2(g)== MgCl2(s)+ Br2(l) ΔH= - 117kJmol－1 （4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+ Mg(OH)2↓+ MgCl2 或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓ 解析：（1）鎂化學(xué)性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂。 （2）因為海岸上有豐富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑Ⅰ應(yīng)是氫氧化鈣溶液，其化學(xué)式為Ca（OH）2。 （3）①由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2。②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol， Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol， 將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ?mol-1。 （4）CH3MgCl水解化合價不變，CH3MgCl中，Cl元素的化合價是-1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是-4價，鎂元素的化合價是+2價，所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式為：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2， 【思路點撥】本題考查了鎂的性質(zhì)、反應(yīng)熱的有關(guān)計算、平衡原理等知識點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握影響沉淀平衡，注意讀圖的方法，題目難度中等。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】19．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(e處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) （1）e處反應(yīng)中被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為　　 　 　。 （2）b處的實驗現(xiàn)象為___________________________________。 （3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　 　mol。 （4）通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是　　 　　　　　　。 【知識點】氯氣的性質(zhì) 氧化還原反應(yīng)規(guī)律D2 B3 【答案解析】(1）　5∶8 （2）溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色　 （3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 （4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3 解析：(1）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩爾HCl，生成5摩爾Cl2，即有10摩爾HCl被氧化，所以被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為5∶8； （2）b處KI與氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；　 （3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O， 當(dāng)有1摩爾Cl2被NaOH溶液吸收轉(zhuǎn)移電子1摩爾，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L（0.01摩爾）Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01摩爾； （4）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，結(jié)合高錳酸鉀能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化氯化亞鐵得氯化鐵，三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。 【思路點撥】本題考查了氯氣的性質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律即可解答。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是 (　　) A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 【知識點】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1 C2 D1 D2 【答案解析】D解析：A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應(yīng)即可實現(xiàn)；B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應(yīng)即可實現(xiàn)；C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應(yīng)即可實現(xiàn)；D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3，SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，再與酸反應(yīng)得硅酸，不能一步實現(xiàn)，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)。 【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】5．下列敘述中正確的是（ ） A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 【知識點】物質(zhì)檢驗 試劑存放J2 D2 【答案解析】A解析：A、液溴易揮發(fā)，為防止液溴揮發(fā)存放液溴的試劑瓶中常加水封，故A正確；B、凡是能將KI氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色，故B錯誤；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，故C錯誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等離子，故D錯誤。 故答案選A 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)檢驗和試劑存放，檢驗離子時注意排除其它離子的干擾。 【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】19．下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的。現(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1 mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下： 根據(jù)實驗結(jié)果，下列實驗結(jié)論不正確的是（） A．實驗結(jié)論（a）一定含有Br-、可能含有Cl- B．實驗結(jié)論（b）排除F— C．實驗討論（c）排除I— D．該化合物的化學(xué)式是SOBr2 【知識點】物質(zhì)檢驗D2 J2 【答案解析】D解析：A、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據(jù)氟化鈣難溶于水，無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子，故B正確；C、假設(shè)溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會生成碘單質(zhì)，而四氯化碳層不顯紫色，說明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)檢驗，需要理解常見的離子的檢驗方法。 D3硫及其化合物（涉及綠色化學(xué)） 【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】4．（15分） （原創(chuàng)）火力發(fā)電廠釋放出的大量 NO2、CO2、SO2會對環(huán)境造成污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。 （1）脫硝。①方案一：將 NO2氧化為硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。 ②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收 NO2，但不能吸收 NO。若燃煤廢氣中混有一定量NO，為使NO也能被NaOH 溶液完全吸收，可將廢氣與足量的某種氣體同時通入NaOH溶液中，該氣體的化學(xué)式是。 （2）脫碳。①利用氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水，當(dāng)反應(yīng)物和生成物全都處于氣態(tài)時，每生成 1 g水放熱a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 ②右圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池工作示意圖， 在該燃料電池中電極c是作極。 （3）脫硫。①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥。設(shè)處理后的廢氣中 SO2、NO2 的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②驗證上述副產(chǎn)品氮肥中存在銨根離子的方法是 。 【知識點】N、S元素及其化合物性質(zhì)、原電池正負(fù)極判斷D3D4F3 【答案解析】【解析】（1）?強氧化性、酸性?O2（2）?3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-18a KJ/mol ?負(fù)極（3）?12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4