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2019-2020年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 [考綱要求]　1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。 知識點一　水的電離 1．電離方程式 水是一種________的電解質(zhì)，H2O＋H2O____________________，簡寫為 __________________。 2．水的離子積常數(shù) (1)符號：__________。 (2)公式：KW＝______________，25 ℃時KW＝__________________。 3．影響KW大小的因素 (1)水的電離過程是個________的過程，故溫度升高，H2O的KW________。 (2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液，只要________不變，KW就不變。 4．影響水的電離平衡的因素 (1)酸、堿均可________水的電離； (2)升高溫度可________水的電離； (3)易水解的鹽均可________水的電離； (4)活潑金屬(Na)可________水的電離。 問題思考 1．常溫時，純水的離子積KW＝110－14 mol2L－2，那么酸、堿、鹽溶液中，在常溫時KW的值如何？ 　 2．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？ 　 知識點二　溶液的酸堿性與pH 1．溶液的酸堿性 溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)相對大小決定的： (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈堿性。 問題思考 3．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？ 　 (2)若已知c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？ 　 2．pH (1)計算公式：pH＝________________。 (2)適用范圍：________。 (3)表示意義：表示溶液酸堿性的強弱，pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。 3．pH試紙的使用 方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央，試紙變色后，與__________比較來確定溶液的pH。 問題思考 4．用pH試紙測pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？ 　 　 知識點三　酸堿中和滴定 1．主要儀器 (1)滴定管 滴定管分為________滴定管和________滴定管。酸性溶液裝在________滴定管中，堿性溶液裝在________滴定管中。如圖所示： (2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。 2．主要試劑 標準液、待測液、________、蒸餾水。 3．實驗操作(用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液) (1)準備 滴定管：________→洗滌→________→裝液→調(diào)液面→記錄。 錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。 (2)滴定 左手__________________，右手__________________，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定至終點，記下讀數(shù)。 (3)計算 平行滴定________次，取平均值求出結(jié)果。 4．常用酸堿指示劑及變色范圍 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5～8________ >8藍色 甲基橙 <3.1______ 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8～10________ >10____ 問題思考 5．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？ 　 6．(1)中和滴定的關(guān)鍵是什么？ (2)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？ 　 　 一、溶液pH的計算 1．總體原則 想方設(shè)法求出溶液中c(H＋)，然后再對c(H＋)求負對數(shù)，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液為堿性溶液時，應(yīng)先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。 2．具體情況 (1)酸、堿溶液pH的計算 ①強酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c molL－1，c(H＋)＝________ molL－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。 ②強堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL－1，c(OH－)＝nc molL－1，c(H＋)＝______________ molL－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。 ③弱酸溶液和弱堿溶液的pH求法。 典例導(dǎo)悟1　已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.810－5 molL－1，求0.1 molL－1 CH3COOH溶液的pH＝________。 (2)酸堿混合pH計算 ①兩強酸混合 c混(H＋)＝_______________________________________________________________； ②兩強堿混合 c混(OH－)＝______________________________________________________________； ③強酸、強堿混合(一者過量)： ＝。 典例導(dǎo)悟2　某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為(　　) A．V(酸)＝102V(堿) B．V(堿)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸) 聽課記錄：　 (3)酸、堿溶液稀釋后pH的計算 ①強酸和強堿溶液分別稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？ 　 ②強酸和強堿無限稀釋時，為什么其pH值都約為7? 　 ③弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？ 　 思維升華　溶液中的c(H＋)與水電離出的c(H＋)是否相同，有什么關(guān)系？ 　 二、酸堿中和滴定的誤差分析 1．原理(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例) cB＝ VB——準確量取的待測液的體積； cA——標準溶液的濃度。 故有：cB正比于VA。 2．常見誤差 以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有： 步驟 操作 VA cB 洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 錐形瓶用待測溶液潤洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 部分酸液滴出錐形瓶外 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化 讀數(shù) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 典例導(dǎo)悟3　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 molL－1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________。 A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大 F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大 題組一　水的電離 1．判斷正誤 (1)4 ℃時，純水的pH＝7(　　) (xx江蘇－2B) (2)由水電離的c(H＋)＝110－14molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存(　　) (xx江蘇－6B) 2.(xx上海，11)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1，該溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液　③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 題組二　溶液的酸堿性與pH值 3．(xx上海，19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(　　) A．b不可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性 4．判斷正誤 (1)25 ℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽(　　) (xx天津理綜－4A) (2)25 ℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍(　　) (xx天津理綜－4B) 5．(xx海南，2)常溫下，將0.1 molL－1氫氧化鈉溶液與0.06 molL－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　) A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 6．(xx全國理綜Ⅰ，9)下列敘述正確的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7 C．1.010－3 molL－1鹽酸的pH＝3.0,1.010－8 molL－1鹽酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11 題組三　酸堿中和滴定 7．(xx安徽理綜，13)室溫下，將1.000 molL－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.010－14 molL－1 B．b點：c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－) C．c點：c(Cl－)＝c(NH) D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 8．(xx全國理綜Ⅰ，10)用0.10 molL－1的鹽酸滴定0.10 molL－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　　) A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 題組一　水的電離 1．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的鹽酸　②0.1 molL－1的鹽酸?、?.01 molL－1的NaOH溶液?、躳H＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 2. 在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10x molL－1，c(OH－)＝10y molL－1，x與y的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題： (1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是________________ ________________________________________________________________________。 (2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 molL－1的NaOH溶液的pH為__________。 題組二　溶液的酸堿性與pH 3．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1012 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 4．(xx徐州質(zhì)檢)室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　) A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7 題組三　酸堿中和滴定 5．右圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù) 圖象所得結(jié)論正確的是(　　) A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1 B．x為0.01 mol的NaOH C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 D．x為1 mol的NaOH 6.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 molL－1 NaOH標準溶液。 ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→______(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→______→______→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。 ②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。 (2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實驗編號 NaOH溶液的濃度(molL－1) 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測鹽酸的體積(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定達到終點的標志是________________________________________________。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________________________________ (保留兩位有效數(shù)字)。 ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 ④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。 A．滴定終點讀數(shù)時俯視 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 題組四　實驗探究 7．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)用__________；實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有____________________________________________。 (2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。 ①用分析天平準確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)__________________________。 ②用濃度為0.100 0 molL－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________________________________________________________________________。 ③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。 ④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下： V(HCl) /mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 請在下面坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。 ⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是____________。 指示劑 變色范圍 (pH) 顏色 酸色 堿色 甲基橙 3.1～4.4 紅 黃 石蕊 5.0～8.0 紅 藍 酚酞 8.2～10.0 無 紅 ⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為______________。 學(xué)案39　水的電離和溶液的酸堿性 【課前準備區(qū)】 知識點一 1．極弱　H3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－ 2．(1)KW　(2)c(H＋)c(OH－)　110－14 mol2L－2 3．(1)吸熱　增大 (2)電解質(zhì)　溫度 4．(1)抑制　(2)促進　(3)促進　(4)促進 知識點二 1．(1)>　(2)＝　(3)< 2．(1)－lgc(H＋)　(2)0～14 3．標準比色卡 知識點三 1．(1)酸式　堿式　酸式　堿式 2．指示劑 3．(1)檢漏　潤洗 (2)握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)　不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶 (3)2～3 4. 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5～8紫色 >8藍色 甲基橙 <3.1紅色 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8～10淺紅 >10紅色 問題思考 1．不變，因為KW僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW不變。與外加酸、堿、鹽無關(guān)。 2．外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。 3．(1)因溫度不確定，pH＝7的溶液不一定顯中性。 (2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。 4．pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。 5．強氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液盛放在堿式滴定管中。 即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在堿式滴定管中。 6．(1)中和滴定的關(guān)鍵：①準確測定兩種反應(yīng)物溶液的體積；②確保標準液、待測液濃度的準確；③滴定終點的準確判定(包括指示劑的合理選用)。(2)滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。 【課堂活動區(qū)】 一、1.c(OH－)　 2．(1)①nc　(nc)?、凇?4＋lg(nc) (2)① ② (3)①強酸溶液每稀釋10n倍，c(H＋)減小為原來的，pH?。絧H原＋n； 強堿溶液每稀釋10n倍，c(OH－)減小為原來的，pH?。絧H原－n。 ②強酸或強堿溶液無限稀釋時，由于水的電離平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或約等7)。 ③弱酸溶液稀釋時c(H＋)減小的程度比強酸小，每稀釋10n倍，pH稀pH原－n。 思維升華　溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的： (1)室溫下水電離出的c(H＋)＝110－7 molL－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)<110－7 molL－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)>110－7 molL－1，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。 (2)室溫下，溶液中的c(H＋)>110－7 molL－1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的c(H＋)<110－7 molL－1，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。 二、2.變大　偏高　變小　偏低　變大　偏高　不變　無影響　變小　偏低　變大　偏高　變小　偏低　變大　偏高　變大　偏高　變小　偏低　變大　偏高 典例導(dǎo)悟 1．2.9 解析　電離平衡是化學(xué)平衡的一種，該題實質(zhì)是知道平衡常數(shù)，可求物質(zhì)的平衡濃度，然后再對平衡濃度進行負對數(shù)運算。 　　　CH3COOH　　CH3COO－ ＋ H＋ c(初始) 0.1 molL－1 0 0 c(電離) c(H＋) c(H＋) c(H＋) c(平衡) 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋) 則Ka＝＝1.810－5 解得c(H＋)＝1.310－3 molL－1，所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1.310－3)＝2.9。 2．B　[強酸中c(H＋)＝10－a molL－1，強堿中c(OH－)＝ molL－1＝10－14＋b molL－1＝10－14＋12－a molL－1＝10－2－a molL－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(堿)＝102V(酸)。] 3．ABD　[A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項，實驗室無60 mL容量瓶，選擇容積比60 mL大而與之接近的容量瓶配制，B正確；C項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配標準溶液濃度無影響；D項，酸式滴定管不潤洗，使所測NaOH濃度偏大，正確；E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏??；F項，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。] 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．(1) 解析　25 ℃時，純水的pH＝7，溫度降低，H2OH＋＋OH－平衡向左移動，c(H＋)減小，pH增大。 (2) 解析　由水電離的c(H＋)＝110－14 molL－1，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCO在兩種溶液中都不能大量共存。 2．A　3.AB 4．(1) 解析　25 ℃時，pH＜7還有可能為酸式鹽，如NaHSO4。 (2)√ 解析　pH＝4.5的溶液c(H＋)＝10－4.5molL－1，pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5molL－1。 5．B　[假設(shè)溶液為1 L，n(H＋)＝0.12 mol、n(OH－)＝0.1 mol，酸過量，反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝＝0.01 molL－1，所以pH＝2.0。] 6．D　7.C 8．C　[向氨水中逐滴滴加鹽酸，得到溶液的成分可能有①NH3H2O和NH4Cl?、贜H4Cl?、跱H4Cl和HCl，A符合①，由電中性原理知B正確，C中電荷不守恒錯誤，D符合③。] 考點集訓(xùn) 1．A　[①中c(H＋)＝1 molL－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(OH－)相等，等于1.010－14 molL－1； ②中c(H＋)＝0.1 molL－1，由水電離出的c(H＋)＝1.010－13 molL－1； ③中c(OH－)＝1.010－2 molL－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(H＋)相等，等于1.010－12 molL－1； ④中c(OH－)＝1.010－3 molL－1，同③所述由水電離出的c(H＋)＝1.010－11 molL－1。 即(1.010－14)∶(1.010－13)∶(1.010－12)∶(1.010－11)＝1∶10∶100∶1 000。] 2．(1)110－12　高于　曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低　(2)10 解析　(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為110－12，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。 (2)曲線Ⅰ所代表水的離子積為110－12 mol2L－2，0.01 molL－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 molL－1，則c(H＋)＝10－10 molL－1，pH＝10。 3．BC　[A項，HNO3是強酸，pH為1的硝酸c(H＋)為0.1 molL－1，溶液體積增大102倍，pH增大2，A錯；B項，Ba(OH)2為強堿，pH為13的Ba(OH)2中c(OH－)為0.1 molL－1，與HNO3恰好完全反應(yīng)，B正確；C項，c水(OH－)＝c水(H＋)＝molL－1＝10－13molL－1，＝＝1012，C正確；D項，pH為3的硝酸中水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝molL－1＝10－11molL－1，兩種HNO3溶液中水電離出的c水(H＋)的比值為＝1∶100，D錯。] 4．D　[本題主要考查有關(guān)pH的簡單計算。 由題意知：n(NaOH)＝x10a－1410－3 mol，n(HCl)＝y(tǒng)10－b10－3 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝10a＋b－14。若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反應(yīng)，pH＝7；若10x＝y(tǒng)且a＋b＝13，則堿不足，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13則n(NaOH)∶n(HCl)＝<1，堿不足，故pH<7；若x＝10y且a＋b＝14，則n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH過量，pH>7。] 5．AB　[從題圖中知，起始的鹽酸溶液pH＝1，c(H＋)＝0.1 molL－1。 n(HCl)＝0.1 L0.1 molL－1＝0.01 mol 所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.01 mol。] 6．(1)①轉(zhuǎn)移　定容　搖勻 ②0.4　燒杯(或表面皿)　藥匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色?、?.11 molL－1?、郾? ④DE 解析　(1)題目要求配制100 mL 0.10 molL－1 NaOH標準液，應(yīng)用天平稱取0.1 L0.10 molL－140 gmol－1＝0.4 g NaOH固體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在托盤天平上直接稱量，應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進行稱量。 (2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次中和滴定的平均值，因NaOH標準液濃度及待測液的體積也一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲橡皮管即可將管中的氣泡排出。 7．(1)MgCl2溶液　樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量　(2)①檢漏　②調(diào)節(jié)盛標準液滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度?、艿味ㄇ€如下圖?、菁谆然蚍犹、?6% 解析　(1)利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物質(zhì)，為了使OH－沉淀盡可能完全，選用Mg2＋(氫氧化鎂溶解度小)。 (2)③pH計是用來測量溶液pH的儀器，能較方便準確地測定溶液的pH，在滴定終點附近溶液的pH會出現(xiàn)突變，所以此時需每滴一滴測一次。⑤由于石蕊變色時不容易判斷，一般不選作指示劑，強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞。⑥w(NaOH)＝100%＝96%。