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2019-2020年高二上學期第一次月考試題 化學 缺答案 胡海英 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 選擇題 單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。 1．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下： 下列說法正確的是（　?。? 　 A． CO和O生成CO2是吸熱反應 　 B． 在該過程中，CO斷鍵形成C和O 　 C． CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 　 D． 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 2．下列說法正確的是（　?。? ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應 ③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子百分數(shù) ④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞 A．①②⑤　　　　B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④ 3. 如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1 B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化 C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ 4．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表． t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　） 　 A． 0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.310﹣2mol/（L?min） 　 B． 6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.310﹣2mol/（L?min） 　 C． 反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L 　 D． 反應至6min時，H2O2分解了50% 5．在一定溫度下的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡標志說法個數(shù)的是（　?。? （1）C的生產速率與C的分解速率相等； （2）單位時間生成amolA，同時生成3amolB； （3）A、B、C的濃度不再變化； （4）混合氣體的總壓強不再變化； （5）混合氣體的平均摩爾質量不再變化； （6）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2． A． 1個 B． 2個 C． 3個 D． 4個 6．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　?。? A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L 7．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，則下列熱化學方程式正確的是（　?。? A. C(s)+O2(g) CO(g) △H＝—393.5 kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1 C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H＝—890.3 kJ?mol-1 D. C6H12O6（s）+3O2(g) 3CO2(g) +3H2O(l) △H＝—1 400 kJ?mol-1 8．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（　?。? A．0～20 s內平均反應速率v(N2O5)＝0.1 mol(Ls)－1 B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡 C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率 D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化 9．某大學研制成功的新型堿性聚合物電解質燃料電池，有望大幅降低燃料電池汽車的造價。該甲醇燃料電池在NaOH介質中的反應為2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，已知電池的效率與反應速率成正比。不同條件下用不同物質表示的反應速率如下，其中對應的電池效率最高的是（　　） A．v(CH3OH) = 0.3 mol(Lmin)－1 B．v(O2) = 0.4 mol(Lmin)－1 C．v(NaOH) = 0.5 mol(Lmin)－1 D．v(Na2CO3) = 0.01 mol(Ls)－1 10．在其它條件一定時，上右圖中曲線表示反應2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( △H＞0)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是 （　?。? A．A或E B．B點 C．C點 D．D點 不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。 11．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是 （　?。? A．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3 B．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3 C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 12．對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0 在673K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ） A．點a的正反應速率比點b的大 B．點c處反應達到平衡 C．t1時刻和t2時刻c(N2)不同 D．其他條件不變，773 K下反應到t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 13．已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　　） A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B．增大Y的物質的量，X的轉化率增大 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m 14．某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如下圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（　?。? A．OA段表示開始時，反應速率稍慢 B．AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用 C．BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多 D．OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大 15．在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（s）3C（g）達到平衡時，測得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（　?。? A．混合氣體密度一定減小 B． 平衡一定向逆反應方向移動 C．化學計量數(shù)：m+n＜3 D． 物質C的體積分數(shù)減小了 非選擇題 16．（18分） (1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH= —285.8 kJmol-1 H2(g)H2(l)　ΔH= —0.92 kJmol-1 O2(g)O2(l)　ΔH= —6.84 kJmol-1 H2O(l)H2O(g)　ΔH= + 44.0 kJmol-1 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式： （2）已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6 kJmol－1 N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；△H=+67.8 kJmol－1 3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H= — 92.0 kJmol－1 則1mol NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應熱△H= （3）已知降低溫度，可將NO2（g）轉化為N2O4（l）． ①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1 2NO2（g） N2O4 （l）△H2 圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） （4）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。 ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m+n p（填“>”、“<”或“=”）。 ②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____方向移動。 ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為 _____ 態(tài)。 17．（ 12分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJmol－1 根據題意完成下列填空： （1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。 （2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時， （選填編號）。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4) c．SiO2的質量保持不變 d．反應物不再轉化為生成物 （3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為 。 18．（ 14分）在100℃時，將0.10mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格數(shù)據： 時間/s 濃度（mol/L） 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.10 c1 0.05 c3 a b c(NO2) 0.00 0.06 c2 0.12 0.12 0.12 試填空： （1）該反應的化學方程式為_________________________________，達到平衡時N2O4的轉化率為 ，表中c2______c3，a b（填“>”、“<”或“=”）。 （2）20s時，N2O4的濃度c1= ，在0～20s內N2O4的平均反應速率為 。 （3）若在相同情況下最初向該容器中充入的是NO2氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是 。 19. （10分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題： （1）升溫時，生成C的速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”） （2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______ A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動 C. 一定不移動 D. 不一定移動 （3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B ，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______ 20．(12分)已知2A2(g)＋B2(g) 2C3(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡后C3的濃度為W molL－1，放出熱量b kJ。 (1)比較a________b(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)若將反應溫度升高到700 ℃，該c(C3)/ c(B2)的比值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)若在原來的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C3濃度_______W molL－1(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c之間滿足何種關系：____________(用代數(shù)式表示)。 (4)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 a．v(C3)＝2v(B2)　　　b．容器內壓強保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變 (5)為使反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。 a．及時分離出C3氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑 21、(14分)向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。 (1)若t1=15 s，則t0～t1階段的反應速率為v(C)=　　　　　　　　。 (2)t4時刻改變的條件為　　　　　，B的起始物質的量為　　　　　　　。 (3)t5時刻改變的條件為　　　　　，該反應的逆反應為　　　　　(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。 (4)已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________________。 (5)圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其溫度最高的是　　　　　。 班級 姓名 考試號 座位號 ……………………………………………裝………………………………………訂……………………………………線……………………………………………… ―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 江蘇省啟東中學xx～xx學年度第一學期第一次月考 高二化學答題紙 請將1—15題的答案依次填涂到答題卡上 16．（18分） (1) （2） （3） （4）① ②_____ ③_____ 17．（ 12分） （1） ， 。 （2） （3） 。 18．（ 14分） （1）_________________________________ （2） 。 （3） 。 19. （10分） （1）_______ （2）_______ （3） 20．(12分) (1) ________ (2) ________ (3) ____________ (4) (5) ________ 21、(14分) (1)　　　　　　　　。 (2)　　　　　， 　　　　　　　。 (3)　　　　　，　　　　　 (4) ______________________________________________________。 (5)　　　　　。