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2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題06 氧化還原反應基本規(guī)律的應用（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 氧化還原反應的基本原理在高考中必考點，考查形式多樣，如以填空題考查氧化還原反應方程式的書寫、電子得失守恒的計算，以選擇題考查氧化還原反應的基本概念、氧化性和還原性強弱判斷等。這些題型中均涉及到氧化還原反應的基本規(guī)律及應用。應用在高考屬于較高的能力層次，這類試題必須有很好分析問題、解決問題的能力。 高考選題： 【xx年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 解題技巧： 氧化還原反應的基本規(guī)律有：守恒律、強弱律、價態(tài)律、轉化律、難易律，下面就各種規(guī)律及其作用做個介紹： （1）守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 作用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。 （2）強弱律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 作用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。 （3）價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 作用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。 （4）轉化律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 作用：分析判斷氧化還原反應中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。 （5）難易律——越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性強的還原劑發(fā)生反應。同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。 作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序。 【考點揭秘】 高頻考點一：氧化性、還原性強弱的判斷 【典例】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 高頻考點二：氧化還原反應中反應的先后順序 【典例】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 (　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 高頻考點三：歧化反應和歸中反應 【典例】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 (　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 高頻考點四：電子得失守恒在化學計算中的應用 【典例】24 mL濃度為0.05 molL－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 (　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 【直擊高考】 1．【xx年高考上海卷第2題】下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是 A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚 2．【xx年高考新課標Ⅱ卷第7題】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是 A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 3．【xx年高考全國大綱卷第13題】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3， 且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是 A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝ B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C．改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol 4．【xx年高考山東卷第9題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 5．（xx全國大綱卷）9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O）時，以鐵板作陰、陽極，處理過 程中存在反應 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是 A．陽極反應為Fe－2e－=Fe2＋ B．電解過程中溶液pH不會變化 C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O被還原 6． (xx安徽理綜，7)科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋ H2 HCOONa＋H2O。下列有關說法正確的是 (　　) A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D．釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 7． (xx安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示 為Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是 (　　) A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 C．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 8． (2011上海，5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 (　　) A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 9．（xx上海）15．下圖所示最驗證氯氣性質(zhì)的徼型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4 晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 10．【xx年高考新課標Ⅱ卷第27題】（15分） 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料?；卮鹣铝袉栴}： （1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。 （2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。 （3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。 （4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO，列式計算x值和m:n值 。 11．【xx年高考上海卷第五（28~32）題】（本題共12分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空： （1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。_________________________________ （2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。_____________________、______________________ 【課后反饋】 夯實基礎： 1.(xx屆福建寧德1月單科考)已知反應：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列說法不正確的是 A．O3和O2是同素異形體 B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑 C．氧化性：I2＞O2 D．反應生成1mol I2時轉移2 mol電子 2．(xx屆北京石景山期末)以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是 A．比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 B．比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣 C．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液 D．比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 3.(xx屆泰安期末)對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋ N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是 A.當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol B.該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為10mol C.上述反應中的還原劑是OH- D.還原性：C1-＞CN- 【答案】B 【解析】 4.(xx屆安徽黃山市第一次檢測)下列應用不涉及氧化還原反應的是 A．實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 5.(xx屆漳州七校第一次聯(lián)考)下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A． 化合反應 B． 分解反應 C． 置換反應 D． 復分解反應 能力拓展： 6．（xx屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應5CH3OH+6HNO3═5CO2↑+3N2↑+13H2O下列說法正確的是 A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性 B．此條件下還原性強弱為：N2>CH3OH C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應中轉移3 mole－ D．該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵 7．（xx屆黃岡中學期末）新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合 價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下： 則下列判斷正確的是 A．x＞y B． MFe2Ox是還原劑 C．SO2是該反應的催化劑 D．SO2發(fā)生了置換反應 8．(xx屆天津和平區(qū)期末)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x ＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是 A．Fe(NO3)x中的x為2 B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 C．稀HNO3在反應中只作氧化劑 D．反應中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉移 【答案】D 【解析】 9．(xx屆寧波期末) 高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O 下列說法正確的是 A．MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物 B．Fe2+的還原性強于Mn2+ C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成 D．生成1mol 水時，轉移2.5mol電子 10.(xx屆江西新余市期末)三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧 化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯誤的是 A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2 B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數(shù)目為6.021023 自我提升： 11.(xx屆德州期末)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個 化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有關說法錯誤的是 A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7 12．（xx屆臨沂市一模）制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列說法正 確的是 A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CI C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵 D．制備KIO3的反應中氯元素被還原 13． (xx屆孝感一模)某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻 元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正 確的是 A．反應中轉移的電子總數(shù)為3nx mol B．Cr2O72－轉化為沉淀時被氧化 C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x 14． (xx屆長寧期末)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生 反應的離子方程式，其中不正確的是 A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl- B．x＝0.7a，2Br-+Cl2 →Br2+2Cl- C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2 →Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2 →2Br2+2Fe3++6Cl- 15．（天津新華中學xx屆第一次月考） 反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應： 2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2（1） 2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（2） 下列說法正確的是 A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物 B．I2在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化產(chǎn)物 C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2 D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5 【名師小結】 氧化還原反應理論性比較強，是我們中學化學中必須要突破的重點內(nèi)容。在復習過程中我們應該從理論的基本內(nèi)容、規(guī)律及應用著手，抓住典型的例題，分析其過程，系統(tǒng)掌握和提高。