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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.3 鎂、鋁及其化合物測(cè)案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是 (　　) A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣 B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價(jià)，氫顯－1價(jià) C．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物 D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性 2．【湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)xx第二次月考】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是 NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 3．【陜西省西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作學(xué)校xx屆高三11月模擬考試試題】向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 （ ） ①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b) mol A．①②④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤ 4．從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下： 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤，可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及到化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 5．【湖南長(zhǎng)沙、汝城xx十一月聯(lián)考】美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A．合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低 B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na) C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 6．【xx年高考北京卷第9題】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ） A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4++OH- B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 7．【湖北部分重點(diǎn)中學(xué)xx~xx上期中聯(lián)考】 向物質(zhì)的量濃度均為1 molL－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是 8．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 9．鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是（　?。? A．常溫時(shí)，BeCl2溶液pH >7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 B．常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH<7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說(shuō)明BeCl2一定是離子化合物 10．【浙江省蒼南縣巨人中學(xué)xx年度高三上學(xué)期第三次月考試卷】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多 C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH－ 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分) 11．(12分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)． 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A_________，B_________，乙_________，丁_________。 （2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________，丙的電子式是________。 （3）寫出下列方程式： ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 ②乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 12．(12分)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 （1）A中試劑為____________________． （2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ____________________________________________________________________. （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是　　　　　　　(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_________________________________________。 （4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。 （5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_________________________。 （6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”) 13．(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示： （1）混合物中NaOH的質(zhì)量為　　　　　，混合物中AlCl3的質(zhì)量為　　　　　　，混合物中MgCl2的質(zhì)量為　　　　　　. （2）P點(diǎn)表示鹽酸的體積是　　　　。 14．（6分）某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖所示： [已知：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水；NH＋OH－===NH3H2O] 由此可知，該溶液中肯定含有的離子是________________，肯定不含的陽(yáng)離子是________。 14．(12分) 【河北省衡水中學(xué)xx屆高三上學(xué)期一調(diào)試題】（7分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。 （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。 ①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成： □Fe2++□ClO－+□ =□Fe(OH)3↓+□C1－+□ ②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。 ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。 a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳 ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。 （2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。