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2019-2020年高三化學一輪復習 難點突破8 電化學及應用練習 電化學原理及其應用主要涉及氧化還原反應知識和元素化合物知識，是化學知識的重點，也是難點，同時還是聯系生產、生活和科技等方面知識進行命題的常見素材。因此，要重視理解電化學有關概念并運用電化學原理分析解決實際問題，是突破這一難點的關鍵所在。 一、正確理解有關概念 一原理：氧化還原反應(以此統領電化學知識的理解和運用)。 二轉化與兩種池：化學能轉化為電能(原電池)，電能轉化為化學能(電解池)。要求會準確判斷各類池(含電鍍池、精煉池)。 三流向：電子流向、電流流向、離子流向。要求會準確判斷三流向。 四電極：正極、負極、陰極、陽極。要求會準確判斷原電池的正負極與電解池的陰陽極。要求會正確書寫電極方程式與總反應方程式(含陌生方程式)。 構成四條件：兩種池子均有兩電極、均要電解質溶液(可能是熔融的電解質)、均形成閉合回路、原電池(需自發(fā)的氧化還原反應)或電解池(需直流電源)。 多種應用：①金屬腐蝕：析氫腐蝕與吸氧腐蝕。 ②金屬的防護——電化學保護法：犧牲陽極保護法，如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。外加電流陰極保護法(又叫陰極電保護法)，如水庫閘門、合成氨塔等與直流電源的負極相連接，做電解池的陰極，受到保護。 ③電池應用：制作化學電源。例如：鋅錳干電池(一次電池)、鉛蓄電池(二次電池)、新型燃料電池等。 ④電解原理的應用：氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉、電解熔融NaCl制Na、電解熔融Al2O3制Al。 ⑤利用電化學原理計算：兩極產物的量與電量間的互算、溶液的pH、相對原子質量、某元素的化合價、化學式等。不論哪類計算，均可應用電子守恒思想。 二、請看近3年全國高考新課程I卷： 例1．(xx全國I卷11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是() A．正極反應中有CO2生成 B．微生物促進了反應中電子的轉移 C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O 簡約思維：關注圖示知該電池反應原理為C6H12O6+6O2==6CO2+ 6H2O，選項D正確。借助氧化還原反應規(guī)律知得電子的一極為正極，即有O2參與反應的一極為正極，生成CO2的一極發(fā)生氧化反應為負極，選項A錯。在微生物的作用下，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發(fā)生，選項B正確。質子即H+向正極移動，選項C正確。正確答案為A。 例2．(xx全國I卷10)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去。下列說法正確的是() A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl 簡約思維：由信息知該變化屬于原電池反應，Al作負極，Ag作正極，食鹽溶液作電解質溶液，Ag2S被還原生成Ag，選項B正確。黑色Ag2S轉化為白色Ag單質，并附著在銀器上，銀器不會保持恒重，選項A、D皆錯。Al2S3在溶液中發(fā)生互相促進水解反應，故不可能存在Al2S3，總反應方程式為2Al+3Ag2S+6H2O==6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑，選項C錯。正確答案為B。 現場體驗近3年福建高考題： 1．(xx福建高考11)某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是() A．該裝置將化學能轉化為光能和電能 B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C．每生成1 molO2，有44gCO2被還原 D． a電極的反應為：3CO2+16H+－18e－==C3H8O+4H2O 2．(xx福建高考11)某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2==2AgCl。下列說法正確的是() A．正極反應為AgCl+e－==Ag+Cl－ B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變 D．當電路中轉移0.01 mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子 3．(xx福建高考11)某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下： 下列說法不正確的是() A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化 C．右圖中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為 CO+4OH－－2e－==CO32－+2H2O 三、現場體驗強化訓練近3年各省市高考題： 第一類：單一原電池 1．(xx天津高考10)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是() A．銅電極上發(fā)生氧化反應 B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小 C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加 D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡 2．(xx江蘇高考10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是() A．反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子 B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH－－2e－==2H2O C．電池工作時，CO32－向電極B移動 D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－==2CO32－ 3 ．(xx上海高考14)研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是() A．d為石墨，鐵片腐蝕加快 B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e－==4OH－ C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e－==H2↑ 4．(xx安徽高考10)熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca == CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是() A．正極反應式：Ca+2Cl－－2e－==CaCl2 B．放電過程中，Li+向負極移動 C．設轉移0.1mol電子，理論上生成20.7Pb D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉 5．(xx海南高考16節(jié)選)鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}： (1)外電路的電流方向是由_____極流向____極。(填字母) (2)電池正極反應式為___________________________。 (3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______(填“是”或“否”)，原因是_______________。 第二類：單一電解池 1．(xx四川高考4)用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是() A．用石墨作陽極，鐵作陰極 B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－==ClO－+H2O C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－==H2↑+2OH－ D．除去CN－的反應： 2CN－+5ClO－+2H+==N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O 2．(xx浙江高考11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是() A． X是電源的負極 B．陰極的反應式是：H2O+2e－==H2+O2－，CO2+2e－==CO+O2－ C．總反應可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2 D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1∶1 3．(xx全國高考9)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3+ +6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是() A．陽極反應為Fe－2e－==Fe2+ B．電解過程中溶液pH不會變化 C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．電路中每轉移12mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原 4．(xx浙江高考11)電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-==IO3-+5I-+3H2O 下列說法不正確的是() A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-==H2↑+2OH- B．電解結束時，右側溶液中含有IO3- C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑ D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變 5．(xx上海高考24節(jié)選)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 完成下列填空： (1)離子交換膜的作用為：、。 (2)精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”) 第三類：原電池與電解池混編題 1．(xx天津高考6)為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l) 電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2 電解過程中，以下判斷正確的是() 2．(xx天津高考6)已知：鋰離子電池的總反應為 LiXC+Li1－XCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應2Li+SLi2S。 有關上述兩種電池說法正確的是() A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移 B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應 C．理論上兩種電池的比能量相同 D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 3．(xx浙江高考11)鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M==NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+ H2O+OH－==6Ni(OH)2+NO2－。下列說法正確的是() A．NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為： Ni OOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－ B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移 C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－==MH+OH－，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液 4．(xx浙江模擬)磷酸鐵鋰動力電池(簡稱LFP)是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為：C6Li+FePO4C6Li(1－x)+(1－x)FePO4+ xLiFePO4(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)。其內部結構如右圖所示，左邊用LiFePO4和FePO4作為電池的正極；中間是聚合物隔膜，它把正極區(qū)與負極區(qū)隔開，Li+可以通過而電子不能通過；右邊是由碳(石墨)組成的電池負極。電池的上下端之間是電池的電解質，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關于LFP電池的說法不正確() A．LFP電池放電時，鋰離子從負極中脫離出來，經過電解液，穿過隔膜回到正極材料中。 B．充電時的陰極反應式：C6Li(1－x)+xLi++xe－==C6Li C．若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重12.8g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為0.4NA D．電池上下端之間的電解質應該是某些強電解質的水溶液 5．(xx全國高考9)圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是() A．放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－ B．電池的電解液可為KOH溶液 C．充電時負極反應為：MH+OH－==M+H2O+e－ D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 6．(xx全國II卷12)xx年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是() A．a為電池正極 B．電池充電反應為LiMn2O4==Li1-XMn2O4+xLi C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移 7．(xx海南高考16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。 回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為、。 (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為。 (3)若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為(法拉第常數F=9.65l04Cmol-1列式計算)，最多能產生的氯氣體積為L(標準狀況)。 8．(xx重慶高考29節(jié)選)釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。 (1)當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為______________。 (2)充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)開_______色。 (3)放電過程中氫離子的作用是________和________；充電時若轉移的電子數為3.011023個，左槽溶液中n(H＋)的變化量為________。 第四類：電化學與其它知識綜合題 1．(xx全國II卷26)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。 有關數據下圖所示： 溶解度/(g/100g水) 溫度/℃ 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 (1)該電池的正極反應式為________，電池反應的離子方程式為________。 (2)維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g。 (已知F=96500Cmol-1) (3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為_________，其原理是_________。 (4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調節(jié)pH為，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于110-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調節(jié)pH為，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL-1)。若上述過程不加雙氧水的后果是，原因是。 2．(xx全國II卷28節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題： (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____。 (2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制 備ClO2： ①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_____。 ②溶液X中大量存在的陰離子有_____。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_____(填標號)。 a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水 3．(xx北京高考27)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3－占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3－的方程式：。 (2)在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式：。 ②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：+==(CH2O)x+ x18O2+xH2O (3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。???????? ②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmolL-1HCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=molL-1。 (4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量 ①結合方程式簡述提取CO2的原理：。 ②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。 4．(xx北京高考28)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I－2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下： (1)待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到。 (2)iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中造成的影響。 (3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因：。 (4)根據氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。 ①K閉合時，指針向右偏轉，b作極。 ②當指針歸零(反應達到平衡)后，向U型管左管滴加0.01molL-1AgNO3溶液，產生的現象證實了其推測，該現象是。 (5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因。 ①轉化原因是。 ②與(4)實驗對比，不同的操作是。 (6)實驗I中，還原性：I－>Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I－，將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結論是。 5．(xx重慶高考11)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義。 (1)原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第周期。 (2)某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數目之比為。 (3)研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。 A．降低了反應的活化能B．增大了反應的速率 C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數 (4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為。 (5)題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。 ①腐蝕過程中，負極是(填圖中字母“a”或“b”或“c”)； ②環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為； ③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L(標準狀況)。 6．(xx安徽高考25)C、N、O、Al、Si、C u是常見的六種元素。 (1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。 (2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為___；Cu的基態(tài)原子最外層有__個電子。 (3)用“>”或“<”填空： 原子半徑 電負性 熔點 沸點 Al___Si N__O 金剛石___晶體硅 CH4__SiH4 (4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。 7．(xx海南高考15)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。 (1)久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。 (2)已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為molL-1，pH為。 (3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為。 (4)右圖所示原電池正極的反應式為。 8．(xx江蘇高考20)硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。 (1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖－1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－－2e－==S (n—1)S+S2－==Sn2－ ①寫出電解時陰極的電極反應式：。 ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成 。 (2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖－2所示。 ①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是。 ②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為。 ③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有。 (3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如題20圖－3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為。 9．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。實驗室模擬該方法 設計的裝置如下圖所示。 ①圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。下列物質可用做電池中熔融碳酸鹽的是____(填字母)。 A． MgCO3B． Na2CO3C． NaHCO3D．(NH4)2CO3 常溫下，若將選擇的碳酸鹽溶于水，則溶液中離子濃度由大到小的順序 是。 ②根據圖示信息，已知正極的電極反應式是O2+2CO2+4e－=2CO32－，則電池負極反應式是。 ③電解池陽極反應式是和4OH－－4e－==O2↑+2H2O，則陽極產物相互反應生成某金屬氫氧化物膠體的離子方程式是。 電解前污水的pH在5.0～6.0之間，通過控制電流強度也可形成此金屬氫氧化物膠體而使污水凈化，其凈水原理為。 ④實驗過程中，測得電解池陰極產生44.8L氣體(標準狀況下)，該氣體把懸 浮物帶到水面形成浮渣層，同時在電池的負極通入16.8LCH4(標準狀況下)，則該電浮選聚裝置的能量利用率為。 10．高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為 ①寫出該電池充電時陰陽兩極的電極反應式 陰極： 陽極： ②下列敘述正確的是_______(填字母）。 A．Zn電極在放電時作負極，發(fā)生氧化反應 B．該電池放電時，K+向負極移動 C．放電時正極有1molK2FeO4被還原，則轉移3mol電子， ③用該電池電解200mL1molL-1的AgNO3溶液(用惰性電極)，當陰極質量增加2.16g時，被電解溶液的pH為(溶液體積變化忽略不計)。 參考答案： 福建卷：1．B2．D3．C 第一類：1．C2．D3．D4．D 5．(1)ba(2)MnO2+e－+Li+==LiMnO2 (3)否電極Li是活潑金屬，能與水反應 第二類：1．D2．D3．B4．D 5．(1)以防陰極產生的OH-到達陽極會與氯氣反應，從而得不到NaOH和Cl2(2)a、d 第三類：1．D2．B3．A4．D5．C6．C 7．(1)2O2+4H2O+8e－==8OH－ CH4－8e－+10OH－==CO32－+7H2O (2)H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)3.45104C4L 8．(1)VO2++2H++e－==VO2++H2O(2)綠紫 (3)參與正極反應通過交換膜做定向移動形成電流0.5 mol 第四類： 1．(1)MnO2+H++e－==MnOOHZn+2MnO2+2H+==Zn2++2MnOOH (2)0.05g (3)加熱濃縮、冷卻結晶碳粉MnOOH空氣中加熱碳粉變?yōu)槎趸迹琈nOOH變?yōu)镸nO2 (4) Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 2．(1)2∶1 (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl－、OH－③c 3．(1)CO2+H2OH2CO3H2CO3HCO3－+H+ (2)①Ca2++2HCO3－==CaCO3↓+CO2↑+H2O②xCO2+2xH218O (3)①②xy/z (4)①a室發(fā)生陽極反應：4OH－－4e－==O2+2H2O，c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡正移，c(H+)上升，H+從a室通過離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：HCO3－+H+==CO2+H2O ②中和法：c室發(fā)生陰極反應H+放電，2H2O+2e－==H2↑+2OH－，c(OH－)增大，可用c室排出的堿液中和b室排出的顯酸性的海水，再排回大海。 4．(1)化學平衡狀態(tài) (2)水對溶液中離子濃度改變 (3)i加入 AgNO3，Ag++I－==AgI，I-濃度降低，2Fe3++2I－ 2Fe2++I2平衡逆向移動。ii加入 FeSO4，使Fe2+濃度增大，平衡逆向移動。 (4)①正 ②產生黃色沉淀，指針向左偏轉。 (5)①Fe2+濃度增大，還原性增強，使得Fe2+的還原性強于I-。 ②當指針歸零后，向 U 型管右管中滴加0.01molL-1FeSO4溶液。 (6)在其它條件不變時，物質的氧化性和還原性與濃度有關，濃度的改變可影響物質的氧化性和還原性，導致平衡移動。 5．(1)四(2)10∶1(3)AB(4)Ag2O+2CuCl==2AgCl+Cu2O (5) ① c②2Cu2++3OH－+Cl－==Cu2(OH)3Cl↓③0.448 6．(1)三ⅣA(2)1S22S22P31(3)﹥﹤﹥﹤ (4)2H++NO3－+e－==NO2+H2O正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應 7．(1)Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀(2)1.810-7molL-12 (3)2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(4)Ag++e－==Ag 8．(1)①2H2O+2e－==H2↑+2OH－②Sn2－+2H+==(n-1)S↓+H2S↑ (2)①Cu、Cl②0.5mol③提高空氣的比例(增加氧氣的通入量) (3)2H2S2H2+S2 9．① Bc(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) ②CH4+4CO32－－8e－==5CO2+2H2O ③ Fe－2e－==Fe2+4Fe2++10H2O+O2==4Fe(OH)3(膠體)+8H+ 生成的Fe(OH)3膠體具有強吸附性，可吸附水中懸浮污物沉降而使水凈化。 ④2/3(66.7%) 10．①陰極：Zn(OH)2+2e-==Zn+2OH- 陽極：Fe(OH)3－3e－+5OH－==FeO42－+4H2O ②A C③1