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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破19 化學反應的速率和限度（含解析） 1、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是 A．T1>T2 B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致CO32-濃度降低 C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低 D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解 【答案】C 2、常溫下Ca(OH)2溶于水達到飽和時存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液pH＝12。下列有關(guān)敘述中，不正確的是 A．加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度增大 B．該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 (g/100gH2O) C．該飽和石灰水中，水電離出的OH－的濃度為10－12mol/L D．加入生石灰并恢復至常溫后，值不變 【答案】A 3、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( ) ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥A的轉(zhuǎn)化率 A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥ 【答案】D 4、對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結(jié)論中錯誤的是（ ） A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動 【答案】D 5、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO3(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是 選項 x y A MgSO4的質(zhì)量 CO的轉(zhuǎn)化率 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 【答案】D 6、某溫度下，反應N2O4？g？2NO2？g？ △H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是（ ） A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大 B. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深 D.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小 【答案】D 7、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ） A．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變 B．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D． v(NH3)正 ＝2 v(CO2)逆 【答案】A 8、一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．4mol Z。下列說法正確的是（ ） A．60s內(nèi)反應速率為（X）=0．05 mol／（Ls），X的轉(zhuǎn)化率為80％ B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0 D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 【答案】D 9、在25℃、101 kPa下，白磷（化學式為P4）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJmol-1 4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJmol-1 由此判斷下列說法正確的是（ ） A．紅磷的燃燒熱為2954.0 kJmol-1 B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為10928′ C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時白磷能量比紅磷高 D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應，設(shè)產(chǎn)物只有PCl5，則紅磷放出的熱量更多 【答案】C 【解析】由題意可得下圖所示： A項：燃燒熱的標準是1 mol可燃物；B項：白磷是空心的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60；C項：由圖示很明確，等質(zhì)量時白磷能量比紅磷高；D項：如若兩者與氯氣燃燒生成相同的產(chǎn)物放熱，完全類似于上圖，仍然是白磷放熱多。故答案為C 10、向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- Cr(OH)3(藍灰色) CrO2- (綠色)+H+ + H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為( ) A B C D a試管 紫色 藍灰色 藍色 綠色 b試管 綠色 綠色 紫色 紫色 【答案】D 【解析】加入強堿會中和氫離子，平衡向正反應方向移動，溶液顯綠色。加入強酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液顯紫色，所以答案是D。 11、二氧化氮存在下列平衡：2N02(g) N2O4(g)；△H<0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是 A、溫度130oC，壓強3．03x105 Pa B、溫度25oC，壓強1．01X105 Pa C、溫度130oC，壓強5．05X104 Pa D、溫度0℃，壓強5．05X 104 Pa 【答案】C 12、600℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（ ） A．A是反應物 B．前4minA是分解速率是0.1 mol/(Lmin) C．4min后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。 D．4min后，若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小。 【答案】C 13、實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設(shè)計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。 　　　　 實驗 試劑 甲 乙 丙 丁 4 mol/L H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 飽和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集氣體所需時間/s t1 t2 t3 t4 下列說法正確的是（　?。? A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1 c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）, C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）, D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－） （3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為 乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S； 丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS， 要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究： 已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體； 限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢? 根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是_________________ _ （4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應選用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。 【答案】⑴ B D （各1分，共2分，選錯不得分） ⑵CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （2分） （3）① ＞（1分）　＜（1分）②KP＝ （2分） ； ③ C（2分） （4）NO2+NO3— —e-=N2O5 （2分） （5）76g（2分） 20、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表： T/C 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： (1)該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)。 (2)能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) (3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25 molL－1，試判斷此時的溫度為________C。 (4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________。 a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．無法確定 【答案】(1)根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，即向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應。(2)化學平衡狀態(tài)可根據(jù)等速標志v正＝v逆和濃度不變標志確定。(3)計算平衡常數(shù)，從而確定溫度。(4)加入2 mol CO2和3 mol H2，氫氣相對過量，達平衡時H2的物質(zhì)的量大于1.0 mol。 (1)吸熱　(2)bc　(3)830　(4)b 21、某同學利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測定其質(zhì)量分數(shù)． 請回答下列問題： (1)電解KHSO4飽和溶液時，陽極的電極反應式為____________________________ ________________________________________________________________________. (2)測定所得H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)： ①移取10.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)至250 mL ________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的H2O2溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣． ②用0.0100 mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)填寫在方框里． H＋＋MnO＋H2O2——Mn2＋＋O2↑＋H2O ③滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在________．滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________． ④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2＋的增多，溶液紫紅色消失速率迅速加快．則Mn2＋作用的是_______________________． ⑤若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)． ⑥用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.則所得H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)是____________________________________________． 【答案】(1)2SO－2e－ === S2O (2)①容量瓶　②6　2　5　2　5　8 ③酸式滴定管　滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色 ④催化劑?、萜摺、?.7% 【解析】本題利用KMnO4氧化雙氧水的反應原理進行滴定來測定雙氧水的質(zhì)量分數(shù)，KMnO4溶液具有強氧化性，要用酸式滴定管來盛裝，雙氧水作為待測液要放在錐形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫紅色，剛好完全反應后呈無色，因此不需要滴加指示劑就可以進行終點判斷． 根據(jù)6H＋＋2MnO＋5H2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可求得H2O2的物質(zhì)的量是510－4 mol，進一步求得H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)是1.7%. 22、已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。 (1)B、D分子中的官能團名稱分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型： ①＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ④＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑤＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 【答案】(1)羥基 羧基 (2)①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應  加聚反應 【解析】由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、 (1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團。 (2)①、②、④、⑤反應的化學方程式及反應類型分別為： ①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應 ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應 ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應  加聚反應 23、有A、B、C、D、E 5種物質(zhì)(其中有的是溶液)。B顯堿性，A與B或C與D分別加熱反應，都能生成白色沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體。這兩種無色、有刺激性氣味的氣體相遇產(chǎn)生白煙E。A與D或B與C分別反應都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀。問：A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)(A、B、C、D、E限于酸、堿、鹽范圍)？并寫出有關(guān)的化學方程式。 【答案】A：(NH4)2SO4　B：Ba(OH)2　C：H2SO4 D：BaCl2　E：NH4Cl　(NH4)2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，H2SO4＋ BaCl2BaSO4↓＋2HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl，(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋ 2NH4Cl，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 【解析】本題突破口是兩種無色、有刺激性氣味的氣體相遇產(chǎn)生白煙E，E應為NH4Cl，由HCl和NH3生成，A與B或C與D生成的是NH3和HCl，銨鹽與堿反應生成氨氣，濃H2SO4與氯化物反應生成HCl，結(jié)合A與D或B與C生成白色不溶于鹽酸的沉淀可得出結(jié)論。 24、（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a：10 ml 0.1mol／L HCl和b：10 ml 0.1mol／L醋酸中。 t1 t3 t2 T V ①若Zn不足量，則反應速率a b（填＞＝或＜＝） ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b（填＞＝或＜＝） （2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH＝1體積均為10 mL的a：鹽酸 b：醋酸中 ①若Zn不足量，則反應速率a b（填＞＝或＜＝） ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b（填＞＝或＜＝） 【答案】（1）①a > b ②a = b（2）①a < b ②a < b 25、如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。 （1）達到平衡所需的時間：A B。（填“>”、“<”、或“=”，下同） （2）W的百分含量：A B。 （3）B中X的轉(zhuǎn)化率為 。 （4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為 L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。 【答案】 26、將4 mol A 氣體和2 mol B氣體在2 L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL－1，則： (1)用物質(zhì)A表示的反應速率為 ________________________________________________________________________。 (2)2 s時物質(zhì)B的濃度為 ________________________________________________________________________。 (3)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。氣體的密度如何變化？________。 【答案】(1)0.3 mol/(Ls) (2)0.7 mol/L (3)增大　不變 【解析】　2A(g)＋B(g) 2C(g) c(初)(mol/L) 2 1 0 Δc(mol/L) 0.6 0.3 0.6 c(末)(mol/L) 1.4 0.7 0.6 所以v(A)＝＝0.3 mol/(Ls) 2 s時B的濃度為0.7 mol/L。 平均相對分子質(zhì)量＝，反應時n(氣)減小，m(氣)不變，則增大；而密度ρ＝，因m(氣)和V(容)均不變，則ρ不變。 27、冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生氯原子，并進行下列反應： Cl+O3＝ClO+O2 ，ClO+O＝Cl+O2 （1）請寫出反應的總的化學方程式____________________。 （2）下列說法不正確的是 （ ） A．反應后將臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕? B．氯原子是總反應的催化劑 C．氟氯甲烷是總反應的催化劑 D．氯原子反復起分解臭氧的作用 【答案】(1) O3 + O = 2O2 (2) C 【解析】氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生氯原子,產(chǎn)生的氯原子在反應中起催化作用。