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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習 考點突破51 高分子化合物與材料（含解析） 1、下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（ ） A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g B．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA C．0.012kg（金剛石）中含有c—c鍵數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA 【答案】C 2、根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是（ ） 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 【答案】A 3、某有機物分子中含有n個﹣CH2﹣，m個，a個﹣CH3，其余為﹣Cl，則Cl的個數(shù)為（　?。? A．2n+3m﹣a B．m+2﹣a C．n+m+a D．m+2n+2﹣a 【答案】B 【解析】若只連接甲基，﹣CH2﹣不管多少個只能連接兩個﹣CH3，m個﹣CH﹣，能連接m個﹣CH3，所以n個﹣CH2﹣，m個﹣CH﹣，連接﹣CH3共計m+2個．由于分子中含有a個﹣CH3，所以連接Cl的個數(shù)為m+2﹣a． 故選B． 4、將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量充入密閉容器，一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。平衡時測得c(A2)= 0.58 mol/L，c(B2)= 0.16 mol/L，c(C)= 0.84 mol/L，則C的分子式為 A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3 【答案】BD 5、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、條件不足，無法計算 【答案】A 【解析】 始時Cl一、Br一、I一 的物質(zhì)的量分別為1.0mol、3.0mol、0.8mol，所以物質(zhì)的量之比5:15:4。故選A。 6、下列離子方程式正確的是（ ） A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： H++OH一=H2O B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)： Al+2H+=Al3++H2↑ C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH一=Fe(OH) 3↓+3C1－ D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)： CO2+2OH一=CO32一+ H2O 【答案】A 【解析】B配平錯誤；C拆寫錯誤，D拆寫錯誤，生成的碳酸鈣不能拆開。而C中的氯化鐵可以拆開。 7、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是（ ） A. 氫氟酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃 【答案】C 8、聚乳酸(PLA)是以有機酸——乳酸為原料生產(chǎn)的新型聚酯材料，性能勝于現(xiàn)有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世紀最具發(fā)展前途的新型包裝材料，是環(huán)保包裝材料中的一顆明星。日本鐘紡公司以玉米為原料發(fā)酵生產(chǎn)聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性發(fā)泡材料。該材料的強度、緩沖性、耐藥性等與聚苯乙烯塑料相同，經(jīng)焚燒后不污染環(huán)境，還可肥田。下列說法不正確的是(　　) A．聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，不污染環(huán)境 B．聚乳酸適用于吹塑、熱塑等各種加工方法，加工方便，應(yīng)用十分廣泛 C．聚乳酸(PLA)是一種天然高分子、對環(huán)境友好的聚酯材料 D．聚乳酸是以淀粉發(fā)酵(或化學(xué)合成)得到的，以乳酸為基本原料制備的一種聚酯材料 【答案】C 9、下列物質(zhì)不屬于復(fù)合非金屬材料的是（　?。? A．碳化硅纖維 B．生物陶瓷 C．鋼化玻璃 D．氮化硅陶瓷 【答案】C 【解析】復(fù)合材料具備的特征是：能夠承受高溫、高強度，具備電學(xué)、光學(xué)特性，具有生物功能。而傳統(tǒng)的非金屬材料主要是指以硅酸鹽為原料而制備的材料，如水泥、玻璃、傳統(tǒng)陶瓷等。選項C中的鋼化玻璃跟普通玻璃的成分是一樣的，只是制作工藝稍有差別，鋼化玻璃是將玻璃熔融體經(jīng)過急速冷卻而制得的。 10、目前復(fù)合材料主要應(yīng)用在航天工業(yè)。宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內(nèi)航天服，“神七”宇航員所穿的艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，下列相關(guān)敘述錯誤的是（　?。? A．它耐高溫，抗氧化 B．它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆 C．它沒有固定熔點 D．它是一種新型復(fù)合材料 【答案】B 【解析】B項顯然錯誤，如果質(zhì)地較脆，則起不到對航天員的保護作用。 11、“嫦娥一號”探月衛(wèi)星的發(fā)射成功，標志著我國的空間探究已進入一個新的階段?！版隙鹨惶枴钡难兄?，應(yīng)用了許多尖端的合成高分子材料。高分子材料與一般金屬材料相比，其優(yōu)越性是 (　　) ①強度大?、谌芙庑院谩、垭娊^緣性能好?、懿荒蜔帷、菽突瘜W(xué)腐蝕 A．①②③ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④ 【答案】B 【解析】高分子材料通常強度大，電絕緣性能好，且耐化學(xué)腐蝕。線型高分子能緩慢地溶于適當?shù)挠袡C溶劑，體型高分子在有機溶劑里只有一定程度的溶脹而不溶解；高分子材料有的有熱塑性，有的有熱固性，具有熱塑性的高分子材料不耐熱。 12、角膜接觸鏡俗稱隱形眼鏡，其性能要有良好的透氣性和親水性，目前大量使用的軟性隱形眼鏡的常用材料是(　　) A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C． D． 【答案】C 13、關(guān)于液晶，下列說法中正確的是（　?。? A．液晶是一種晶體 B．液晶分子的空間排列是穩(wěn)定的，具有各向異性 C．液晶的光學(xué)性質(zhì)隨溫度的變化而變化 D．液晶的光學(xué)性質(zhì)不隨外加電壓的變化而變化 【答案】C 【解析】液晶的微觀結(jié)構(gòu)介于晶體和液體之間，雖然液晶分子在特定方向排列比較整齊，具有各向異性，但分子的排列是不穩(wěn)定的，選項A、B錯誤。外界條件的微小變化都會引起液晶分子排列的變化，從而改變液晶的某些性質(zhì)。溫度、壓力、外加電壓等因素變化時，都會改變液晶的光學(xué)性質(zhì)，選項C正確，選項D錯誤。 14、據(jù)報道，德國INTEGRAL公司研究出無輻射冷卻技術(shù)(用水和冰組成的兩相液體代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟利昂或氨)而榮獲德國環(huán)境大獎。關(guān)于“新制冷劑”，以下敘述不正確的是（　　） A．該制冷劑對環(huán)境不產(chǎn)生任何污染 B．該制冷劑的作用原理與氨基本相同 C．該制冷劑在水的凝固點附近的溫度下發(fā)揮作用 D．該制冷劑是屬于懸濁液的一種分散系 【答案】D 【解析】用水和冰組成的兩相液體制冷劑，不屬于懸濁液分散系，因為分散系是混合物，而該制冷劑是純凈物。 15、為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包含有碳氫化合物(當然這僅僅是探索的第一步)?？茖W(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是（　?。? A．普通鹽酸酸性太強 B．普通鹽酸有強揮發(fā)性 C．普通鹽酸與月球巖石中的碳化物無法反應(yīng) D．無法區(qū)別月球巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化合物 【答案】D 【解析】利用氘鹽酸(DCl)與重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品的目的是為了便于區(qū)別月球巖石中原含有的是碳化物還是碳氫化合物。氘鹽酸與普通鹽酸的酸性與揮發(fā)性相同。 16、將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 (1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是________、________、________。 (2)A儀器中c是________，d是________。 (3)蒸餾時，溫度計的水銀球的位置應(yīng)在______________。 (4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是______________________。 【答案】(1)冷凝管　蒸餾燒瓶　錐形瓶　(2)進水口　出水口　(3)蒸餾燒瓶支管口處　(4)防止暴沸 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習過的知識分析，本題考查的是組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 17、Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。 (1)方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2 的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 ①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入________。 ②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (2)方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如圖1所示。 ①電解時，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的______(填編號字母)。 A．氯化鈉溶液 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．碳酸鈉溶液 ②電解時陰極的電極反應(yīng)為_________________________________________________。 ③電解質(zhì)溶液液面覆蓋一層苯所起的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)方法三：在如圖2所示裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。 ①該法可使沉淀的白色維持較長的時間，其原因是____________________________。 ②若該裝置不漏氣而操作不當，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_______。 【答案】(1)①稀H2SO4、鐵屑?、谥蠓? (2)①A　②2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－===H2↑?、鄹艚^空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化 (3)①試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進入?、谶^早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了 【解析】(1)由于Fe2＋容易被氧化，配制時應(yīng)加入鐵屑；容易水解，配制時應(yīng)加入稀H2SO4。通過加熱煮沸以除去水中的溶解氧。(2)利用電解法制備Fe(OH)2，其陽極為Fe放電，陰極為H＋放電，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇NaCl溶液，如果選擇稀硫酸，則Fe(OH)2會被溶解，若選擇硫酸銅溶液，則陰極為Cu2＋放電；若選擇碳酸鈉溶液，則混有FeCO3。(3)利用Fe與稀H2SO4產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，但要注意待Fe與硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則將硫酸壓入右側(cè)試管將得不到Fe(OH)2。 18、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物．實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體．下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥． 完成下列填空： （1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol？L﹣1），需要的玻璃儀器有　 　 （2）上述裝置中，A是　 　溶液，其作用是　 ?。? （3）上述裝置中，B物質(zhì)是　 ?。? （4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下： 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重 ①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的　 　類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的　 　． a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 ②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式　 ?。? 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、量筒；（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；（4）烴；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑． 【解析】（1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解， （2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液；試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 （3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)，可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體 （4）①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機物類型為烴；根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確； ②稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑， 19、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)： NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 (假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計) 某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示： (1)在①和②的實驗過程中，需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是________，在上述晶體中，________(填“A”或“C”)應(yīng)為硝酸鉀晶體。 (2)在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________、________、________。 (3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子____________，檢驗其中一種離子的方法是__________________________。 (4)為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是________(填編號)。 a．熱水　 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳 【答案】(1)溫度　C (2)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(3)Na＋、Cl－　用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na＋；或取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－。 (4)bc 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是物質(zhì)的分離。 20、用足量H2還原80g氧化銅粉末，反應(yīng)一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，此時消耗H2 22.4L(標準狀況下)，求生成Cu的質(zhì)量。 【答案】根據(jù)H2與CuO的反應(yīng)，可得如下關(guān)系： H2＋CuOCu＋H2O　Δm 　80　　 64　　　　 16 　　　　m(Cu)　 　 8g 所以m(Cu)＝＝32g 【解析】因?qū)嶒灂r所消耗H2并未完全與CuO反應(yīng)，故H2的體積不能作為計算依據(jù)，而應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差進行計算。 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C、D、F、H為單質(zhì)，常溫常壓下A、C、D為氣體，B、F、H為金屬，且F、H為生活中常見金屬，其余為化合物。 請回答下列問題： (1)J的化學(xué)式為　 　　，生成1 mol I轉(zhuǎn)移　　　 mol電子。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①E＋F―→C＋G：　　　　　　　　　　　　　　??； ②丙―→D＋H：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)J+乙―→D+K，當把K的溶液滴入G的溶液中時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　。 【答案】(1)Na2O2(1分)；8(2分) (2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ②2Al2O34Al＋3O2↑(各2分) (3)生成白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色(2分) 23、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出) （1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D 的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都 有有色氣體生成，則C的電子式為 ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： 。 （2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是 ，用電子式表示B分子的形成過程 。 （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，分子E的結(jié)構(gòu)式為 。 【答案】（1） C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （2）2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－ （3）2C＋SiO22CO↑＋Si O＝C＝O 【解析】（1）由題意不難判斷出A所含元素在周期表的第三周期，D所含元素在第二周期，設(shè)A所含元素的原子最外層電子數(shù)為x，則有：2＋8＋x＝2(2＋2 x)，解得x＝2，故A所含元素為Mg，D所含元素為C。反應(yīng)①是金屬鎂置換非金屬碳的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，C為MgO，MgO是離子化合物，其電子式為。F的濃溶液為濃HNO3，碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 （2）分析框圖知A為變價金屬，則A是Fe，置換反應(yīng)①在水溶液中進行，說明D為H2，進而可判斷氣體F為Cl2，B、C分別為HCl和FeCl2，反應(yīng)②是FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－；HCl為共價化合物，其形成過程的電子式為。 （3）同主族的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)有置換關(guān)系的有：一是O2置換出S；二是C置換出Si。結(jié)合框圖只有C置換Si符合題意，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C＋SiO22CO↑＋Si。F是O2，E是CO2，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。 24、生成聚氯乙烯的物質(zhì)為 ，其結(jié)構(gòu)單元為 ,稱為 ；其中n表示 ，稱為 。 【答案】CH2=CHCl -CH2CHCl- 結(jié)構(gòu)單元重復(fù)的次數(shù) 聚合度 25、在國際環(huán)境問題中，聚苯乙烯等材料的一次性使用帶來的“白色污染”是極為嚴重的環(huán)境問題之一，最近研制的一種可降解塑料，代號為3HB，結(jié)構(gòu)簡式為 具有良好的生物適應(yīng)性，能在自然界中自行降解，回答： (1)可降解塑料3HB，在自然界中通過________(填序號)反應(yīng)降解為該聚合物的單體。 A．加成　B．消去　C．水解　D．氧化 (2)該聚合物的單體為________，單體中具有的官能團的名稱為________。 (3)各取1 mol該單體分別與鈉和碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)時，分別消耗鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為________。 (4)寫出由單體生成降解塑料3HB的化學(xué)方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)C (2) 　醇羥基、羧基　(3)2∶1 26、鹵代烴里的鹵原子易與活潑金屬陽離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)：R—X＋NaCNR—CN＋NaX R—X＋2Na＋X—R′R—R′＋2NaX 根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。 (1)A的分子式是________，E的結(jié)構(gòu)簡式是________。 (2)寫出B―→D的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)寫出C2H3Cl―→C的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)C2H2　 (2)nCH2===CH—CN―→ (3)CH2===CH－Cl＋2Na＋Cl—CH===CH2―→2NaCl＋CH2===CH—CH===CH2 【解析】 27、近年來乳酸成為人們研究的熱點之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵制備。利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境下最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有其他很多用途。 (1)在劇烈運動時，人體如果由ATP提供的能量不足，一般動用肝糖原在________(填“有氧”或“無氧”)情況下提供能量，產(chǎn)生的乳酸使人有肌肉酸軟無力的感覺，但稍加休息便會消失。 (2)乳酸可以與精制鐵粉制備一種藥物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。 這種藥物可以治療哪種疾病？________________。 (3)利用乳酸合成高分子材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 這種高分子材料對于環(huán)境有什么重要意義？_______________。 【答案】(1)無氧　(2)2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑　缺鐵性貧血 這樣的高分子材料可以降解，參與碳元素的循環(huán)，對環(huán)境無污染 【解析】人體中肝糖原在有氧條件下生成二氧化碳和水，釋放能量；在無氧條件下生成乳酸，提供能量。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，既有羧基又有羥基，可以與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，也可以自身發(fā)生縮聚反應(yīng)。