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2019-2020年高中化學(xué) 2-2《離子反應(yīng)》第一課時教案2 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念 3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。 德育目標(biāo)： 1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學(xué)重點：電解質(zhì)含義，離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫。 教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合 教學(xué)過程： [設(shè)問]①根據(jù)初中所學(xué)知識，哪些物質(zhì)可以電離出自由移動的離子呢？ ②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？ ③它們電離過程可用什么式子表示？ [板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 [提問]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或融熔狀態(tài)。 [板書]1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? [投影練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是＿＿＿＿＿屬于電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿。 HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁。 [學(xué)生討論]主動回答。 [講解] CO2 、NH3與Hg 都不是電解質(zhì)，我們?yōu)檠芯糠奖悖瑢O2 、NH3稱為非電解質(zhì)。 [板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 [師生共同小結(jié)]理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。 [板書]注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。 （4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 （5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 [思考] 酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離？是否是由于水的原因。 [觀看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和電離動畫。 [講述]將NaCl放入水中，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子。 [板書] 2、電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－ [強(qiáng)調(diào)] 鈉離子與氯離子實際上為水合鈉離子與水合氯離子。閱讀小字部分關(guān)于 H3O+的解釋。 [投影練習(xí)]寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的電離方程式。 [板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。 （HCl電離也可寫為：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－） [糾正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的電離方程式書寫。（點到為止，為以后學(xué)習(xí)打鋪墊） [思考]書寫電離方程式需要注意哪些問題，學(xué)生回答。 [強(qiáng)調(diào)]我們現(xiàn)在只要求寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽的電離方程式。 [思考并交流]從電離角度概括出酸堿的本質(zhì)。 [小結(jié)]略 [作業(yè)] P29 2、3、6 [板書設(shè)計] 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。 （4）某些難溶于水的化合物。它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，是電解質(zhì)。 （5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。 2、電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－ HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－