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2019-2020年高中化學 2.3《氧化還原反應》（第3課時）教案 新人教版必修1 【溫故知新】 1. (練習、回憶)請指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物與還原產物，并分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉移的方向與數(shù)目。 ①KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ②H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O ③3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O ④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2. (思考、討論)已知某強氧化劑RO(OH)2＋中的R元素能被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原2.410－3 mol RO(OH)2＋ 至較低價態(tài)，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是 A.－1 　　　 B.0 　 　　　　 C.＋1 　　　　 D.＋2 【課堂生成】 【課堂研討】 1. (思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的①②兩個反應，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物有何指導作用？ 【練一練】化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A＋B→X＋C，X是一種單質，C中元素的化合價均未改變。由此可知X元素 A.一定是金屬元素 B.一定是非金屬元素 C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D.無法確定 【課堂生成】 2. (思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的③④兩個反應，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物有何指導作用？ 【練一練】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)： ①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是 A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 【課堂生成】 3. (思考、討論)結合上一節(jié)課學習的氧化性與還原性強弱的知識，仔細分析【溫故知新】的第2題的反應順序，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 一種氧化劑與幾種還原劑（濃度相當）反應時，首先氧化還原性最強的還原劑；一種還原劑與幾種氧化劑（濃度相當）反應時，首先還原氧化性最強的氧化劑。例如：Cl2與FeBr2溶液的反應，先考慮Cl2氧化Fe2＋，再考慮Cl2氧化Br－；Cl2與FeI2溶液的反應，先考慮Cl2氧化I－，再考慮Cl2氧化Fe2＋。 【練一練】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 　　　　　　　　　　　　　B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 　　　　　　　　　　　　　D.燒杯中鐵、銅都無 【課堂生成】 【練一練】將m mol Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是 A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol 【課堂生成】 【鞏固練習】 1. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應 ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－。則下列反應中能進行的是 A.Z2＋ A2＋→A3＋＋ Z－ 　　　　　B.A3＋＋ Z－→A2＋ ＋ Z2 C.XO4－＋ A2＋＋ H＋→ X2＋＋ A3＋ ＋ H2O D.B2＋X2＋＋OH－→B－＋XO4－＋H2O 2. 已知在通常情況下，下列反應均能發(fā)生：①2D－＋A2＝D2＋2A－　?、?B－＋D2＝B2＋2D－　?、?A－＋C2＝A2＋2C－。由此得出的正確結論是 A.A－、B－、C－、D－中，還原性最強的是C－ B.A2、B2、C2、D2單質中，氧化性最強的是C2 C.反應2C－＋B2＝C2＋2B－不能進行 D.反應2C－＋B2＝C2＋2B－能夠進行 3. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 　 B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2 6.在氧化還原反應3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子物質的量之比為 A.1∶2 　　　　　　　　 B.2∶1　　　 　　　 C.1∶1 　　　　　　　 D.3∶2 4. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A.5∶3 　　　　　　　　　B.5∶4 　　　　　　　　C.1∶1　　　　　　　　 D.3∶5 5. 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的反應中(注：Cu3P中Cu為＋1價，P為－3價)，每摩爾CuSO4可氧化P的物質的量為 A.0.2 mol 　　　B.0.4 mol　　　　　　　C.0.6 mol 　 D.0.8 mol 6. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 A.H＋ 、NO3－、Fe2＋、Na＋ 　　　　　　　B.Ag＋ 、NO3－、Cl－、K＋ C.K＋、Ba2＋ OH－、SO42－ 　　　　　　　　 D.Cu2＋ 、NH4＋、Br－、OH－ 7. 在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為 A.1∶6 　　 B.6∶1 　 C.1∶5 D.5∶1 8. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O； IO3－→I2；MnO4－→Mn2＋；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是 A.H2O2 B.IO3－ C.MnO4－ D.HNO2 9. 已知下列變化過程中：RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O，當有0.2 mol RxO42－參加反應時，共轉移0.4 mol電子。請回答下列問題： ⑴x值為　　　2　　； ⑵參加反應的H＋的物質的量為　　0.64　　mol。