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2019-2020年高中化學 《化學平衡》（第3課時）教案3 新人教選修4 課題：第三節(jié) 化學平衡(一) 授課班級 課 時 教 學 目 的 知識 與 技能 1、理解化學平衡狀態(tài)等基本概念。 2、理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。 過程 與 方法 1、用化學平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。 2、利用化學平衡的動態(tài)特征，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。 3、加強新知識的運用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關鍵，培養(yǎng)學生嚴謹的學習態(tài)度和思維習慣。 情感 態(tài)度 價值觀 通過從日常生活、基本化學反應事實中歸納化學狀態(tài)等，提高學生的歸納和總結能力；通過溶解平衡、化學平衡、可逆反應之間的聯系，提高知識的總結歸納能力。 重 點 化學平衡的概念及特征 難 點 化學平衡狀態(tài)的判斷 知 識 結 構 與 板 書 設 計 第三節(jié) 化學平衡 一、可逆反應與不可逆反應 溶解平衡的建立 開始時v（溶解）＞v(結晶) 平衡時v（溶解）=v（結晶） 結論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡 二、化學平衡狀態(tài) 1、定義：指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 教學過程 教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動 [引入]我們已經學過許多化學反應，有的能進行到底，有的不能進行到底。請同學們思考并舉例說明。 [講]化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題——化學平衡。 ［板書］第三節(jié) 化學平衡 ［講］如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么反應限度的問題了，所以，化學平衡主要研究的是可逆反應的規(guī)律。 [板書]一、可逆反應與不可逆反應 [思考］大家來考慮這樣一個問題，我現在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經驗，你們覺得會怎么樣呢？ 開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 ［問］不溶了是否就意味著停止溶解了呢？ ［講］回憶所學過的溶解原理，閱讀教材自學思考后回答：沒有停止。因為當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。 ［講］所以說剛才回答說不溶了是不恰當的，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。 ［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。 ［講］這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結晶速率，是一個動態(tài)平衡。 ［板書］溶解平衡的建立 開始時v（溶解）＞v(結晶) 平衡時v（溶解）=v（結晶） 結論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡 [探討]我們學過那些可逆反應？可逆反應有什么特點？ 在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.可逆反應不能進行完全， ［講］在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),的體系中各組分的速率與濃度的變化 ［投影］ 相等 V正 時間 速率 V逆 ［講］開始時c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0。隨著反應的進行，c(CO) 、c(H2O)逐漸減小，正反應速率逐漸減??；c(CO2) 、c(H2)逐漸增大，逆反應速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小相等，且不再變化 ［板書］二、化學平衡狀態(tài) 1、定義：指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 ［問］化學平衡有什么特征？ ［投］化學平衡狀態(tài)的特征： (1)動：動態(tài)平衡v(正)=v(逆)≠0 (2)等：v(正)= v(逆) (3)定：反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。 (4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。 ［小結］對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。 ［隨堂練習］ 1、在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是 A.　C的生成速率與C分解的速率相等 B.　單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB C.　單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等 （數值） D.　單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC 2、下列說法可以證明反應 N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( ) A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 3、下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 A. P、Q、R、S的濃度不再變化 B .P、Q、R、S的分子數比為1:1:1:1 C.反應容器內P、Q、R、S共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化 4、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( ) A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色 學生舉例化學反應存在的限度。 教學回顧： 教 案 課題：第三節(jié) 化學平衡(二) 授課班級 課 時 2 教 學 目 的 知識 與 技能 理解化學平衡的概念,使學生理解濃度、壓強對化學平衡的影響 過程 與 方法 1、通過濃度實驗，逐步探究平衡移動的原理及其探究的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學實驗方法， 2、 通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗探究能力 情感 態(tài)度 價值觀 激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現象看本質的唯物主義觀點 重 點 濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響 難 點 平衡移動的原理分析及應用 知 識 結 構 與 板 書 設 計 第三節(jié) 化學平衡(二) 一、濃度對化學平衡的影響 在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度，正反應速率加快，平衡向正反應方向移動，增大生成物濃度，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。 二 壓強對化學平衡的影響 1、其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。 2、如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。 三、溫度對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡商著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。 在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡商著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。 四、催化劑對化學平衡的影響 使用催化劑不影響化學平衡的移動。 五、可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 教學過程 教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動 [問]1、平衡狀態(tài)的特征及實質？2、影響速率的外界因素有哪些？ ［投影］ 逆：可逆反應（或可逆過程） 等：V正 =V逆（不同的平衡對應不同的速率） 動：動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正=V逆≠0） 定：平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定） 變：條件改變，平衡發(fā)生改變平衡狀態(tài)各成分含量保持不變，正逆反應速率相等 濃度、溫度、壓強、催化劑等 改變影響速率的條件，來打破原有平衡，建立新平衡 ［板書］第三節(jié) 化學平衡(二) 一、濃度對化學平衡的影響 ［科學探究］實驗2-5 已知K2Cr2O7 的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H＋ 。K2Cr2O7 為橙色，K2CrO4為黃色。 取兩支試管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。 ［投影］ 滴加3～10滴濃硫酸 滴加10～20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 橙色 黃色 ［科學探究］實驗2-6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色。在這個反應體系中存在下述平衡：Fe3＋+3SCN- Fe(SCN)3 (1) 將上述溶液均分置兩支試管中，向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化，向另一支試管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化 (2) 向上述兩支試管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液 3-5滴，觀察現象，填寫下表。 ［投影］ 編號 1 2 步驟（1） 滴加飽和FeCl3溶液 滴加濃的KSCN溶液 現象 顏色加深 顏色加深 C生 增大 增大 步驟（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 現象 試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺 C生 都減小 ［活動］結合溶液顏色變化，進行分析，填寫表格。 ［投影］ 操作 現象 C生 V正 V逆 V正與V逆 平衡 原混合液 保持不變 保持不變 保持不變 保持不變 相等 不移動 滴加濃FeCl3溶液后達到平衡 加深 增大 增至最大后減小 增大 V正>V逆 向右移動 ［問］上述兩個實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化，你是如何判斷的？ 從中你能否知化學平衡的因素？ ［投影］填寫下列表格，總結濃度是如何影響化學平衡的 濃度的變化 v正 v逆的變化 結果 平衡移動 平衡移動結果 增大反應物濃度 減少反應物濃度 增大生成物濃度 減少生成物濃度 ［活動］根據表格，完成V-T圖 ［投影］ ［板書］在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度，正反應速率加快，平衡向正反應方向移動，增大生成物濃度，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。 [過渡] 哪些狀態(tài)物質受壓強影響比較大？如何影響的？壓強也能夠影響化學反應速率，那究竟如何改變呢？ [講] 壓強對化學平衡的影響：固態(tài)、液態(tài)物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。 [板書]二 壓強對化學平衡的影響 1、其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。 2、如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。 ［活動］根據壓強對平衡的影響畫出增大壓強的V-t圖 ［投影］ [過]我們知道，加熱可以加快固體溶解，那同時也可以提高結晶速率，那么溫度對化學平衡有沒有影響呢？ [板書]三、溫度對化學平衡的影響： ［科學探究］實驗2-7 NO2 球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化 2NO2 N2O4；△H<0 (紅棕色) (無色) ［投影］ ［投影］根據氣體顏色變化指導學生填寫表格。 條件改變 平衡移動方向 結果 升高溫度 向吸熱反應方向移動 體系溫度降低，但比原來的高 降低溫度 向放熱反應方向移動 體系溫度升高，但比原來的低 ［活動］結合表格，讓學生完成升溫的V-t圖。 ［投影］ [板書]在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡商著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。 [過]前面講到溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率有影響，而且這一節(jié)內容也講到了溫度、壓強和濃度都對化學平衡有影響，那么催化劑對化學平衡有沒有影響呢？ ［講］前面學習過催化劑對正反應速率和逆反應速率卻是同樣倍數的提高和降低。使用催化劑不影響化學平衡的移動 ［活動］結合表格，讓學生完成使用催化劑后的V-t圖。 ［投影］ ［板書］四、催化劑對化學平衡的影響 使用催化劑不影響化學平衡的移動。 [講]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學平衡的移動。 [板書]五、可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。 ［投影］ [過]前面講述了濃度、壓強和溫度等多種因素對化學平衡的影響，有人就把這么多因素的影響總結出一條經驗規(guī)律---勒夏特列原理。 [板書] 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 ［講］需要我們注意的是，勒夏特列原理中的“減弱”這種改變，不是“消除”。勒夏特列原理只考慮有單個條件改變。勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系。 ［小結］本節(jié)課以實驗和討論的方法主要學習溫度和催化劑對化學平衡的影響以及歸納了勒夏特列原理，加深了影響化學平衡因素的理解，重點溫度和催化劑對化學平衡的影響，難點是勒夏特列原理的理解。 ［隨堂練習］ 1、某化學反應2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表： 實驗編號 時間 濃度 溫度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 800 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根據上述數據，完成下列填空， 在(1)中，反應在10-20min內平均速率為____mol/(Lmin) 在(2)中，A的起始濃度C2=____mol/L 在(3)的反應速率為V3，(1)的反應速率為V1，則V3_______V1且C3____1.0 mol/L(填>、=、<) 比較(4)和(1)，可推測該反應是______反應，理由是_______ 教學回顧： 教 案 課題：第三節(jié) 化學平衡(三) 授課班級 課 時 2 教 學 目 的 知識 與 技能 理解化學平衡常數的概念，掌握有關化學平衡常數的簡單計算 過程 與 方法 能用化學平衡常數、轉化率判斷化學反應進行的程度 情感 態(tài)度 價值觀 培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和科學態(tài)度；培養(yǎng)學生理論聯系實際能力 重 點 理解化學平衡常數的概念及化學平衡常數的簡單計算 難 點 理解化學平衡常數與反應進行方向和限度的內在聯系 知 識 結 構 與 板 書 設 計 三、化學平衡常數(chemical equilibrium constant) 1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。 2. 表達式對于任意反應mA+nB pC+qD K= 3、書寫平衡常數表達式時，要注意： (1) 反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可以看做“1”而不代入公式。 (2) 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關 4. 化學平衡常數的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小。 5、化學平衡常數的應用 （1）平衡常數的大小反映了化學反應進行的程度（也叫反應的限度）。 K值越大，表示反應進行得越完全，反應物轉化率越大； K值越小，表示反應進行得越不完全 ，反應物轉化率越小 。 （2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行： 對于可逆反應：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應的濃度商。 Qc＜K ，V正>V逆，反應向正反應方向進行 Qc＝K ，V正==V逆，反應處于平衡狀態(tài) Qc＞K ，V正105時，該反應進行得就基本基本完全。 [板書]（2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行： 對于可逆反應：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應的濃度商。 Qc＜K ，V正>V逆，反應向正反應方向進行 Qc＝K ，V正==V逆，反應處于平衡狀態(tài) Qc＞K ，V正V逆，此時正反應占優(yōu)勢，則化學平衡向正反應方向移動。 2、若條件變，引起V正V逆，平衡發(fā)生移動。 在平衡移動過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應物濃度降低，使V正降低，直至V正==V逆，達到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示： ［投影］ υ υ、正 υ、正=υ逆、 υ正 υ正=υ逆 υ逆、 υ逆 t t1 t2 t3 【學生畫出其它改變反應物濃度的v-t圖】 ［板書］二、濃度對化學平衡的影響 規(guī)律：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，使化學平衡向正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動 ［講］在這里我們要注意的是，①濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；②生產中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉化率并提高產量。 ［隨堂練習］可逆反應H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定條件下達到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動？ 1、 增大水的濃度 2、 加入更多的碳 3、 增大H2 的濃度 ［板書］三、壓強對化學平衡的影響 ［實驗探究］以工業(yè)合成NH3反應為例說明壓強對化學平衡的影響 實驗原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個體積減小的反應 實驗數據：450℃時實驗數據 壓強/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 實驗結論：在可逆反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強增大，混合氣體中NH3的體積分數增大，即反應向生成NH3的方向移動；減小壓強，混合所中NH3 %減小，即反應向生成N2和H2方向移動。 ［投影］ ［板書］規(guī)律：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應，平衡不移動。 ［講］我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，充入一不反應的氣體，平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當于減小壓強。向體積增大的方向移動。也就是說，壓強要想改變平衡，必須能改變濃度。 ［隨堂練習］下列反應達到化學平衡時，壓強增大，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？ 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g) H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) ［板書］四、溫度對化學平衡的影響 ［實驗探究］NO2和N2O4的相互轉化 實驗過程：把NO2和N2O4 的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個放進冰水里，觀察混合氣體變化 實驗原理：2NO2 (g) N2O4 正反應放熱 △H<0 實驗現象：熱水中溫和氣體顏色加深 冰水中混合氣體顏色變淺 結論：混合氣體顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡可逆(吸熱)反應方向移動；混合氣體變淺，說明NO2濃度減小，平衡向正(放熱)反應方向移動 ［板書］規(guī)律：升高溫度，反應向吸熱方向進行 降低溫度，反應向放熱方向進行 【學生畫出其它改變反應物濃度的v-t圖】 ［板書］五、催化劑對化學平衡的影響 ［講］使用催化劑，V正、V逆同等程度的改變，V正==V逆。所以催化劑對化學平衡無影響。 ［投影］ ［投影小結］改變反應條件對平衡移動的影響 條件 適應 范圍 對化學平衡的影響 導致的結果 濃度 除固 體外 增大反應物濃度（減小生成物濃度），向正反應移動， 減小反應物濃度（增大生成物濃度）向逆反應移動 反應物濃度減?。ㄉ晌餄舛仍黾樱? 反應物濃度增加（生成物濃度減?。? 增大濃度，結果是減小濃度 壓強 適應 氣體 增大壓強，向體積縮小的方向移動 減小壓強，向體積增大的方向移動 體積縮小，減小壓強 體積增大，增大壓強 增大壓強，結果是減小壓強 溫度 全部 升高溫度，向吸熱反應方向移動 降低溫度，向放熱反應方向銜動 反應吸熱，溫度降低 反應放熱，溫度升高 升高溫度，結果是降低溫度 ［講］化學平衡有自我調節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。法國科學家勒沙特列把化學上這種“自我調節(jié)”作用，概括為平衡移動原理。 ［板書］六、勒沙特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 ［小結］在這里我們要注意的是，僅適用于已達到平衡的體系，對所有動態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動。平衡移動的結果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。 ［自我評價］ 1、對于可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改變條件，平衡如何移動？ （1）增加氧氣的濃度 （2）增大壓強 （3）增大密閉容器的體積 （4）向密閉容器中充入N2 2、在化學反應2A+B2C達到平衡時，若升高溫，C的含量增加，則以反應的正反應是( ) A、放熱反應 B、是吸熱反應 C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學平衡沒有發(fā)生移動 3、 反應2A（g）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化劑的條件下已達平衡，現要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是 [ B、D ] A．升溫 　　 B．增大反應器的體積　 　 C．增大c（A）　 　D．降溫 4、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（BD ）。 （A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳氣體 （C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水 復習引入新課 教學回顧： 教 案 課題： 專題二 等效平衡 授課班級 課 時 1 教 學 目 的 知識 與 技能 1、 運用平衡原理解決實際問題 2、 解決較簡單的等效平衡問題 過程 與 方法 1、 提高抽象分析能力，知識的綜合運用能力 2、 提高分析比較能力 情感 態(tài)度 價值觀 重 點 等效平衡問題 難 點 化學平衡移動原理的應用 知 識 結 構 與 板 書 設 計 專題二 等效平衡 一、定義： 同一可逆反應在相同條件下，無論從正反應開始，還是從相應的可逆反應開始，或從中間某一時刻開始，經過足夠長時間，反應都能達到平衡狀態(tài)，且化學平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。 二、規(guī)律 1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應，由極端假設法確定出兩初始狀態(tài)的物質的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效 2、恒溫、恒容下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要物質的量比值與原平衡相同，則平衡等效 3、對于反應前后氣體分子數改變的反應，只有物質的量與原始值相同，二者才等效 教學過程 教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動 ［講］對于一個給定的可逆反應，如果其它條件不變，不論采取體積途徑，即反應是由反應物開始還是從生成物開始，是一次投料還是分多次投料最后都可建立同一化學平衡狀態(tài)，此時，平衡混合物中各物質的百分含量相等。但初始有關物質的量必須符合一定的關系。 ［板書］專題二 等效平衡 一、定義： 同一可逆反應在相同條件下，無論從正反應開始，還是從相應的可逆反應開始，或從中間某一時刻開始，經過足夠長時間，反應都能達到平衡狀態(tài)，且化學平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。 ［講］若平衡等效，則意味著相應物質的體積分數、濃度、轉化率或產率相等。但對應各物質的量可能不同。 ［板書］二、規(guī)律 1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應，由極端假設法確定出兩初始狀態(tài)的物質的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效 ［投影］ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始量 1 mol 4 mol 等效于 1.5 mol 6 mol 0 mol 0.5 mol 1 mol a mol b mol c mol 則a、b、c關系：(a + 1/2 c) ：( b + 3/2 c)==1：4 ［投影］例1、某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中，充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應：3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) ，達到平衡時，C的體積分數為W%。若維持溫度、壓強不變，將0.6L A、0.4L B、4L C和0.8L D。作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為W%，則X = ____，Y = ______ 解： 3A(g) + 2B(g) xC(g) + yD(g) 假設C完全反應 起始0.6L　　0.4L　　　4L　　　0.8L 改變12/X　　8/X　　　4L　　　　4y/X 終　12/x+0.6 8/x+0.4 0 0 x=5 y=1 ［講］解題思路：體積分數不變建立等效平衡恒溫恒壓條件下物質的量成比例采用三段法，后一種情況推倒為前一種情況 ［隨堂練習］1、恒溫、恒壓下，在一可變容器下反應，A(g) + B(g) C(g)　 (1) 開始時，放入1　mol　A和1　mol　B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為_____ mol (2) 若開始時放入3 mol A、3 mol B，到達平衡后生成C的物質的量為___ mol (3) 若開始時，放入 X mol A、2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是Y mol 和3a mol ，則X==_____，Y=_____ (4) 若在(3)的平衡狀態(tài)上再加入3　mol　C，待再次平衡后，C的物質的量分數是＿＿＿＿ 2、（03全國）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g) + B(g) 2C(g)，達到平衡時，A、B和C的物質的量分別是4mol、2 mol 、4 mol 。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中作調整，平衡右移的是( ) A、均減半 B、均加倍 C、均加1 mol D、均減少1 mol 3、一定溫度下，容積可變的容器中，反應2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，物質的量分別為4 mol 、2 mol、4 mol 。保持P、T不變時，按下列要求改變，達到新平衡時，各物質百分含量與原平衡相同的是( ) A、通入1 mol SO3 B、通入4 mol SO2 、2 mol O2 C、通入1 mol N2 D、各減少1 mol ［板書］2、恒溫、恒容下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要物質的量比值與原平衡相同，則平衡等效 ［投影］ H2(g) +