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2019-2020年高中化學 《氧化還原反應》學案 蘇教版必修1 〖學習目標〗 知識與技能 1、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等基本概念； 2、從本質上認識氧化還原反應，學會氧化還原反應電子轉移的表示方法； 3、理解氧化還原反應中的守恒關系。 過程與方法 1、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移； 2、舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。 〖重點難點〗氧化還原反應的本質 〖學習方法〗比較歸納法 【課前預習導讀】 1、【溫故知新】：初中學過四種基本反應類型是： 、 、 、 。完成下表中的基本反應類型一欄。 化學方程式 基本 反應類型 是否是氧化還原反應 氧化劑 還原劑 氧化 產物 還原 產物 S + O2 點燃 SO2 Na2O + H2O = 2NaOH 化學方程式 基本 反應類型 是否是氧化還原反應 氧化劑 還原劑 氧化 產物 還原 產物 2HClO 光照 2HCl + O2↑ CaCO3CaO+CO2↑ C+CuOCu+CO↑ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 NaOH + HCl = NaCl + H2O AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 2、【新知探究】： (1)【承上啟下】：判斷下列反應是否屬于四種基本反應類型。請注明反應方程中所有元素的化合價，指出反應物中的變價元素。 ①3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ②Cl2 + H2O = HClO + HCl (2)【導讀】：閱讀課本P49和P52有關氧化還原反應的知識，理清以下基本概念。 ①氧化還原反應：在反應過程中 的化學反應。 非氧化還原反應：在反應過程中沒有元素化合價變化的化學反應。 ②氧化劑：在氧化還原反應中， ，稱為氧化劑， 具有 性。 還原劑：在氧化還原反應中， ，稱為還原劑， 具有 性。 ③氧化反應：在氧化還原反應中， 稱為氧化反應。 即 劑被氧化，化合價升高，發(fā)生氧化反應。 還原反應：在氧化還原反應中， 稱為還原反應。 即 劑被還原，化合價降低，發(fā)生還原反應。 ④氧化產物：在氧化還原反應中， 劑被氧化后的生成物叫做氧化產物。 還原產物：在氧化還原反應中， 劑被還原后的生成物叫做還原產物。 （3）【導練】：判斷“溫故知新”表格中的反應是否是氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 【課堂探究導學】 一、氧化還原反應的特征 【問題組探究一】：1、如何判斷一個反應是否是氧化還原反應？ 2、化合價升降和氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、 氧化產物、還原產物的關系如何？ 3、四種基本反應類型與氧化還原反應之間有什么關系？ 【規(guī)律總結】 1、氧化還原反應的特征是：反應物中的元素在反應中 。 2、氧化還原反應與化合價升降的關系 3、 反應一定是氧化還原反應， 反應一定是非氧化還原反應， 反應和 反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應。 根據(jù)上述規(guī)律把照片中的名稱填好 非氧化還原反應 氧化還原反應 【鞏固練習】 1、按上述【規(guī)律總結2】的表示方法完成下題（注明氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物） CuO + H2 Cu + H2O 2、對Cl2 + H2O = HClO + HCl反應說法正確的是（ ）。 A. Cl2既是氧化劑又是還原劑 B. H2O既是氧化劑又是還原劑 C. Cl2是氧化劑, H2O是還原劑 D. Cl2是還原劑, H2O是氧化劑 二、氧化還原反應的實質 【問題組探究二】從原子結構角度探究氧化還原反應的實質 1、寫出鈉在氯氣中燃燒的方程式，注明化合價變化，這個反應是氧化還原反應嗎？ 2、氯氣是由氯分子構成的，一個氯分子是由兩個氯原子構成的。金屬鈉是由鈉原子構成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構成的。鈉原子和氯原子是經過怎樣的變化形成Na+和Cl-，進而形成氯化鈉呢？寫出鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子的結構示意圖，分析氯化鈉形成的原因。 【實驗探究】從實驗角度探究氧化還原反應的實質 1、實驗：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。寫出該反應的化學方程式，判斷該反應是否是氧化還原反應。 2、根據(jù)投影所示連接裝置進行實驗，猜想電流計指針是否會發(fā)生偏轉。如果電流計指針發(fā)生偏轉，你對鐵和硫酸銅溶液反應的實質有什么啟發(fā)？ 【規(guī)律總結】氧化還原反應的實質： 。 氧化劑→ 電子→化合價降低 還原劑→ 電子→化合價升高 【思考】判斷下列說法的正誤，錯誤的指明原因。 ①金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑 ②失電子多的金屬還原性強 ③在氧化還原反應中一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原 三、氧化還原反應電子轉移的表示方法 【比較歸納】對比表示電子轉移的兩種方法，歸納總結這兩種方法的特點有何不同。 表示 方法 雙線橋法 單線橋法 方向 _________物→ 物 _________物→ 物 箭頭兩端元素 兩端對準 變價元素 ____電子的元素→ 電子的元素 “橋”上 注明電子的 或 以及 只注明______________ 【規(guī)律總結】 1、書寫電子轉移的一般步驟：一標 ，二畫 ，三注 2、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)。 即表現(xiàn)為:化合價降價總數(shù) 化合價升價總數(shù)。 【鞏固練習】 1、練習雙線橋法、單線橋法表示該反應的電子轉移。 MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2、上述反應的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。 四、知識梳理 【知識運用導練】 【基礎鞏固】 1、（氧化還原反應與基本反應類型的關系）下列反應一定屬于氧化還原反應的是 A、化合反應　　　　B、分解反應　　C、置換反應　　D、復分解反應 2、（氧化還原反應的特征）下列說法中，完全正確的是 A、有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應　　　　　　　　　　　　 B、沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應　　　　　　　　　　　　 C、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應　　　　　　　　　　　 D、復分解反應不一定是氧化還原反應 3、（氧化還原反應的特征）元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素　　　　　　　　　　　　　　　 A、一定被氧化了　　 B、一定被還原了 C、即可能被氧化，也可能被還原 D、即不可能被氧化，也不可能被還原 4、（氧化性和還原性）下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是（ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO 光照 2HCl + O2↑ C、Cl2 + Cu 點燃 CuCl2 D、MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 5、（氧化產物和還原產物）在反應2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，還原產物是（ ） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 6、（氧化還原反應的實質）氧化還原反應的實質是：( ) A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應中有氧原子的得失 C.反應中有電子得失或電子對的偏移 D.反應后生成新的物質 7、（氧化還原反應的基本概念）在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，氧化產物是 ，還原產物是 。此反應中，HCl表現(xiàn)的性質有 性和 性。 8、（氧化還原反應電子轉移的表示方法）用單線橋法和雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 2H2S+SO2 = 3S + 2H2O 【能力提升】 1、下列微粒既有氧化性又有還原性的是：( ) A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al 2、在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，則下列推斷正確的是 ( ) A、該反應中還原劑為KClO3 B、I2發(fā)生氧化反應 C、Cl2是氧化產物 D、該反應屬于置換反應 3、氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應：NaH + H2O = NaOH + H2↑對這一反應的描述正確的是（ ） A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產物 C、NaOH是還原產物 D、氧化產物和還原產物的質量比是1：1 4、下列過程中，需加入氧化劑的是（ ） A、HCl →H2 B、H20→02 C、H2SO4（濃）→SO2 D、Fe→Fe3O4 5、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（ ） A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性